石嘴山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A.CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH) B.12C60和石墨       C.乙醇和乙二醇 D.35Cl和37Cl E.   和   

①互为同位素的是______。

②互为同分异构体的是______。

③互为同素异形体的是______。

④互为同系物的是______。

(2)中含有的官能团的名称为______。

(3)的系统命名是______。

(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3系统命名为______。

(5)写出丙烯一定条件下发生加成聚合的反应方程式______。

6、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：

①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；

②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；

③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；

④C溶液与D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；

据此回答下列问题

（1）B________；C________；E________；

（2）写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。

7、运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于__氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式___、__。

8、给下列烃命名：

（1）___；

（2）___；

（3）___；

（4）___；

（5）___；

（6）___。

9、下图中，甲、乙、丙、丁分别代表相应物质与水发生的化学反应。回答下列问题：

（1）甲、乙、丙、丁中，不属于氧化还原反应的是______________（用甲乙丙丁填空，下同），属于置换反应的是____________。

（2）写出丁反应中产物的化学式：______________，写出甲反应的化学方程式：________________________________。

10、生物电池具有工作时不发热、不损坏电极等优点，不但可以节约大量金属，而且寿命比化学电源长的多，因此越来越受到人们的青睐。某生物电池以葡萄糖(C6H12O6)作原料，在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。

(1)电极b为___________(填“正极”或“负极”)，电极a的电极反应式为___________。

(2)该生物电池中发生反应的化学方程式为___________，当有2molH+通过质子交换膜时，理论上需要标准状况下氧气的体积为___________L。

(3)该电池___________(填“能”或“不能”)在高温条件下使用，原因是___________。

11、某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是_________。则该烷烃的结构简式是_______________。

12、回答下列问题：

(1)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示：

①该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反应物的总键能为___。

③写出该反应的热化学方程式___。

(2)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___。(至少答两条)

Ⅱ.合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH＜0。

(4)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积不变的密闭容器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

a.容器内的压强不再随时间变化 b.3v(N2)=v(H2)

c.3v正(H2)=2v逆(NH3) d.混合气体的密度保持不变

②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v逆___(填“增大”“不变”或“减小”)，v正和v逆的关系为v正___v逆(填“＞”“=”或“＜”)，最后二者相等。

③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，增大容器内的压强，NH3的体积分数将___(填“变大”“不变”或“变小”)。

(5)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可是___。

a.升高温度，同时加压

b.降低温度，同时减压

c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度

13、某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3 的质量分数，设计如下实验方案。

【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是_______________。

【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2 溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知:Ba2+ +OH-+HCO3-==BaCO3 ↓+H2O)

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_______________。

（3）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。

【方案三】按如下图所示装置进行实验:

（1）D装置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3 的质量分数为________________(保留三位有效数字)

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。

14、（1）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量为______、______、________  

（2）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为_________。

（3）一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是____　。

15、钪常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金，从矿渣(含有FeO、Fe2O3、CaO、SiO2和钪元素)中提取单质钪的流程如下：

已知：

①当离子浓度减小至1.0×10-5 mol/L时可认为沉淀完全；

②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33，lg2=0.3，lg5=0.7；

③CaF2：熔点1423℃，沸点2500℃；ScF3：熔点1552℃，沸点1607℃。

(1)加快酸浸速率的措施有_______(任写两条)。

(2)滤渣①的主要成分为_______。

(3)氧化过程加入的绿色氧化剂为_______，发生反应的离子方程式为_______。

(4)假设溶液中各种金属离子浓度均为0.01 mol/L，则沉铁池的pH范围应调为_______。

(5)固体混合物可以用高温分离的可能原因是_______，电解法制取钪单质时，阴极的电极反应式为_______。

16、处理含硫烟气(主要成分为SO2)备受关注，主要有以下两种方法，请回答下列问题：

Ⅰ．碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO2。

步骤2：再加入熟石灰，发生反应。

(1)已知：25℃时，；。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=___________(用含a、b的代数式表示)。

Ⅱ．水煤气还原法

已知：ⅰ．

ⅱ．

(2)写出与反应生成、的热化学方程式为___________。

Ⅲ．(3)将组成(物质的量分数)为m% SO2(g)、2m% H2(g)、和q%He(g)的气体通入密闭反应器，使反应：H2(g)+SO2(g)S(s)+H2O(g)，在温度t、压强p条件下进行反应，平衡时，若H2转化率为a，则平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 

Ⅳ．常温下将NaOH溶液滴加到一定浓度的H2SO3溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

(4)Ka1(H2SO3)=___________。

(5)当滴加NaOH溶液使混合溶液呈中性时，溶液中各离子浓度大小关系为：___________。