哈尔滨2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请在括号内填上相应物质的结构简式。

①：___，②：___。

6、某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。

(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

7、完成下列各题。

(1)如图所示的原电池装置中，负极材料是填___________(“Zn”或“Cu”)，负极上发生_______ (填“氧化反应”或“还原反应”)。

(2)从生姜中提取的姜黄是食用天然色素其分子式为C21H20O6，它属于___________(填“无机物”或“有机物”)。

8、生活中无处不化学，请回答下列问题。

Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：①铝线②Na2O③液态氯化氢④NH3.H2O⑤二氧化碳气体⑥食盐水⑦KOH粉末⑧酒精。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是__________

(2)属于电解质的是_______

(3)属于非电解质的是_____

Ⅱ.根据描述书写电离方程式、离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：

(4)NaHSO4在水溶液中的电离方程式________________；

(5)钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式 _____________________；

(6)Ba2++SO=BaSO4↓：___________________________；

(7)Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________________________。

9、根据实验要求完成下列问题。

I.实验室需要配制480ml 0.1 mol∙L−1的稀硫酸。

(1)若用密度为1.84 g∙mL−1，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______ml。

(2)该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是_______。

(3)配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是_______。

A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中

B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

C.定容时仰视刻度线

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。

E.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

II.Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

(1)实验室制取Fe(OH)3胶体相应的化学方程式是_______。

(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_______。

(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是_______。

10、氮、氧、氯及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(1)氧原子核外共有_____种能量不同的电子，氯原子核外未成对电子所占据的轨道符号是_____，NH3分子的空间构型为_____。

(2)请比较氮、氧元素的非金属性：氮_____氧(选填“＞”或“＜”)，用一个化学事实进行说明_____。

已知：①NaNO2具有毒性和强氧化性；②酸性强弱：H2SO3＞HNO2＞CH3COOH。

(3)含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，工业上常用还原剂将其转化为无污染的气体，用NH4Cl还原NaNO2的离子方程式为_____，若生成1mol氧化产物，则反应中转移的电子数目是_____。

(4)向冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2溶液，该物质可以为_____。

a.二氧化碳                 b.二氧化硫          c.醋酸          d.稀硫酸

(5)常温下将0.02mol·L-1的NaNO2溶液和0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，溶液呈酸性，则c(NO)+c(HNO2)_____0.01mol·L-1，c(NO)+c(Cl-)_____0.01mol·L-1(选填“＞”、“＜”或“=”)。

11、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。

(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶属于___________(填“胶体”或“溶液”)；常利用___________区分溶液和胶体。

(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制Cl2有四种常用方法：

a．

b．

c．(未配平)

d． K2Cr2O7 + 14 HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H20

①反应c未配平，请写出配平后的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移数目___________。

②写出反应b对应的离子方程式___________。

③当a、b、c三个反应中，得到等质量的Cl2时，电子转移数目最少的是反应___________。

(3)已知反应4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________

12、现有下列4种与生产生活相关的物质

① 碳酸氢钠 ②浓硫酸   ③ 氧化铁 ④次氯酸钠

请回答：

（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）____________________

（2）用作治疗胃酸的是（填序号）___________________

（3）84消毒液的主要成分是（填序号）___________________

（4）能做干燥剂的是（填序号）___________________

13、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】

【实验内容及记录】

回答下列问题：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。

(2)利用实验3中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率_______。

(3)实验2中a的数值为_______，实验中加入的目的是_______。

(4)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设：生成的对该反应有催化作用。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③现象及结论：依据现象_______，得出该小组同学提出的假设成立。

14、含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：

(1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化(表示生成1molN2的能量变化)如图所示，该反应的热化学方程式为______________________。

(2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。

②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。

③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。

15、温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是-种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：

(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3 )也有广泛的应用。

反应I：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.01 kJ·mol-1

反应II：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.52 kJ·mol-1

反应III ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.17 kJ·mol-1

则2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) ΔH=_____________ kJ·mol-1。

(2)一定条件下，CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)的反应历程如图1所示。该反应的反应速率由第_____________________ (填“1”或“2”)步决定。

(3)向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在一定条件下，仅发生上述反应I；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①相同温度下，催化剂效果更好的是_____________ (填“甲”或“乙”)；T4°C 下，甲醇的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。

②T2°C和T5°C下，平衡常数：K2___ (填“＞”、“＜”或“=”)K5。

③T5°C下，反应开始时容器中的总压为p0 MPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________(只列出计算式，不必化简，气体分压=气体总压 ×气体的物质的量分数)。

(4)已知CH3OH的选择性为×100%。其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图3、4所示。

①由图3可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是______________________。

②温度高于260 °C时，CO2的平衡转化率呈上升变化的原因是__________。

③由图4可知，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是_______。

16、钯催化剂(主要成分为Pd、α－Al2O3，还含少量铁、铜等)是石油化工中催化加氢和催化氧化等反应的重要催化剂。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下：

已知：①钯催化剂在使用过程中Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活；H2PdCl4是一种二元强酸；

②常温下，K[Fe(OH)3]=1x10－38，Kp[Cu(OH)2]=1x10－20。

回答下列问题：

(1)“还原I”过程中加入甲酸的主要目的是还原___________(填化学式)。

(2)“酸浸”过程中Pd转化的离子方程式为___________。

(3)“酸浸”过程中温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为___________。

(4)“离子交换”过程可简单表示为＋2RClR2PdCl4+2Cl－，流出液通入NH3调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl2·2H2O。假设流出液中各金属离子的浓度均为0．01mol·L－1，常温下需调节pH的范围是___________。

(5)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4(稀溶液)［Pd(NH3)4]Cl2(稀溶液)Pd(NH3)2Cl2(沉淀)。则滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。

(6)“还原II”过程中产生无毒无害气体。由Pd(NH3)2Cl2生成海绵钯的化学方程式为______。