沈阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。

(1)氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是____ (填序号)。

①将人和畜迅速转移至较高的地方 ②将人和畜迅速转移至较低的地方

③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液   ④用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻

⑤用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻

(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________。

(3)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静罝沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为__________。

(4)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①______________；②______________。

6、化学反应可视为旧键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是两个原子间形成1 mol化学键时释放的能量或断开1 mol化学键所吸收的能量。

现提供以下化学键的键能：(kJ·mol−1)P—P：198　P—O：360　O==O：498　P==O：585。

则P4(白磷)+5O2P4O10是___反应(填“放热”或“吸热”)，能量变化为___kJ。(提示：白磷是正四面体形的分子，如图，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子)

7、回答下列问题：

（1）燃煤发电是能量转换的过程，煤燃烧是由__________能转化为__________能，然后通过蒸汽，再转化为____________能，最后通过发动机，转化为____________能。

（2）火力发电的缺点是__________。

8、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6 FeO（s） + CO2（g） ＝ 2 Fe3O4（s） + C（s）  ΔH＝－76.0 kJ/mol，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为   mol。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0

①向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol/L，H2 0.8 mol/L， CH4 0.8 mol/L，H2O 1.6 mol/L，起始充CO2和H2的物质的量分别为   、 ，CO2的平衡转化率为   。

②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1 mol CO2和4 mol H2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是   。

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同

C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

9、每空分共（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同）   ，属于酸性氧化物的是   ，能导电的是 ，属于电解质的是   。

（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号   。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式   。

③画出甲元素的原子结构示意图   。

10、I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；

(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；

(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；

(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。

II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。

(5)一定温度下，的，的，该温度下______________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。

(6)向某含镉废水中加入，当浓度达到mol/L时，废水中的浓度为___________________mol/L[已知：，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

11、热化学方程式的概念   

把一个化学反应中___________和___________同时表示出来的式子。

12、乙醇是一种优良燃料，在推动能源变革方面具有重要的作用。某地煤制乙醇的过程表示如图。

煤⃗⋯⃗乙酸甲酯乙醇

(1)Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

①气体A的名称是_______。

②实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_______

(2)过程a包括以下3个主要反应：

Ⅰ.CH3COOCH3(g) +2H2(g)⇌C2H5OH(g)+CH3OH(g)   ΔH1

Ⅱ. CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)⇌CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g)       ΔH2

Ⅲ.CH3COOCH3(g)+H2(g)⇌CH3CHO(g)+CH3OH(g)        ΔH3

相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇选择性=)如图所示。

① 已知：ΔH1 ＜0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是_______。

②下列说法不合理的是_______。

a.温度可影响反应的选择性

b.225℃~235℃，反应Ⅰ处于平衡状态

c.增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

③为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是_______。

④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是_______。

13、氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用如图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用NH4Cl溶液与NaNO2溶液反应制取N2；CrCl3能溶于水和乙醇，高温下能被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)实验装置中盛放饱和氯化铵溶液的仪器名称是_______，实验准备就绪后，装置A和装置E应先加热的是_______(填“装置A”或“装置E”)，原因是_______。

(2)写出装置E中发生反应的化学方程式_______。实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是_______。

(3)为了测所得CrN纯度，把7.0g所得产品中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用60mL1lmol·L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用2mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液10mL。

①滴定管使用的正确的操作顺序为：蒸馏水洗涤→标准液润洗→_______→洗净→放回滴定管架(填字母)。

a.滴定结束后，记录刻度

b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度

c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡

d.将未滴定完的标准液回收

②所得产品中CrN的质量分数为_______(用百分数表示，保留一位小数)。

14、铜制品受到腐蚀后变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。

(1)可以将腐蚀了的铜制品放入烧杯，加入足量的稀盐酸除去铜绿，实验的现象为________________________________________，反应的离子反应方程式为 ___________________________，现对a g部分被腐蚀的铜(不含其它物质)进行实验，刚好用去b g质量分数为c%的盐酸，则未腐蚀的铜的质量为____________ g。(列出算式即可)

(2)也可以利用加热法测定铜的腐蚀程度，在惰性气氛中对m g的铜制品进行实验，铜绿加热发生分解反应，生成几种氧化物，则反应方程式为_____________________________，充分反应后固体剩余n g，则该铜制品中铜绿占比为___________%。(列出算式即可)

15、铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。

(1)工业上常用作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计了如下方案：

①试剂D为___________(填名称)。

②滤液B的溶质为___________(填化学式)。

③通入气体F时发生反应的离子方程式为___________。

④实验中若要证明蚀刻废液中不含而可能含有，正确的实验操作为___________。

(2)水热法制备纳米颗粒的反应为。请回答下列问题：

①水热法制备纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为___________(填元素符号)。

②该反应的化学方程式中___________。

③每生成，反应转移的电子为___________。

16、合理利用资源有利于促进人与自然和谐共生战略目标的实现。某实验室设计如下流程，回收模具厂废料(含和少量等)中的部分金属资源。

已知：

Ⅰ.，，；溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全；

Ⅱ.与性质相似

回答下列问题：

(1)“酸浸”前需先将废料研磨的目的为___________；该工序生成的气体中还含有和，则发生反应的化学方程式为___________。

(2)若浸液中、，则“调”的合理范围为___________。

(3)“萃取”反应可表示为，则实际操作中，该工序控制溶液过大或过小均会降低的萃取率，其原因为___________；有机相用___________(填“盐酸”或“溶液”)处理后可循环到萃取工序中再利用。

(4)从含水相中提取单质的方法为加过量粉，充分反应后过滤，滤渣经洗涤后，进行___________(填操作方法)分离出。

(5)取一定质量进行煅烧，残留固体余量与温度的变化关系如图所示。

制备时，控制的合理温度范围为___________(填选项字母)。

A．低于

B．

C．

D．高于

(6)“水解”工序不能在陶瓷容器中进行的原因为___________。