楚雄州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。

(1)在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。

①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“＞”“＜”成“=”)。

②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示：

①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率_______。

②由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是_______。

③已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为_______ (用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

6、将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现“人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。

(1)CO2转化为甲醇属于化学变化_______。

(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇_______。

(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和_______。

7、向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：

(1)收集到的氢气的物质的量为_______mol。

(2)实验室欲用浓度为10.0 mol/L的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol/L的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸_______mL。

(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。

8、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

a.CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1

b.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH2

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

（备注）Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应a的平衡常数表达式K=___；

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___。

A.使用催化剂Cat.1

B.使用催化剂Cat.2

C.降低反应温度

D.投料比不变，增加反应物的浓度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___。

（4）在图中分别画出反应I在有Cat.1和有Cat.2两种情况下“反应过程-能量”示意图（图中的2条曲线要标注Cat.1和Cat.2）___。

9、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．

（1）曲线    （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

（2）若降低温度，则v（正）      ，v（逆）    ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则      中反应更快．

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为      ．

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

10、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________。

(3)①若X、Y、Z均为气体：1min时v正_____v逆 (填、或者 =，下同)，2min时v正_____ v逆

②若此时将容器的体积缩小到原来的一半，达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)若该反应的正反应吸热，则能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________(填序号)。

a．适当升高温度   b.增大X的浓度   c.选择高效催化剂

11、溶液与溶液等体积混合

电荷守恒：__________________________________________________。

物料守恒：________________________________________________________。

12、硫酸盐在生产、生活中有重要作用。重晶石是_____（写化学式），可作白色颜料、医疗上“钡餐”；胆矾是_______（写化学式），加热胆矾发生的反应方程式是_______；明矾是______（写化学式），其电离方程式是_______，常用作净水剂。

13、某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为溶液和溶液，所得数据如图所示。已知：。

（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率_______。

（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。

①补全方案I中的实验操作：_______。

②方案II中的假设为_______。

③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是_______。

④某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：_______。

⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是_______。

14、已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

15、二甲醚(CH3OCH3) 是无色气体，可作为一种新型能源。甲醇脱水两步法是目前工业合成二甲醚的主流技术，涉及的反应如下：

CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-90.7 kJ·mol-1　  ①

2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1　  ②

请回答：

(1)有利于提高二甲醚产率的措施有______

A.高温高压   B.低温低压   C.高温低压 D.低温高压

(2)为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将1molCO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示(假设该条件下只发生反应①)。请判断a、b、c三点CO的转化率大小关系，并说明判断依据______

(3)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂。向恒温体系中不断匀速通入甲醇，反应均未达到平衡，不同硅铝比(I、II)与生成二甲醚的速率关系如图所示：

①在0~30min内，不同催化剂下二甲醚的产量大小关系为：I______II(填“>”、“＜”或“=”)。

②工业上选择适合的硅铝比为0.15，说明其原因______

(4)在某温度下，向密闭容器中加入CH3OH发生反应②，反应到t1时刻测得各组分的浓度分别为：c(CH3OH)=0.47 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1 、c(H2O)=1.2 mol·L-1，t2时刻反应达到平衡。已知反应②在该温度下的平衡常数为400，请在图中画出t1~t2内，c(CH3OCH3)的变化曲线______。

16、碳化法从硼镁泥[、、、及少量、、(易溶于水生成，其在碱性条件下转化为)]中提取轻质氧化镁的工艺流程如下：

已知部分离子开始沉淀和完全沉淀的如下表：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时适合的加热方式是___________。

(2)“除杂”时，产生的离子方程式为___________；该步骤氧化的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)“滤渣1”的主要成分有、、___________。

(4)“调”的主要目的是___________(用语言叙述)。

(5)“过滤2”后的滤渣要进行洗涤，“洗涤”时主要除去的杂质离子有、、和____。

(6)可将进行焙烧制备轻质，写出该反应的化学方程式：___________。