滁州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2(以下填“＞”“＜”或“=”)

(1)若W1=2W2，则C1_________2C2，V_________50mL．

(2)若C1=2C2，则W1_________2W2，V_________50mL．

6、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）在该反应中，氧化剂是___________，还原剂是______________。

（2）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_______________（标准状况），发生反应的KMnO4的质量为________。

7、现有下列物质：①BaSO4　②熔融K2SO4 ③酒精　 ④Na2CO3溶液   ⑤CH3COONH4　⑥CH3COOH    ⑦汞(Hg)    ⑧盐酸　⑨硫酸

⑩NaOH溶液   ⑪NH3·H2O　⑫Al(OH)3

请将序号分别填入下面的横线处：

（1）其中能导电的物质有___________________________________

（2）属于电解质的是_______________________________________

（3）属于强电解质的是_____________________________________

（4）属于非电解质的是_____________________________________

（5）既不是电解质又不是非电解质的是_______________________

8、有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的—C≡C—键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的分子式是___。

(2)A的结构简式是___。

(3)有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是___，该物质中所含氧官能团的名称为___。

9、现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：

回答下列问题：

（1）③的元素符号是_____，⑧的元素名称是_____。①在元素周期表中的位置是_____ (周期、族)。

（2）在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是_____；碱性最强的化合物电子式是_____；属_____化合物(填“离子”或“共价”）。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性_____ (用化学式表示)。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_____。

（5）写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_____。

10、请回答下列问题：

(1)写出漂白粉中有效成分的化学式_______。

(2)写出中子数为8的碳原子符号_______。

(3)写出碳酸钾的电离方程式_______。

(4)写出过氧化钠和水的化学方程式_______。

11、非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。

Ⅰ.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。

(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______。

A．溶液

B．溶液

C．H2O2溶液

D．Na2CO3溶液

(3)实验室常用质量分数70%的c可以与e的正盐反应制备a，请写出反应的离子方程式_______。

(4)已知a转化为b是工业合成c的重要反应，请写出化学反应方程式_______。

(5)查阅资料发现：硫酸铜可加快c的稀溶液与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。

请完成此实验设计，硫酸铜加快该反应速率的原因是_______，其中：V1=_______，V2=_______。

Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(6)写出氧化炉中的化学反应方程式_______。

(7)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用_______(填化学式)溶液吸收。

12、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______填字母。

碳棒       锌板       铜板

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①为该燃料电池的_______填“正”或“负”极。F电极上的电极反应式为_______。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因_______。

(3)乙醛酸是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

N电极上的电极反应式为_______。

13、淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。

(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为_______。

(2)某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是_______。

A.淀粉尚有部分未水解   B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解   D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

14、将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，n(Al)=___________mol。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___________mL。

15、工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式：_______

(2)“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净_______

(3)“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)a.稀硫酸b.浓硫酸c.稀硝酸d.浓硝酸

(4)“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：_______，也可以用气体_______(填化学式)代替双氧水

(5)大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______

(6)已知：混合气体为SO2与N2的混合气体，为测定SO2在混合气体中的体积分数，实验小组设计了如图实验方案：

①W溶液可以是_______(填标号)。

a.H2O2溶液             b.酸性KMnO4溶液             c.氯水

②该混合气体中气体SO2的体积分数为_______(用含V、m的式子表示)

16、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g) +2H2(g) N2(g) +2H2O(g)   ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加， NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3 ~ 0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g) +5O2(g)= 4NO(g) +6H2O(g)   ΔH = -1025 kJ ·mol-1

Ⅱ．2H2(g) +O2(g)= 2H2O(g)     ΔH = -484 kJ ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲、乙两个恒容密闭容器中，甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________ kPa -1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 × 物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1 -g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g –C3N4极发生___________反应( 填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。