黔西南州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一。

试回答： 

①I中含氧官能团的名称______________和________________。

②有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：是苯的对位取代物；能与NaHCO3反应放出气体 ；能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式   。

③下列说法正确的是（   ） 

A．I的化学式为C7H8O2  

B．I遇氯化铁溶液呈紫色 

C．II能与NaHCO3溶液反应  

D．1mol有机物IV最多能与4mol H2加成

（2）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种。

①A的分子式为____________。 

②A发生银镜反应的化学方程式为__________________________________________。

6、氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。

(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是___________(填字母序号)。

A．

B．2KClO32KCl+3O2↑

C．

D．

(2)NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：___________Fe+___________NaNO2+___________NaOH=___________Na2FeO2+___________+___________NH3↑

①请将上述反应补充完整并配平___________。

②上述反应中氧化产物是___________；还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。

③若反应中有2.24L(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为___________mol。

④某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________(填字母序号)。

A．NaCl        B．        C．          D．浓

(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．            

B．

C．     

D．

①上述反应中，仅体现氧化性的是___________(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________；

②用单线桥法标出反应D的电子转移方向和数目___________。

7、Ⅰ、某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：

(1)实验室常用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为___________；

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是___________，分液漏斗中装的试剂可能是___________。

Ⅱ、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：

(3)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填标号)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(4)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。

(5)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作___________，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________(填标号)。

A．普通玻璃坩埚          B．石英玻璃坩埚     C．氧化铝坩埚          D．铁坩埚

(6)工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。

8、能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)   ΔH＝＋890 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的___________________________________________。

（2）H2的燃烧热为_______________________________________________________。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；则a＝________；

9、向100mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A溶液中缓慢滴加0.50mol/L的HCl溶液，在标准状况下产生CO2气体的体积(假设气体完全逸出)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，试计算：

(1)A溶液中的溶质为___________(填化学式)；

(2)原NaOH溶液物质的量浓度为___________mol/L

10、假黄金其主要成分为Zn、Cu，外观酷似黄金，具有金属特性，不法分子常用来欺骗、坑害不懂化学知识的老人和文盲。回答下列问题：

(1)不法商人以ZnCO3、CuCO3为原料制取假黄金反应如下：

I.ZnCO3(a)ZnO(b)＋CO2↑(c)

II.CuCO3(d) CuO(e)＋CO2↑

III.ZnO(f)＋COZn(g)＋CO2

IV.CuO＋COCu(h)＋CO2

①熔点：假黄金__________(填“高于”“低于”或“等于”)Cu。

②a～h中属于酸性氧化物的是__________(填字母，下同)，属于金属的是__________，属于盐的是__________。

③反应III属于_________________(填“置换反应”或“氧化还原反应”)。

(2)真假黄金的鉴别

①将少许假黄金置于空气中灼烧，现象为__________，黄金置于空气中灼烧无明显现象。

②将少许假黄金置于稀硫酸中，有无色气体放出，该反应的离子方程式为______________，少许黄金置于稀硫酸中现象为____________________________________________________。

11、请按要求作答：

I．现有：①硫酸铜溶液  ②CO2 ③石墨 ④KOH  ⑤CH3COOH ⑥NH3 ⑦NH3•H2O ⑧NaHCO3

其中属于强电解质的是__（填序号，下同），属于非电解质的是__。

II．常温下有浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：

(1)上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）

(2)向④中加入少量NH4Cl固体，此时c（NH/OH-）的值_____（“增大”、“减小”或“不变” ）

(3)若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于” ）

12、过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图

（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：________

（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出的NO+CO2 =NO2+CO的能量变化示意图。则图中E3=________kJ•mol-1

（3）在密闭容器中充入1molH2和1molI2  ， 压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2  ， 反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（4）T℃，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI⇌H2+I2， H2物质的量随时间的变化如图3所示。

①该温度下，2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K=________

②相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数             b．HI的平衡浓度 

c．达到平衡的时间         d．平衡时H2的体积分数

13、实验室用密度为1.25 g•mL﹣1、质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为___________。

(2)配制 240 mL 0.1 mol•L-1的盐酸时应量取浓盐酸___________mL，必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处

(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)

①容量瓶中原有少量蒸馏水___________；

②定容时观察液面俯视___________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出___________；

②定容摇匀后发现液面下降___________。

14、(1)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH=+66.0kJ·mol-1

WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH=-137.9kJ·mol-1

则WO2(s)WO2(g)的ΔH=__。

(2)已知25℃、101kPa时：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)  △H1= -414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)  △H2= -511kJ/mol

则25℃、101kPa时，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)  △H=___kJ/mol。

(3)已知甲烷、乙炔（C2H2）的燃烧热分别为-890.31kJ·mol-1、-1299.6kJ·mol-1，相同条件下两者等质量完全燃烧，甲烷放出的热量是乙炔的__倍（保留一位小数）。

(4)已知下列反应：

H2(g)=2H(g)  △H=+Q1

O2(g)=O(g)  △H=+Q2

2H(g)+O(g)=H2O(g)  △H=-Q3

H2O(g)=H2O(l)  △H=-Q4

H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H=-Q5

试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的关系___。

15、填空

(1)基态Si原子核外电子的空间运动状态有_____种，其价层电子排布式为_____。

(2)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2F2的结构式为_____。

(3)一种锌的配合物结构如图所示。该配合物中H-N-H键角为109.5°，而NH3分子中H-N-H键角为107°，原因是_____。

(4)FeS2晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe2+位于S所形成的_____(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为anm，密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M=_____g·mol-1(用含a、p、NA的代数式表示)。

16、根据所学知识,回答下列问题:

（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是___________。

（2）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为___________，原因是___________(用离子方程式表示)。

（3）配制溶液时，通常向配好的溶液中加入___________。

（4）金属焊接时可用溶液作除锈剂的原因是___________(用离子方程式表示)。

（5）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。

（6）溶液显酸性的原因是___________。