定西2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）现有下列状态的物质：①干冰  ②NaHCO3晶体  ③氨水 ④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液  ⑥铜  ⑦熔融KOH。其中能导电的是___，（填序号，下同），属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为____%（小数点后保留一位数字）；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为____%。

6、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)、、(还原产物为)、都可以做消毒剂，都具有___________性。

(2)将紫色石蕊试液滴入氯水中现象是___________。

(3)漂白剂亚氯酸钠()在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为(未配平)。在该反应中，被氧化的元素是___________，13.7g完全反应转移电子数是___________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)，用氯气制取NaClO的离子方程式是___________，使用“84”消毒液时加入少量的稀硫酸效果更好，原理是___________(用离子方程式表示)。

7、汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。

回答下列问题：

(1)科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为 N2和 H2O，涉及的反应如下：

CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=-574 kJ/mol

CH4(g)＋2NO2(g) =CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2=-867 kJ/mol

则 CH4(g)还原 NO(g)生成 N2(g)的热化学方程式为___________。

(2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图：

①ΔH___________0(填“>”“=”或“＜”)。

②途径(Ⅰ)的活化能 E=___________。

③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：改变的条件是___________，反应热(ΔH)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

8、回答下列问题：

(1)有下列有机物：①②③④⑤⑥，互与为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______(填编号)。

(2)写出核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为，分子式为的芳香烃的结构简式_______。

(3)写出2-甲基丙烯发生加聚反应的化学方程式_______。

(4)写出实验室制取溴苯的化学方程式_______。

(5)一种能使溴水褪色的烃，标准状况下完全燃烧时生成二氧化碳和水。则该烃的结构有_______种(不考虑立体异构)。

(6)下列关于乙苯()的叙述正确的是_______。

①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面

A．①④⑤

B．①②⑤⑥

C．④⑤⑥

D．②③④⑥

9、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。

(1)阅读资料，回答下列相关问题。

①以上画横线的物质中：属于电解质的有_______种；其中属于酸式盐的物质的电离方程式_______。

②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。

(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：。

①该反应中起氧化作用的微粒是_______。

②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2(填“＞”或“＜”)。

10、按照要求回答下列问题。

(1)钠长期置于空气中，最后形成的物质是___(填化学式)。

(2)写出氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：___。

(3)漂白粉的漂白原理为(用化学方程式表示)___。

(4)已知下列七种物质：①NaCl②Cu③SO2④氨水⑤稀硫酸⑥硫酸钡⑦饱和AlCl3溶液，其中属于电解质的是___。

(5)碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙反应的离子方程式：___。

(6)1molNa2SO4中含有的Na+的数目约为__个。

(7)标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体8.96L，其质量为12g，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___。

11、亚硫酸钠()是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究的性质，进行了如下实验。

【性质预测】

(1)中硫元素的化合价是_______价，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

【实验验证】

资料：酸性条件下，被还原为。

【分析解释】

(2)实验i中，反应的离子方程式是_______。

【继续探究】

(3)甲同学认为实验ii的现象不能直接得出“具有氧化性”。

①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：

假设a：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S；

假设b：空气中存在，在酸性条件下，由于_______(用离子方程式表示)，可产生S；

假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S。

②设计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。

实验iii：向溶液中加入_______(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。

(4)结合实验ii和iii，用离子方程式解释实验ii中产生淡黄色浑浊的原因：_______。

12、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：3NaClO + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_______；

(2)该反应中氧化剂是_______；氧化产物是_______；

(3)反应中当有3mol电子转移时，生成高铁酸钠的质量为_______g；

(4)将高铁酸钠溶液滴入稀硫酸中，会放出O2，并生成Na2SO4和Fe2(SO4)3，请写出并配平化学方程式_______。

13、某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置：

检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。

完成下列填空：

(1)仪器B的名称是_______；该实验所采用的加热方式优点是_______，液体X可能是_______(选填编号)。

a.水                           b.酒精                           c.油                           d.乙酸

(2)根据实验结果，判断适宜的反应温度为_______。

(3)在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______。

(4)在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______。

(5)教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_______、_______(列举两点)。

工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。

(6)该样品中AlCl3的质量分数为_______(保留3位有效数字)。

(7)某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是_______(选填编号)。

a.称量样品时少量吸水潮解                           b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯

c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗       d.样品中含有少量Al(NO3)3杂质

14、(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_______，原子数之比为_______，氧原子数之比为_______。

(2)0.5mol(NH4)2S的质量为________ g

(3)现要配制1 mol/L Na2CO3溶液250mL，

①若用固体溶于水配制，需用托盘天平称量Na2CO3_______ g

②也可用量筒量取________ mL 4mol/L的Na2CO3溶液，加水稀释制得。

(4)标准状况下，1.7g NH3与_______L H2S气体含有的氢原子数相同。

15、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为_______；单晶硅的晶体类型为_______。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填序号)。

(2)CO2分子中存在_______个键和_______个键。

(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是_______。

(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为_______g·cm-3(写出表达式)。提示：1 pm=1.0×10-1 0cm

16、ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列问题：

（1）碳的一种单质的结构如图所示碳原子的杂化轨道类型为______．

（2）分子的立体构型为______，属于______分子填“极性”或“非极性”．

（3）四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示．

的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是______．

结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键的离子性______填“增强”“不变”或“减弱”.

（4）碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______，其晶胞参数为，晶体密度为______（列计算式）.