昌吉州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，则：

（1）实验室保存饱和氯水方法：___。

（2）产生上述现象可能原因有两种。___（简要文字说明）

（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②___。

6、请回答下列问题。

(1)设NA表示阿伏加德罗常数：

①6.8g熔触的KHSO4中含有___个阳离子；

②0.1molNa2O2与水完全反应，转移______ 个电子；

③标准状况下，22.4L氩气含有原子数为____________；

④常温常压下，32gO2和O3的混合物含有_____NA个氧原子。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是________，该变化是________变化(填“物理”或“化学”)。

(3)清理卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：________________。

(4)下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+( )。方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_____该反应中氧化产物是___________；还原产物是___________；反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为________个。

(5)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜___________。

7、19世纪英国科学家法拉第对压缩煤气桶里残留的油状液体进行研究，测得这种液体由C、H两种元素组成，碳的质量分数为92.3%，该液体的密度为同温同压下的3倍，这种液体实际就是后来证实的化合物苯。

(1)苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，下列可以作为证据的事实有_____(填字母)。

A.苯的间位二元取代物只有一种

B.苯的邻位二元取代物只有一种

C.苯不能使酸性溶液褪色

D.苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷

(2)苯在一定条件下能发生下图所示转化。

①a~e五种化合物之间的关系是____________________。

②一氯代物只有一种的是_______________(填字母，下同)。除c外，分子中所有原子处于同一平面的是__________；

③a、b、c、d中不能使酸性溶液褪色的是__________。

(3)某合作学习小组的同学设计下列装置制备溴苯。

①装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

②装置B的作用是________________________________。

③装置C中可观察到的现象是________________________。

8、当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。请回答下列问题：

（1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为_______(填化学式)。

（2）某混酸由200mL3mol·L-1的稀硝酸和200mL2.5mol·L-1的稀硫酸均匀混合而成(忽略溶液的体积变化)。将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解_______molCu，_______gFe，并写出离子方程式_______。

（3）200mL16mol·L-1的浓硝酸与3.2gCu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为_______(标准状况下)，溶液中c(H+)∶c()=_______(忽略HNO3的挥发)。

（4）用试管将(3)反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的_______。试管中的液体的物质的量浓度为_______(假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L)。如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）写出FeO和稀硝酸的离子方程式_______。

9、环境问题，能源问题事关人类生存、社会可持续发展。回答下列问题：

(1)氮硫的氧化物的转化：

①已知：NO(g)+O2(g)⇌NO2(g)  ∆H=-56.5kJ•mol-1；K1

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ∆H=-196.6kJ•mol-1；K2

则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)  ∆H=______kJ•mol-1；K=______。(用K1、K2表示)

②一定条件下，将NO2与SO2以一定比例(不是等物质的量)置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的有________。

a.混合气体的密度不变

b.反应速率v(NO2)：v(SO2)：v(SO3)：v(NO)=1：1：1：1

c.NO2和SO2的体积分数之比保持不变

d.混合气体颜色保持不变

(2)通常合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ∆H＜0，起始时容器中只有1mol/L CO和2mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①压强为p1温度为T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2(填“＞”、“＜”、“=”)请说明理由_______。

②若在温度为T1、压强为p1的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H2气体，则反应开始时v(CO)正_________v(CO)逆。(填“＞”、“＜”、“=”、“无法确定”)

(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3.常温下碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液中c(NH)_____c(HCO)。(填“＞”、“＜”“=”)

10、有下列物质：①氨水 ②NH4Cl ③NaHSO4 ④Cu ⑤CH3COONa ⑥NaHCO3 ⑦冰醋酸 ⑧HF

（1）能导电的物质________________  

（2）属于强电解质_______________

（3）属于弱电解质_______________

（4）用方程式表示FeCl3净水原理_________

（5）用方程式表示泡沫灭火器原理________

11、“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人奔月的梦想

（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是_______________________。

（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ/mol

C（g）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

C8H18（l）＋25/2O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）   ΔH＝－5518 kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是________________。

（3）已知：H2（g）=H2（l） ΔH＝－0.92 kJ/mol

O2（g）=O2（l） ΔH＝－6.84 kJ/mol

H2O（l）=H2O（g） ΔH＝＋44.0 kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_______________。如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量___________kJ（保留3位有效数字）。

（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为__________________，正极：__________________，总反应式：__________________。

12、现有下列六种物质：

①稀盐酸 ②小苏打 ③NH3 ④NaOH溶液 ⑤熔融KHSO4 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体

(1)上述六种物质中，属于非电解质的有_____(填序号，下同)。

(2)①~⑤物质，在上述状态下可导电的物质是______。

(3)请写出实验室制备⑥物质的化学方程式___________。

(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式______。

(5)往⑥中，逐滴加入①直至过量，整个过程中观察到的现象是_______________。

(6)将冷却后的⑤加到④的溶液中，④的溶液导电能力变化为_____(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

13、直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m (n＞2，m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．

(1)实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe2+浓度，其目的是___________。

(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

(3)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]⇌[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为____________.

(4)产品盐基度的测定方法：

Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．

Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．

Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．

①达到滴定终点的现象为____________。

②已知试样中Fe3+的质量分数为a，则该试样的盐基度的计算表达式为________。

14、如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X的名称为___________。

(2)pH变化：A___________(填“增大”、“减小”或“不变)，B___________，C___________。

(3)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。

15、保险粉(Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________(填字母)。

(2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________。

(3)步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________(填名称)。

(4)在步骤III中加入NaCl的作用是_______，得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________。

(5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将氧化为，[Fe(CN)6]3−还原为[Fe(CN)6]4−，该反应的离子方程式为___________；取1.16g Na2S2O4样品溶于水，用0.4mol·L−1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL。该样品中Na2S2O4的质量分数为________。

16、铝土矿的主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2、MgO等杂质，从铝土矿中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)固体a的主要成分为_______(填化学式，下同)，溶液A和溶液b中共同存在的溶质为_______。

(2)能否将步骤Ⅱ中的烧碱溶液替换为氨水？请回答并简述理由_______。

(3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______、_______；步骤②中Al元素发生反应的离子方程式为_______。

(4)除步骤Ⅳ外，其余每个步骤都要采取的实验操作为_______。Al2O3、SiO2、MgO都可用于制造耐火坩埚，实验室熔融烧碱时可以选用_______(填标号)。

A.铁坩埚   B.氧化铝坩埚   C.石英坩埚   D.氧化镁坩埚