温州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：

(1)NaHCO3 ______________________________________；

(2)CH3COOH_______________________。

6、现有下列物质①Cl2  ②NaCl  ③MgCl2  ④Ne  ⑤  ⑥  ⑦NaOH  ⑧ ⑨请回答下列问题。

(1)既含有共价键又含有离子键的是______(填序号)；不存在化学键的是______(填序号)。

(2)属于共价化合物的______(填序号)。

(3)物质①的实验室制法：______(用化学方程式表示)

(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的______(填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式：_________。

(5)工业上从海洋中提取物质⑨，先向提取粗盐后母液中通入足量的氯气，写出该反应的离子方程式：_________。

7、有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体。

(1)根据以上记录确定：A________、B________、C________、D________(填化学式)。

(2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式：

①____________________________________________________；

③____________________________________________________；

⑤____________________________________________________。

8、在一定条件下，化学反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

(1)该反应中反应物为：____，生成物：____，反应方程式：____。

(2)该反应在进行到____s时达到平衡状态。

(3)0~t1 s内A的反应速率为____(字母表示)。

(4)该反应前压强____反应后压强(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)(t1+10)s时，v正(A)____(填“＞”“＜”或“＝”)v逆(B)。

(6)关于该反应的说法正确的是____(填字母)。

a．到达t1 s时反应已停止

b．在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率

9、完成下列小题：

（1）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2％，氢的质量分数为13.0％，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，请写出其结构简式______________。

（2）分子式为C2H4O2的甲、乙两种有机物，其结构简式分别如下：

甲：HO-CH2CHO  乙：CH3COOH，则在核磁共振氢谱中：

甲有_______个吸收峰，其强度之比为_________；乙有_______个吸收峰，其强度之比为____________。

（3）C5H12的同分异构体有___________种，写出其中带支链最多的一个同分异构体的结构简式 ____________________。

10、（1）在密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则ab（填“>、=、<”），简述其理由。

（2）在恒温时，在固定容器中充入N2O4,发生反应N2O4（g）2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将（增大、减小、不变）。

（3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：

A．对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡体系，升温平衡向移动。

B．达到平衡后，若压缩容器的体积，正逆反应速率的变化是。

C．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：

11、按要求填空

(1)泡沫灭火器工作原理的离子方程式：___________。

(2)氯碱工业工作原理的化学方程式：___________。

(3)铅蓄电池的工作原理的化学方程式：___________。

(4)碱性氢氧燃料电池，负极的电极反应式是：___________。

(5)有机物命名：①：___________；②：___________；

(6)根据名称写出物质(结构简式)：

①3，4-二甲基-4-乙基庚烷：___________；

②3，4，4-三甲基-1-戊炔：___________。

(7)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为___________；用系统命名法命名，其名称为___________。

(8)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式______；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为_____，_____。

12、已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的电负性：

已知：两成键原子元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键原子元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________．

(2)通过分析电负性数值的变化规律，确定元素电负性数值的最小范围：_____________．

(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．   B．   C．   D．

属于离子化合物的是_____________(填字母)；属于共价化合物的是___________(填字母)．请设计一个实验方案证明上述所得结论：_____________．

13、如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

(1)上述装置中有一处错误，请指出是_________　处(用字母表示)。

(2)B装置的作用是___________，C装置中需要加入__________。

(3)写出A中发生反应的化学方程式______，写出D 中发生反应的化学方程式______ 。

14、Ⅰ.(1)同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

Ⅱ.肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。

(2)肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－195 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为________，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：___________________________________________________。

（3）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：

N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

15、根据反应，回答下列(1)(2)问题。

(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．改铁片为铁粉

B．加入少量醋酸钠固体

C．滴加少量

D．将稀硫酸改为98％的浓硫酸

(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒上产生的现象为___________，原电池工作时溶液中的移向___________极(填正或负)，若反应产生4.48L气体(已换算成标况下)，则理论上消耗铁的质量为___________。

(3)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以设计成原电池。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。

A．       B．

C．       D．

以KOH溶液为电解质溶液，在所选反应中选择其中某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：___________。

16、镁是地壳矿物质的重要组成部分，也是我们日常饮食中不可或缺的营养元素。回答下列问题：

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

(2)人体营养所需的是Mg2+，“试镁灵”是检验化合物中是否含Mg2+的试剂，其结构简式如图所示，其组成元素中电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为_______。

(3)北京大学与美国华盛顿大学、密歇根州立大学等机构的研究人员携手，创造出了迄今世界上最轻的镁原子——Mg。下列对其描述正确的是_______。

A．电子数为12

B．相对原子质量为18

C．质子数和中子数之差为6

D．与Mg为同素异形体

(4)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。

(5)镁与硅形成的晶体的晶胞属于面心立方结构，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。

①X点的Mg原子坐标参数为_______。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______g·cm-3。