大连2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有下列四种有机物：A．、B．、C．苯、D．，其中：

（1）能使酸性溶液褪色的是_____________（填编号，下同）。

（2）实验室常用乙醇、浓硫酸和_____________制备乙酸乙酯。

（3）属于天然气主要成分的是_____________。

6、常温下，将某一元碱BOH溶液和HCl溶液等体积混合，两种溶液的pH和混合后所得溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）BOH是________碱（选填“强”或“弱”）；a_________ 2 (填“＞”、“＝”或“＜”，下同)；

（2）浓度均为0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水电离产生的 c(H+)的大小关系是HCl__BOH；

（3）在实验编号为②所得的混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小关系是c(B+)__________c(Cl-)。

7、按要求完成下列填空

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

NaHCO3__________________

KHSO4________________________________________________

CH3COOH____________________________

Al(OH)3 ________________ 　

（2）写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应_____________

氢氧化铜溶液与稀硫酸反应______________

氯气和水反应_____________

氧化镁与稀硫酸反应_________________  

（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:

H+ + OH- =H2O _____________

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

8、价类二维图是学习研究元素性质的重要工具，硫及其重要化合物之间的部分转换关系如图所示。请回答：

(1)写出指定物质的化学式：A._______ ，B. _______ 

(2)根据价类二维图推测，SO3是一种_______氧化物；SO3可能具有的化学性质是_______

(3)若C是MgSO4，试写出由稀H2SO4 →C的化学方程式：_______。

9、氯化铵是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：

(1)氯化铵的立方晶胞结构如图所示：

①与等距离且最近的Cl-有_______个。

②若氯化铵的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=_______nm(用含d、的代数式表示)。

(2)常温下，用计测得某溶液的。

①用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：____________。

②若溶液中，则水解常数_______(提示：和的物质的量浓度几乎相等，。结果保留2位有效数字)。

(3)为探究溶液浓度和浓度对氨化铵水解的影响，学习小组利用溶液和的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液。测定，记录数据。

①补充表中数据：a=_______。

②由实验I和II可知，稀释溶液，_______(填“促进"或“抑制”)水解，结合表中数据，给出判断理由：_______

③结合表中数据分析增大，水解程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④画出稀释溶液时，随加入水量的变化曲线图_______，标注出的变化范围。

10、我国空间站基本建成，宇航员常年在轨工作。宇航员所需氧气，是通过电解水来制备的。对空间站有害的是通过LiOH、KOH和吸收的。

(1)Li的原子结构示意图为___________。

(2)电解水时加入KOH以增强导电性，KOH的电离方程式为___________。

(3)与反应和与反应相似。与反应的化学方程式为___________。

(4)宇航员一天大约消耗标况下560 L的氧气，若全部由电解水提供，需要电解水___________g。

11、【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：

（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。

（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是： （填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为： 。

（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是   。

（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为   ；F的配位数为 。

（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的

最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某

配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生

淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为： ；n值为 ；Dn+的基态电子排布式为： 。

12、资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。CO2经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.6kJ•mol-1

反应②：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ•mol-1

(1)反应①的活化能Ea(正)_____Ea(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)一定温度下，在某一恒容密团容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。

A．混合气体的密度不再随时间变化而改变

B．气体的压强不再随时间变化而改变

C．CH3OH的物质的量不再随时间变化而改变

D．单位时间内每形成1.5molH－H键，同时形成1molC－H键

(3)在T温度下，将2.5molCO2和5.5molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.25mol。计算该温度下反应①的平衡常数K=_____。

(4)催化剂作用下，充入CO2和H2同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH产率的变化曲线如图。220℃~240℃温度区间CO2转化率和CH3OH产率的变化不一致的可能原因是_____。

(5)向2L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在一定条件下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＜0，CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示。其他条件不变，在t2时间将容器体积缩小至原来的一半，t3时重新达到平衡。请画出t2~t4时段内CO2浓度的变化曲线_____。(在答题卷对应区域作图)

13、石油是一种重要的资源。A～F 是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)，其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是最简单的芳香烃。回答下列问题：   

(1)步骤②所用试剂X为____(写化学式)，D的官能团名称是_____；

(2)F的结构简式为_____，步骤①的反应类型:______；

(3)写出下列步骤中的化学方程式(注明反应条件)：步骤③_____； 步骤④_____；

(4)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取乙酸乙酯，请回答

①请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是___(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。

②当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。

③分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下：

在上述实验操作流程中，所涉及的分离操作名称①____，③____。

④写出分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应放出二氧化碳的可能的同分异构体的结构简式：___。

14、32.0g Cu 与 100 mL 10.0 mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO2 混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：

(1)混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为 ___________；

(2)向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为____ 。

15、金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①基态铁离子的核外电子填充在___________个原子轨道中；

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________；

③此配离子中含有的化学键类型为___________。

A．离子键　　B．金属键　　C．共价键　　D．配位键　　E．σ键　　F．π键

(2)与钴盐形成的配离子可用于检验的存在。离子的VSEPR模型名称为___________。

(3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物和，其中适合作录音带磁粉原料的是___________。

(4)锰的一种配合物的化学式为。已知：原子个数和价电子总数分别对应相等的分子、离子或基团称为等电子体。请写出两种与互为等电子体的微粒___________(请写出一个分子和一个离子)。

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为___________，已知晶胞密度为ρg/cm，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的边长为___________cm(列计算式)。

16、2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

（1）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应过程中的能量变化如图所示。

①补全上图：图中A处应填入___。

②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___（填“变大”、“变小”、或“不变”）。

③为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是___(填字母)。

a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压

（2）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

①反应物X是___(填“CO2”或“H2”)。

②判断依据是___。

（3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___。

（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)＝0.75mol·L−1。

①前10min的平均反应速率v(H2)＝___mol·L−1·min−1。

②该温度下化学平衡常数K的数值为___（结果保留两位小数）。