呼伦贝尔2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、表中为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

(1)请写出b在元素周期表中的位置第__周期__族。

(2)请写出实验室制备ba3的化学方程式__。

(3)①c和g的气态氢化物中，较稳定的是__(写化学式)。

②d和e的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是__(写化学式)。

③以上7种元素中原子半径最大的是__(写元素符号)。

(4)请写出d2c2的电子式___，含有___(填化学键类型)，属于__(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

6、（1）0.7 mol H2O的质量为__________。

（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________。

（3） 20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Ba2+的物质的量是________________。

（4）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。

（5）12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则R的相对原子质量为________。

7、某化学兴趣小组模拟利用含硫废水制备。实验室可用如下图所示装置(略去部分夹持仪器)。

已知：是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化。

Ⅰ.制备。烧瓶C中和物质的量之比小于2∶1，保证完全反应。烧瓶C中发生反应如下：

      (Ⅰ)

      (Ⅱ)

      (Ⅲ)

(1)装置A中反应的化学方程式为_______；装置B中为溶液，作用之一是观察的生成速率，其制备过程中通入的不能过量的原因是_______。

(2)实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。

Ⅱ.分离并测定含量。已知分离并测定其含量的实验过程如下：

(3)操作a是过滤、洗涤、干燥，干燥装置如图所示。其中洗涤操作时选用_______作洗涤剂；干燥操作时，通入的目的是_______。

(4)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中的含量，采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性溶液不反应)。称取粗产品溶于水，用溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液。已知：

①若_______，则达到滴定终点。

②产品中的质量分数为_______。

8、（1）硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。（填序号）c(H2S)从大到小的顺序是__________。（填序号）

（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_________________。

9、(1)肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：______________________。

(2)酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为___________________________。

(3)①H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程式为______________________。

②向酸性含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为_________________________________。

10、在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。

(1)图中，表示放热反应能量变化的是________(填字母)。

(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为________、________(填“吸收”或“释放”)。

从微观角度判断该反应为放热反应的证据为________。

11、(1)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应CH3OCH3（g）CH4（g）＋H2（g）＋CO（g）。在不同时间测定容器内总压，数据见下表：

①该温度下当上述反应达平衡时，二甲醚的分解率为__，平衡常数Kc ＝___。（填数值）

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为________反应（填“放热”或“吸热”），请判断该反应能否自发________。

(2)在T2K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO（g）＋CH4（g）CH3CHO（g）。反应速率v正＝k正p(CO)·p(CH4)，v逆＝k逆p(CH3CHO)，v＝v正－v逆，其中k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5（kPa）-1，当CO转化率为20%时，此刻v正 ：v逆=________。

12、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一、已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是__(填编号)。

A.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

B.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

C.2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O

D.Na2CO3+C6H5OH=NaHCO3+C6H5ONa

E.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH

②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为__。

(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应：

①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体

③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。

(3)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，则该电解质可能是_(填序号)。

A.CuSO4 B.HCl     C.Na2S     D.NaOH      E.K2SO4

(4)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1.0×l0-3mol•L-1的氨水bL；

②c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氨水cL；

③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钠溶液dL。

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：___。

(5)一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是___(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1___n2(填“>”、“＜”或“=”)。

13、氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。

(1)甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式_______。

(2)乙装置的名称_______；

(3)反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续续进行，该反应为_______反应(填吸热或者放热)；写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：_______。

(4)当戊中观察到_______现象，则说明已制得硝酸。

(5)某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：_______，如何改进装置：_______。

14、将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反应。计算：

(1)盐酸溶液的物质的量浓度_______________；

(2)合金中镁铝的物质的量之比_______________；

(3)产生的气体在标准状况下的体积_______________。

15、NiSO4主要用于电镀工业，作为电镀镍和化学镍的主要原料，也用于生产其他镍盐(如氧化镍、硫酸镍铵、碳酸镍等)，从矿渣[含NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如图：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有 ___________(写化学式)。

(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为 ___________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol•L﹣1)，当溶液中c(F﹣)=2.0×10-3.5mol•L-1时，除钙率为 ___________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相)+2RH(有机相) FeR(有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值为 ___________。在 ___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO。

①电解时阳极的电极反应式为 ___________，离子交换膜(b)为 ___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为 ___________。

16、Ce2(CO3)2可用于催化剂载体及功能材料的制备，天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质，以独居石为原料制备Ce2(CO3)2·nH2O的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______。

(2)焙烧过程中产生的酸性废气为_______。

(3)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写一条)

(4)滤渣I为磷酸钙、磷酸铁和_______ (填化学式)，写出一条该物质的应用_______。

(5)加入絮凝剂的目的是_______。

(6)“沉铈” 过程中，生成Ce2(CO3)2·nH2O的离子方程式为_______。