台中2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、的沸点低于，其原因是_______。硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“＞”或“＜”)。

6、2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2（g）被氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：_____、______。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____（填“升高” “降低”），理由是________。

（2）图中ΔH＝________kJ/mol。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5。写出该催化循环机理的两步化学方程式：___________ ，________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的总反应的ΔH=________kJ/mol。

7、铁和铁的化合物在生活、生产、国防建设中有广泛的应用。请回答下列有关问题：

(1)在不同酸性介质中，金属铁的腐蚀原理并不相同，如图是在密闭容器中，生铁在和的盐酸中容器内压强随时间的变化过程。其负极反应式为_______；代表的曲线是_______(填“x”或“y”)。

(2)高铁酸钾()是一种新型非氯高效消毒剂。用下图所示的装置可以制取。

①该化合物中铁元素的化合价为_______；净水时，起絮凝作用的原理是_______(结合化学用语和文字说明)。

②铅酸蓄电池的正极反应式为_______；该装置中，若外电路转移了，理论上消耗物质的量为_______。

③隔膜最好是交换膜_______(填“阳离子”或“阴离子”)：电解时阳极附近的_______(填“增大”“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为_______。

8、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_______。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为_______。被还原的元素是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。

9、用18mol·Ｌ－１的硫酸配制100 mL１.0 mol·Ｌ－１的硫酸，若有下列实验仪器：

A.100 mL量筒                    Ｂ.托盘天平

C.玻璃棒                        D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒                         F.胶头滴管

G.50 mL烧杯                         H.100 mL容量瓶

（1）实验时应选用的仪器是__________________（填序号）；

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填序号）。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

10、已知：25℃、101kPa时，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)     ∆H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)     ∆H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)     ∆H=-1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________。

11、除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

A.加适量盐酸、过滤

B.加适量水、过滤、蒸发

C.加适量水、过滤

D.加热(高温或灼烧)

E.加适量盐酸、蒸发

F.冷却热的饱和溶液、结晶

(1)氯化钾粉末中混有碳酸钾_______________；

(2)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________；

(3)氯化钠中混有少量的木炭粉_____________________；

(4)硝酸钾中混有少量的食盐______________________。

12、有机物的世界缤纷多彩，苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题∶

(1)苯乙烯与Br2的CCl4生成B的实验现象为__，1mol苯乙烯最多能和含__molBr2的CCl4溶液反应。

(2)苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为____，该反应类型是____。

(3)苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有____、____，其中分子中含有“—CH3"的有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为____。

(4)苯乙烯与足量H2一定条件下充分反应的生成物A的分子式为___，A的二氯代物有___种，有机物"(正二十烷)存在于烤烟烟叶中，正二十烷与A的关系是____。

A.同分异构体    B.同系物     C.同素异形体     D.都不是

(5)苯乙烯分子中官能团名称为_______，分子中最多可能有_______个原子共平面，其最简单的同系物有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的所有可能同分异构体结构简式为_______。

①含相同官能团的芳香化合物；②苯环上只有一个侧链；③分子中只含一个"—CH3"。

13、某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时：左手___________，右手___________眼睛注视___________。判断滴定终点的现象是：___________。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度：___________。

14、某Al-Zn合金镀层铁片样品(无氧化膜)质量为9.320g，单侧面积为，将样品投入足量浓NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体448 mL，将剩余固体滤出、洗涤、干燥、称量，得固体质量为8.725g。已知：，样品表面的Al-Zn合金镀层密度为，合金镀层厚度国家标准为25~35um()，请计算：

(1)该合金镀层中Al的物质的量分数为(保留3位有效数字)_______。

(2)通过计算，判断该样品镀层厚度是否符合国家标准(列式计算并判断)_______。

15、2022年以来，全球化石能源价格一路飙升，对全球经济复苏产生巨大影响。氢能源是一种不依赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。

(1)电解水产氢是目前较为理想的制氢技术，这项技术的广泛应用一直被高价的贵金属催化剂所制约。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料，大幅提高了催化效率。

①基态 Ni原子的价电子排布式为_______，该元素在元素周期表中的位置是_______。

②C、N、O的电负性的由大到小的顺序是_______。

③为寻找更多的金属催化剂，科学家从众多金属元素中选取Co、Fe、Cu进行了相关研究，并取得了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是_______。

(2)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，可由(HB=NH)3(结构为平面六元环状)通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6NH3BH3。

①请解释CH4、H2O、CO2的键角大小顺序_______。

②(HB=NH)3中B、N原子的杂化轨道类型分别为_______。

③氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式_______。

(3)有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。

①该晶体储氢后的化学式为_______。

②储氢材料的储氢能力=，若晶胞参数为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，标准状况下氢气的密度为bg·cm-3，则该储氢材料的储氢能力为_______。(NA表示阿伏加德罗常数，写出表达式即可)

16、按要求回答问题

(1)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式： ___________。

(2)某无色透明溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl-、SO、 NO、CO中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：

根据实验判断下列说法中正确的是___________

A．原溶液中一定只含有NH、Mg2+、SO、Cl-

B．原溶液中一定不存在 Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO、NO

C．原溶液中可能含有NO

D．原溶液中c(K+)=2mol/L

(3)已知：①H2(g)=H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

②O2(g)=O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)　ΔH=＋44.0 kJ·mol-1

④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________

(4)已知 4NO2+2CO(NH2)2=2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N为-3 价)，该反应的氧化产物为 ___________；若吸收0.15 mol NO2，则转移电子___________ mol。

(5)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N2、HCO、ClO−、CNO−(C+4 价)、Cl−等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式___________。