延安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）下列物质中 ①浓硝酸 ②NH3 ③Cu ④乙醇 ⑤NaOH ⑥石墨⑦ 熔融NaCl ⑧CuCl2溶液 ⑨NH4Cl ⑩Na2O ⑪CO2 ⑫氨 水。

A.属于电解质的是______。(只填序号，下同)

B.属于非电解质的是______。

C.所给状态下能导电的是______。

D.既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是______。

（2）写出 NaHCO3在水中的电离方程式______。

6、按要求进行计算，直接写出计算结果：  

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为__________g．

（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023  ， 则元素R的相对原子质量为__________．

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________．

（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．

7、元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

(1)市场上流行一种“富硒鸡蛋”，其中的硒是人体必需的微量元素，硒在元素周期表中的位置是：_______。

(2)写出硒元素中子数为46的核素的符号：_______。

(3)溴化硒(R)是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。

①写出该分子的电子式：_______。

②下列说法正确的是_______(填标号)。

A.R属于离子化合物

B.离子半径：r(Se2-)＞r(Cl-)

C.气态氢化物的还原性：H2Se＜HCl

D.R分子中只有极性共价键

(4)下列事实不能说明溴元素的非金属性比硒元素强的是_______(填标号)。

A．酸性：HBr＞H2Se

B．化合物Se2Br2中硒显正价而溴显负价

C．在溴水中通入H2Se，有沉淀生成

D．稳定性：H2Se＜HBr

(5)和均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为，则与8.7g的氧化能力相当的的质量为_______g。

(6)据报道，还可通过与足量的潮湿固体反应制得，写出该反应的化学方程式_______。

8、下表是氧族部分元素的相关性质。

请回答下列问题:

（1）硒在周期表中位置____。

（2）碲的化合价可能有____。

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式)。

（4）氢硒酸有较强的____(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为_____________。

（5）氧族元素单质与H2反应过程中的焓变如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表___,d代表___(均写单质名称)。

9、某兴趣小组为探究的性质，将固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。

(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)。

(2)写出固体隔绝空气加热的化学方程式_________。

(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。

10、按要求回答下列问题：

(1)可用___________效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。

(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是___________(填名称)。

(3)用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

(4)工业上制漂白粉的化学方程式为___________。

(5)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是___________。

(6)将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为___________ 。

(7)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则R的摩尔质量为___________。

(8)某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为___________ 。

11、NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：____________。

（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

表中a=________，b=________。

（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。

①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：____。

（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；

假设二：_________________________________________；

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）：____。

12、（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。

（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。 

（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。

② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。

13、实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，并用氯气进行实验，装置如图。

回答下列问题。

(1)仪器A的名称为______，B中发生反应的化学方程式为______。

(2)C中溶液为______，其作用是______；D中浓H2SO4的作用是_______。

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中现象的差异，可得出的结论是____。

(4)H处为尾气吸收装置，用离子方程式表示其反应原理_____。

14、现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）S为________(填“正”或“负”)极。

（2）A极附近溶液的现象是______________， B 极附近发生的电极反应式为___________。

（3）滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。

（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。

15、科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)。回答下列问题：

(1)进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h)，则该反应的正反应为_______________反应(填“吸热”或“放热”)

(2)合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下：H2(g)：△H=-285.8kJ・mol-1；CO(g)：△H=-283.0kJ・mol-1；CH4(g)：△H=-890.3kJ・mol-1。已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式_______________。

(3)有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式_______________。

(4)生成的NH3可用于制铵态氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，这些肥料显_______________性，原因是(用离子方程式表示)_______________。

16、甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。

甲醇的合成方法是：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1

另外：(ⅱ)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1

(ⅲ)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572.0kJ·mol-1

若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：

(ⅳ)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1

(1)甲醇的燃烧热为____kJ·mol-1。

(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为___。

(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅳ)对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是___。

a.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断

(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如表：

①x=___。

②该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K=___。

③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是___(填序号)。

a.使用催化剂 b.降低温度   c.增加H2的浓度

(5)如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

①由图像可知，较低温度时，CO转化率对___(选填“温度”或“压强”)敏感。

②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是___。

(6)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生反应(ⅰ)。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是___。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线___。