湖州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的_______。(填序号)

A.硬度适中             B.密度适中

C.在自然界里都可得到纯净的单质       D.不活泼性

(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的铜币，黑色物质是_______，绿色物质是_______，这枚金属币的真面目为_______色。

6、(1)已知水的比热容为4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1．10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为__，热化学方程式为_．

(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：

2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___．

(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____．

②烧杯间填满碎纸条的作用是_．

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)．

④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)．

⑤用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

7、下列物质：①H2O   ②石墨   ③NH4NO3   ④硫酸   ⑤ CH3COOH   ⑥蔗糖

属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_________；

属于非电解质的是____________（填编号）。

8、短程硝化－厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(NH)废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下：

资料：氧气浓度过高时，NO会被氧化成NO。

(1)该工艺中NH是被___________(填“氧化”或“还原”)的微粒。

(2)参与Ⅰ中反应的n(NH)：n(O2)=___________

(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是___________。

(4)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的NO，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。

①加入还原铁粉能有效除去NO。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如下：

在整个反应过程中几乎监测不到NH浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：___________。

②采用微生物电解工艺也可有效除去NO，其原理如图所示。A是电源___________极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：___________

9、按要求填空：

（1）2.7 g H2O所含氢原子数与 ____L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。

（2）以下物质：① NH3 ② CaCO3  ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥Cu

属于电解质的有_______（填序号）。

（3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_______

① 该反应中的氧化剂是________。

②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为____L。

10、（1）乙酸是生活中的一种常见有机物，

①乙酸分子官能团的名称是___________。

②一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应方程式是____________________________________________________ ；

（2）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

①把苯加入到盛有碘水的试管中，充分振荡、静置，可以观察到的现象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中__________（填“有”或“没有”）碳碳双键；

③在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为__________。

11、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

（1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①在X极附近观察到的现象是______。

②Y电极上的电极反应式是______  ，检验该电极反应产物的方法是______  。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的电极反应式是______  ，

②Y电极的材料是______ ，

③假若电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 ____  克。

（3）生产中常用类似上述装置的原理来保护放置在海水中的金属器件，你认为金属器件应与___  位置相同（填“X”或“Y”），我们把这种方法叫做 ___  保护法。

12、（1）多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式     。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

①该反应的氧化剂是 。

②在该反应中，发生氧化反应的过程是   → 。

③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：   。

④SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为   。

13、草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用)进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为 a→g→f→___________→尾气处理装置(仪器可重复使用)。

②实验前先通入一段时间 N2，其目的为__________。

③实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为__________。

（2）小组成员设计实验证明了 A 中分解后的固体成分为 FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__________。

（3）晒制蓝图时，以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为__________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定：工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤 1：称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 HSO4 中，配成 250mL 溶液；

步骤 2：取上述溶液 25.00mL，用 cmol/L KMnO4 标准液滴定至终点，消耗标准液 V1mL；

步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 cmol/L KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2mL。

（4）步骤 2 中滴定终点的现象为__________；步骤 3 中加入锌粉的目的为__________。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为__________；若步骤 1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

14、磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和。现将3.1g单质磷(Р)固体在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。

(1)反应后生成物的组成是___________(用化学式表示)。

(2)已知单质磷的摩尔燃烧焓为，则与反应生成固态的反应焓变_________________。

(3)若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则X____________(填“<”“>”或“=”)Z。

15、研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：

(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6。OsO4分子空间形状是____________，铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是____________，氧的化合价是___________。

(2)NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是_______________________。

(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_______。

a．Be—H…H—O        b．O—H…H—N        c．B—H…H—N        d．Si—H…H—Al

(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示，晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(II)位于四个侧面上，AlF63-位于顶点和体心。

AlF中，中心原子周围的成键电子总数是________个。若用原子坐标来描述晶胞中所有Na原子的位置，则需要________组原子坐标。己知晶胞边长为a nm，b nm，冰晶石晶体的密度为__________g·cm-3(Na3AlF6的摩尔质量为210g·mol-1)。

16、某小组验证“”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。

(1)从正反应方向探究实验。取溶液，加入溶液()，溶液呈棕黄色，不再发生变化。

①通过检测出_______，证实反应A存在限度。

②加入，振荡，平衡向_______移动。

③除反应A外，还发生_______(写方程式)，促进与的反应。

(2)从逆反应方向探究实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，无明显变化。未检出。

①甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是_______。

②验证：加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出。

(3)乙同学认为碘水中含有，加入溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水(含淀粉)中加入溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。

查阅资料：

实验验证：

已知：、(微溶)

①Ⅲ中溶液的作用是_______。

②Ⅳ中溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。

检验、比较沉淀a、b的成分，可明确物质的作用。

(4)问题思考：向与碘水的混合液中加入溶液，可能发生如下反应：

i.与在的促进下发生的氧化还原反应

ii.与在促进下发生的反应

iii.与的反应

确认是否发生反应iii，设计实验：将反应后混合物过滤，_______。

供选择试剂：稀、溶液、溶液

已知：、溶于溶液；难溶于稀