呼和浩特2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________________（填2种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是______________

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式：__________________________________________________________。

6、把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1 mol/（L·min），则此反应中的B的转化率为________，C的系数为_______________，A的平衡浓度为_____________。

7、(1)的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水，原因是___________(用离子方程式表示)。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是__________(用离子方程式表示)。

8、醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

(1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________(填字母)。

A．升温

B．通入HCl气体

C．加入NaOH固体

D．加入NaHSO4固体

(2)向100mL 0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL 0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)25℃时，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=___________；pH=8的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=___________。

(4)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9，该实验选用酚酞作指示剂。

①如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL；

②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol·L-1，三次实验结果记录如下：

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过

③据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c=___________mol·L-1(不必化简)。

(5)氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则___________(填“＞”、“＜”、“=”)；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数___________。

9、钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。

(1)钠跟水剧烈反应，生成___________和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼；

(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是__________；

(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是_____________(填“加热”或“蒸馏”)

10、由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地诉说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

(1)写出Fe2＋的核外电子排布式________________________________。

(2)下列说法正确的是________。

a．H2S、O3分子都是直线形

b．BF3和NH3均为三角锥形

c．CO2、HCN分子的结构式分别是O=C=O、H—C≡N

d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3

(3)TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图， 白球表示________原子。

(4)乙酸()熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出该二聚体的结构：_________________________________________。

11、A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：

（1）元素A在周期表中的位置是 ．由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为 ．

（2）B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ．

12、按要求写出下列方程式

①已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol请写出碳完全燃烧的热化学方程式_______

②NH3・H2O电离方程式_________

③CH3COOH电离方程式_______

④NaHCO3电离方程式_______________

⑤Al(OH)3电离方程式_______

13、回答下列问题：

(1)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了如图实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______(填装置序号)；

②图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______、_______；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_______(填字母)；

A.Ⅳ比Ⅲ复杂

B. Ⅳ比Ⅲ安全

C. Ⅳ比Ⅲ操作简便

D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

③若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管中裝入的固体最好是_______(填化学式)。

(2)已知和两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

①试管的溶液中所含的上述离子有_______；

②若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______(填“”或“”)；

③若向试管的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_______(填化学式)；

④若向由试管溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为_______。

14、Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示：

此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH－浓度为____________。

Ⅱ.常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；

(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

15、CO2是一种廉价的碳资源,把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下。回答下列问题。

反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.2 kJ/mol

反应II CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

已知：①CO和H2的燃烧热△H分别为-283.0 kJ/mol 和-285.8 kJ/mol

②H2O(g)=H2O(1) △H3=- 44.0 kJ/mol

(1)反应II的△H=_____kJ/mol。

(2)将1.0 mol CO2和3.0 mol H2充入2 L恒容密闭容器中，使其仅按反应I进行，在不同催化剂作用下，相同时问内CO2的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是________。

A．根据图中曲线分析，催化剂I的催化效果最好

B．b点v(正)可能等于v(逆)

C．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低

D．c点时该反应的平衡常数K=2.08

(3)现使用一种催化剂(CZZA/rGO)，按n(CO2) : n(H2)=1：3(总量为a mol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示： (忽略温度对催化剂的影响)

①在553 K时，反应体系内甲醇的物质的量为_______mol。

②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_________。

(4)根据反应I中各物质的物质的量得到v正~n(CO2)和v逆~n(CH3OH)的关系可用下图表示。在图示达到平衡后,缓慢升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在下图中画出此过程的趋势图。_______

16、氢化铝钠(NaAlH4)是重要的还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3)为原料制备NaAlH4的流程如图。已知：“碱浸”时，SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2O8。

回答下列问题：

(1)加快“碱浸”速率的措施是___________。(写一条)

(2)“反应1”中，HCO与AlO反应的离子方程式为___________。

(3)为避免铝元素在“碱浸”过程中的损失，请提出一条合理化建议：___________。

(4)“电解2”生成的NaHCO3和NaOH可循环使用，阴极产生的物质是___________ (填化学式)。

(5)“反应3”___________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(6)氢化铝钠遇水发生剧烈反应并产生大量气泡，当产生标准状况下8.96L气体时，该反应中转移电子的物质的量为___________mol。

(7)Al与LiBH4反应制备的复合材料是重要的制氢材料，对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①请解释Al-LiBH4体系与水反应产氢比纯Al产氢具有的优势：___________。

②25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[ω(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示。

分析图中信息可知，25℃与75℃时，Al－LiBH4复合材料中与水未完全反应的物质是___________ (填化学式)。