澎湖2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。回答下列问题：

(1)该药物的组成元素中，电负性最大的是_____________(填元素符号)。

(2)与羟基相连的碳原子采用的杂化轨道类型为_____________。

(3)分子内氮氢原子间形成_____________键(填“极性”或“非极性”)。

(4)组成该药物的元素所形成的最简单氢化物中，分子立体构型为V形的是_____________(填化学式)，沸点最低的是_____________(填化学式)。

6、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数变为10.47%，乙中c电极质量增加。

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应式为___________________________________________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积___________L；

④电极c的质量变化是________g；

⑤电解前后溶液的pH保持不变的是________。

A．甲溶液   B．乙溶液 C．丙溶液

7、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，的浓度与时间的关系曲线如图所示。回答下列问题：

(1)内，用CO表示的化学反应速率为________________________________________，该反应平衡常数的表达式为__________________________________________，该条件下反应的平衡常数为______________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为，则平衡时CO2的浓度为____________。

(2)下列措施能使平衡时增大的是_____________(填序号)。

A．升高温度        B．增大压强

C．充入一定量的    D．再加入一定量铁粉

8、已知还原性，有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的物质的量之比为3∶4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是_______。如果要使溶液、的物质的量之比为3∶1，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为_______。

9、如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种 短周期元索。根据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题：

(1)元素⑤形成的氧化物的电子式为_______；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是________(填化学式)。

(2)①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______ (填化学式)。

(3)由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有______。

(4)①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_________。

(5)下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________(填字母)。

a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体

b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d.常温常压下，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高

10、[化学——有机化学基础]

某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）

（1）A的结构简式是____________，B中含氧官能团的名称是_____________。

（2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_________________。

（3）F+A→G的化学方程式是_________________________。

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有___________种。

①苯环上只有两个取代基

②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体

（6）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________。

11、根据所学知识，请回答下列问题：

(1)2-氯-1，3-丁二烯是化工生产中一种非常重要的单体，其工业生产方法如下。

①乙炔的官能团为_______。

②该过程中，属于加成反应的有_______个。

(2)如图，A、B、C分别是三种烃的分子结构：

①以B为原料可通过_______（填“取代”、“加成”或“加聚”）反应制备聚乙烯，其对应的化学方程式为_______。

②等质量的A、B、C完全燃烧生成和，标准状况下消耗氧气的体积最大的是_______（填化学式）。

③下列关于A、B、C的叙述不正确的是_______（填字母）。

a．A与互为同系物       b．B与水通过取代反应可制备乙醇

c．C可使酸性高锰酸钾溶液褪色       d．属于不饱和烃的只有C物质

(3)25℃时，在一容积为密闭容器中发生反应：，反应过程中各气体浓度随时间的变化如图所示。

①曲线_______（填“甲”或“乙”）表示浓度随时间的变化；

②c点时反应_______（填“是”或“否”）达到平衡。

③a、b两点正反应速率大小：________（填“＞”或“＜”）。

④下列措施能减缓反应速率的是_______（填字母）。

A．恒温恒容充入He气       B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He气       D．使用催化剂

12、金属及非金属在高中化学中占有重要地位。

(1)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是___。

A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器

(2)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中Cl-的方法是___。

②脱氯反应：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：__。

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是__SO+__FeO(OH)=__SO+___Fe3O4+__H2O(将反应补充完全)。___

(3)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图。

①氯化炉中，Al2O3、Cl2和C反应中的氧化产物是___(填化学式)。

②流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是___。

13、某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，装置如图所示。

(1)U形管中的干燥剂可用_______，收集氨气应选择安装_______(填“a”或“b”)。

(2)为防止环境污染，图装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

(3)如图所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到的现象为出现红棕色和白烟。写出氨催化氧化的化学方程式_______。

(4)氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏，因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成，同时生成一种对大气无污染的产物，试写出该反应的化学方程式_______。

14、请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量____________．

（不考虑其它因素对实验的影响，要求有计算过程）

15、以高硫铝土矿(主要成分为A12O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)矿粉焙烧时加少量CaO，主要目的是将SiO2转化为_______(填化学式)。

(2)过滤后的固体焙烧时产生的SO2气体可以用_______(填标号)吸收；

A.浓硫酸          B.NaOH溶液          C.水

(3)可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，能否证明产品中含有FeO_______ (填“能”或“否”，)原因是_______；

(4)过滤后的滤液中的铝元素主要以_______(填化学式)离子存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝。请写出往滤液中通入过量二氧化碳的离子方程式_______。

16、氯气和含氯化合物在有机合成中具有重要作用。回答下列问题：

(1)烷烃与氯气光照条件下的反应属于自由基(标注“*”的物种)取代反应。

①已知：、键的键能分别为、，则的___________。

②异丁烷与氯气发生光照取代的一步反应的能量变化如图1所示。则异丁烷中键的键能比中键的键能___________(填“大”“小”或“相等”)，理由为___________。

(2)丙烯与氯气可发生的反应：

Ⅰ、

Ⅱ、

①将和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有、、、、。实验测得的转化率与温度、压强的关系如图2所示。已知，转化率随温度升高而增大的原因为___________；温度为时，随压强增大，的转化率基本保持不变的原因为___________。

②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入和，实验测得反应前容器内气体压强为，反应达到平衡时容器内气体压强为、的分压为。则的平衡转化率为___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数)。

③同时提高反应Ⅰ的速率和选择性的措施为___________。