泰安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、NaCN属于剧毒化学品，实验室里与酸类、氧化剂、常用化学品分开存放。其阴离子(CN-)中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为__；NaCN溶液显碱性，原因是__(用离子方程式表示)；强氧化剂NaClO能将CN-氧化生成N2、CO和Cl-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为__。

6、在铜锌原电池中(如图)，

(1)以硫酸铜为电解质溶液，锌为__极，电极上发生的是__(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__。锌片上观察到的现象为__；铜为__极，电极上发生的是__(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是__；铜片上观察到的现象是__，原电池总反应的离子方程式为__。

(2)若锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气__L(标准状况)，导线中通过__mol电子。(注：相对原子质量Zn-65)

7、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：  

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

试判断：

（1）固体混合物中肯定有___________，肯定没有___________，可能有___________．

（2）写出有关的离子方程式：实验②____________；实验③__________________．

8、Ⅰ.现有以下物质：①氯气、②干冰、③液态HCl、④铜、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖、⑦熔融Na2O、⑧NaOH溶液、⑨盐酸、⑩胆矾。

(1)其中属于强电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是______，能导电的是__________。

Ⅱ.在一定温度下，有a.盐酸     b.硫酸c.醋酸 三种酸：

(2)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________(用字母表示，下同)。

(3)将pH相同的三种酸均加水稀释至原溶液体积的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_________。

(4)实验测得，1gCH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________。

(5)已知反应CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如表所示。

该反应的反应热△H=__________。

9、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级上电子排布的情况。违反了泡利原理的是______(填序号，下同)，违反了洪特规则的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______。

(3)将下列多电子原子的能级按能级能量由低到高的顺序排列：______(填序号)。

①1s  ②3d  ③4s  ④3s  ⑤4p  ⑥3p

10、化学反应中伴随着能量变化。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______。

A．燃烧CO

B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C．铝和稀盐酸反应

D．NaOH溶液和稀盐酸反应

(2)按下图所示装置进行实验。

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是_______，其能量变化可用图中的_______(填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

②25℃时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

③已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)   ΔH=-2983.2kJ·mol-1

P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)   ΔH=-738.5kJ·mol-1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。

11、A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：

(1)写出A和D的化学式：A_______，D_______。

(2)A跟氧气反应生成_______色的B。

(3)写出C→D的化学方程式：_______

(4)在上图D→C过程中，D表现出强_______(填“氧化性”或者“还原性”)还原剂是：_______，氧化产物是：_______。

(5)在D的稀溶液中滴加NaOH溶液，其反应的离子方程式为：_______

12、合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)  △H1(I)；B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。

反应(I)的焓变△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。

反应(I)中z=___________（用含x和y的代数式表示）。

温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=________mL•g‾1•min‾1。

（2）当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的_______点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。

13、某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气

(1)实验室制备氯气的反应的化学方程式是__________。

(2)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是_______。

(3)氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是_______。

A.Na B.Cu C.H2 D.Fe

14、由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。

Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

①根据图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率υ(H2)=__。

②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

Ⅱ.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：

①SO2的转化率为__；

②达到平衡时反应放出的热量为__。

15、Cu3Se2是钠离子电池的电极材料。某小组设计以黄铜矿粉(主要成分是CuFeS2，含少量Cu2S、SiO2)为原料制备二硒化三铜的流程如图1，回答下列问题：

(1)“滤渣2”的主要成分是_____(填化学式)。

(2)从绿色化学角度考虑，纯净物R宜选择______(填化学式)。

(3)其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图2所示(浸出率指单位时间内Cu和Se溶解的质量)。已知在此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌活性。根据图2，c1_____(填“＜”、“＞”或“=”)c2。其他条件相同，温度高于T0℃时，浸出率随着温度升高而降低的主要原因是_____。(任答一条)

(4)“液浸”中，CuFeS2参与反应的离子方程式为______。

(5)已知H2SeSO3是弱酸，Na2SeSO3溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，0.1mol•L-1Na2SeSO3溶液中：2c()+c()+c(OH-)-c(H+)=_____mol•L-1。

(6)“沉铁”中，存在平衡Cu(OH)2+4NH3•H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，该反应的平衡常数K=_____。已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]≈2.0×10-20；Cu2++4NH3•H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O K总=2.0×1013。

16、铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。

(1)鉴别胶体和溶液的方法是___________。

(2)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式___________，现象为___________。

(3)绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。

①甲同学取2mL稀硫酸酸化溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为___________。

②乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀酸化的溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。

(4)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为___________。

②加过量D发生反应的离子方程式为___________。

③通入F发生反应的化学方程式为___________。