渭南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、乙烯与甲烷在分子结构上的主要差异是___________。乙烯的化学性质与甲烷的相比，较为___________。乙烯属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，在一定条件下可以发生___________反应和___________反应。

6、用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

(1)电子层排布相同的是______________；  

(2)属于同种元素的是________________；　　　　

(3)属于金属元素的是 ___________________；　

(4)属于稀有气体元素的是______________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_______

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图 _____________

7、Ⅰ.甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制 0.1mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的足量锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1) 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________ ；

(2) 甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___________1 (选填＞，＜，=)；在pH测定过程中，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则所测的pH值将 ___________ (填“增大”、“减小”或“无变化”)；

(3) 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________。

Ⅱ．水是一种极弱的电解质，其电离平衡曲线如下图所示。

(1) 若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为___________；

(2) 在100℃下，0.01mol/L NaOH溶液中，c(H+)为___________；

(3) 在100℃下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸以11 ：9的体积混合，则在该温度下混合之后的pH为___________。

8、按要求书写热化学方程式：

(1)25℃、101 kPa条件下充分燃烧8 g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160 kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_________________。

(2)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=－870 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-393 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式____________。

9、化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如：

(1)配平并回答问题，用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。

①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+ H2O，_____，氧化剂为____，氧化产物为_____。

②++ =Cl-++H2O，_____，还原剂为______，还原产物为_____。

(2)在上述有编号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的反应是_______(填编号)。

10、2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂，气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。回答以下问题：

(1)石绿，又名石青、蓝矿石，其主要成分为。

①基态核外电子的空间运动状态有___________种，画出其价电子排布图___________；

②在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，如：显浅蓝色，显深蓝色。

a．和分子键角较大的是___________，简述判断理由___________。

b．已知中2个被2个取代，得到两种结构的配离子，则的空间构型是___________(填“正四面体”或“正四边形”)。

(2)雌黄和雄黄是As的两种常见硫化物，其中一种转化关系如图1所示。

①如图2为雄黄()结构图，分子中是否含有S—S键___________(填“是”或“否”)。已知雌黄中没有键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出其结构式___________。

②转化的中间产物是一种三元弱酸，其结构式为___________。

11、（1） K2MnF6＋ SbF5＝ F2＋ KSbF6＋ MnF3  _____

（2） Fe(NO3)3＋ NaOH＋ Cl2＝ Na2FeO4＋ NaNO3＋ NaCl＋ H2O  ______

（3） MnO4－+   H++ Br－= Br2+ Mn2++ H2O  ______

12、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

Pt电极为___________极，写出NiO电极的电极反应式:_______________

13、铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。

(1)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。

(2)甲、乙两位同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

①甲同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将FeCl2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为_______。

②乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(3)用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入_______，其目的为_______。

②除去蒸馏水中溶解的O2，常采用_______的方法。

③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。

④若将制取的Fe(OH)2沉淀长时间暴露在空气中，此过程的现象为_______。

14、600mL 2mol/L的盐酸与足量的铝片完全反应。计算：

(1)参加反应的铝片的物质的量______

(2)生成H2的体积(标准状况)_______

15、根据《化学反应原理》知识，按要求作答。

(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

①有关反应的离子方程式是___________

②U形管中左侧液面___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

④关于吸热反应的说法正确的是___________

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

(2)如图所示的原电池，一段时间后银棒极析出红色固体。回答下列问题：

①正极是___________(填“锌”或“银”)，发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)反应。

②正极的电极反应为___________

(3)在一定温度和压强下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡。

①若再加入1 mol O2，该平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动；

②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；

(4)NH4Cl溶液成___________(填“酸性”或“碱性”)请用离子方程式子说明原因：___________

16、回答下列问题：

1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如下表所示：

注：画“—”的数据少于10-4，可以忽略不计。

(1)从海水中获得粗盐，一般采用的方法是___。

(2)根据上表，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为___g∙mL-1（填字母）。

A．1.21   B．1.22 C．1.26 D．1.31

(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl2、___、___等（填化学式）。

(4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式为___。

(5)钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂，写出该氧化物和CO2反应的化学方程式___。