玉林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ.CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

(1)电池总反应为，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为___________L。

Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

(2)写出甲中正极的电极反应式___________。

(3)乙中负极的电极反应式为___________，总反应的离子方程式：___________。

(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

6、(1)按如图所示操作，充分反应后:

①Ⅱ中发生反应的离子方程式为________；

②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。 

(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性强弱顺序为__________，盐酸所起的作用是________ ，当有10个Cl2生成时，有______个还原剂被氧化。

(3)反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中还原性强弱顺序为_______。并用双线桥法标出该反应中电子转移________。

7、电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。

每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。

(1)甲烷燃料应从__________口通入(图1)，发生的电极反应式__________________。

(2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在__________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为_______________。.

(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是____。

a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．电能全部转化为化学能

(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。

①电源的正极为________(填“A”或“B”)。

②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________(填“增大”、“减小”、“不变”);若两极共收集到气体6.72 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

8、在一定条件下，乙烷和乙烯都可以通过化学反应生成氯乙烷。

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

(3)你认为上述两种方法中较好的是哪一种___________？请说明原因___________。

9、对生物大分子的研究和新材料的研制是当代化学学科热点。

(1)依据糖类分子结构视角的定义，写出最简单的糖结构简式_______。淀粉是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料，写出淀粉在稀硫酸条件下水解生成单糖的化学方程式_______。

(2)由甘氨酸、丙氨酸和苯丙氨酸组成的混合物，在一定条件下脱水最多可形成_______种二肽(不考虑立体结构)。蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子，写出两个其主要的化学性质_______、_______。

(3)核酸因其最早在细胞核中发现并具有酸性而得名，从化学视角分析，其酸性主要与这种大分子中含有_______有关。

(4)伍德沃德说：化学家在自然界的旁边，又创造了一个新世界。芳纶是一种高强度纤维，可以制成防弹装甲、消防服等特殊用品，合成单体为对苯二胺和对苯二甲酸，写出该聚合反应方程式_______。

10、（1）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应______热

m+n______p+q

（2）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应______热    m+n_____p+q

正反应__热    m+n__p+q

（3）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应_______热

正反应_______热

正反应_______热

m+n_______p+q

（4）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)有如图所示的关系，则：

a：P1______P2；T1_____T2；

b：m+n______p；

c：该反应正反应为______反应

11、人体健康与食品关系密切。

(1)有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取_______(选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。

(2)生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_______元素含量过低，会引起甲状腺疾病。

(3)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中淀粉摄入人体后，在酶的作用下水解为_________(写名称)；蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为___________(写名称)。

(4)马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于________(填“糖类”或“油脂”)

12、比较下列有机化合物在水中溶解度的大小_______。

① ② ③

13、从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

⑴ 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和   ，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了   的作用。

⑵ 若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：（A．盐酸 B．Na2CO3溶液  C．NaOH溶液）请你正确排列加入的顺序：（     ）、（   ）、（ ）（填编号）

⑶ 用如图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为 ；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞，溶液变     色。

14、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取3.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g。

（1）通过计算确定该有机物的最简式________（写出计算过程）。

（2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为_________________。

15、I.(1)用如图装置电解TiO2固体可制得金属钛，用熔融CaCl2作电解质(可传导O2-)，则石墨为______极。阴极的电极反应式为_______。

(2)0.3mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放出热量12. 84 kJ ，该反应的热化学方程式为______。

II.纳米二氧化钛(TiO2)常用于化妆品、功能纤维等领城中，具有良好的紫外线屏蔽作用。纳米二氧化钛还能够除去甲醛。通常被称为光触媒，有光的条件下可以清除甲醛。工业上可用如图方法制得纳米二氧化钛。

已知：①TiCl4+ 4C2H5OH→Ti(OC2H5)4+4HCl。

②在“转化”步骤中，溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图所示：

(1)①下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是_____(填字母代号)。

A.蛋白质溶液       B. Ca(OH)2悬浊液       C .Fe(OH)3胶体       D.油漆等乳浊液

②检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是_____。

(2)操作A的名称为____；煅烧前不需要除去固体含有的杂质，直接煅烧可获得合格产品，其原因是_______。

(3)滤渣X的成分为_____ (填名称)。

16、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题：

（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________（填“含有”或“不含”）离子键。

（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____________，a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是____。

（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序____________。

（4）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是加入____________。

（5）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝___________。