三明2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：________________________。

（2）在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：__________________________________________。

（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为____________________。

6、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：

(1)上图所示的物质分类方法是___________(填“交叉”或“树状”)分类法。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，填写在下表中②处。

(3)上表所列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是___________(填化学式，下同)；能使品红溶液褪色的是___________。

7、（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的顺序是_______________（填序号）。

（2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序 是_________________。

（3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是____________。

（4）CH3COONa溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。

（5）常温时，若10体积pH1＝a的盐酸溶液与1体积pH2＝b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。

8、现有下列5种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格内。

A．       B．       C．       D．       E．

(1)属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，属于盐的是_______。

(2)能与氢氧化钠()发生中和反应的是_______。

(3)实验室常用_______的水溶液检验气体。

9、氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，回答下列问题

(1)下列说法不正确的是_______。

A．工业合成氨属于人工固氮过程

B．硝化过程中氮元素被还原

C．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

D．反硝化过程有助于稳定在大气中的含量

(2)氮循环过程中，硝化细菌和反硝化细菌可将转化为，实验室也可用实现此过程，如图所示，试管中集满干燥的氯气，迅速用套有胶塞、装有浓氨水的滴管塞住，滴入浓氨水。开始时，试管内发生的反应有：，并产生白烟。请根据上述反应和现象回答下列问题：

①白烟是_______(填化学式)，在反应中体现了_______性和_______性；白烟在试管中凝结为固体，简述检验该固体阳离子的方法_______。

②反应完毕后，将试管浸入水中，取下滴管并将试管倒立于水中观察，有水进入试管。当达到室温时，进入试管内的水约占试管体积的_______(填分数)。

10、现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。

甲______、乙_______、丙_______、丁________。

（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。

（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。

11、金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于___________(“物理”或“化学”)变化。钢铁是制造轮船的主要材料，船身外通常装上金属块以防腐蚀，该金属块可选择___________(“铜块”或“锌块”)。

(2)全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料(内层)、聚乙烯等高分子材料为辅料(双外层)制成的。有关“石头纸”的说法错误的是___________。

A．防油不防水       B．有利于保护森林

(3)聚乙烯(PE)是一种有机高分子材料，广泛应用于制作如___________等塑料制品。

A．食品袋       B．水杯       C．建筑材料

聚乙烯(PE)的单体是___________(填写结构简式)，该单体是石油经过___________得到的主要产物之一。

A．分馏       B．裂化       C．裂解

(4)氯乙烯的结构简式为，___________是氯乙烯的空间填充模型。

A．          B．

写出以氯乙烯为原料生产聚氯乙烯(PVC)的化学方程式___________。

(5)乙烯氧氯化法是目前生产氯乙烯的主要方法，如下图所示：

步骤①的反应类型是___________，步骤②的化学方程式为___________，从绿色化学的角度看，氧氯化法的优点是___________。

12、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________

(3)第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

13、某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。

（1）甲同学设计实验的目的是__。

（2）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为__，干燥管D的作用是__。

②实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为__、__、__，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为__。

③若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加__，B中加Na2CO3，C中加__，观察到C中的现象为___。

14、常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KHCO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KHCO3液混合，得到的密度为0.25 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。______________

(2)混合后溶液的物质的量浓度。______________

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？______________

15、钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟()。回答下列问题：

(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有____种。

(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为____，氮原子的杂化方式为____，C=N与C—C键夹角____(填“＜”“＞”或“=”)C=N与N—O键夹角。

(3)TiO2和TiCl4均是制备钛硅分子筛的重要中间体。

①TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛。COCl2中σ键和π键的数目比为____，其空间构型为____。

②TiCl4与金属Ti在高温条件下可反应生成TiCl3，TiCl3中Ti3+极易被氧化，还原性很强。试解释Ti3+还原性强的原因____。

(4)研究表明，在TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-mNn，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。

若TiO2晶体密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=____，TiO2-mNn晶体中m=____。

16、I.价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：

(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：

①SO______；②PO______；③HCN_______。

(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：

①SnBr2分子中的键角_______ (填“＞”“＜”或“=”，下同)120°；

②PCl3分子中的键角_______109°28′。

(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：A：_______；B：_______。

II.如图表示不同类型共价键形成时原子轨道重叠情况：

(4)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。

(5)列物质中，通过方式①形成化学键的是_______；通过方式②形成化学键的是_______；只通过方式③形成化学键的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。

A.Cl2 B.HCl                  C.N2 D.H2

(6)某有机物分子的结构简式为，该分子中有_______个σ键，有_______个π键，有_______种极性键，_______(填“有”或“没有”)非极性键。