枣庄2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段成为钡餐透视。

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3的理由是________ (用离子方程式表示)。

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

A．5 mL水；

B．40 mL 0.2 mol•L-1的Ba(OH)2溶液；

C．20 mL 0.5 mol•L-1的Na2SO4溶液；

D．40 mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中。

①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的浓度由大到小的顺序为________（填字母）。

A．b＞a＞c＞d   B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b     D．a＞b＞d＞c

②已知298 K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述条件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为__________ mol•L-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为__________ mol•L-1。

③常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为__________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

6、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

a.N2转化为氨态氮                       b.硝化过程                  c.反硝化过程

(2)农业生产过程中的铵态氮肥是水体中的主要来源之一。

①检验氮肥中的实验方案是_______。

②实验室制备少量氨气的化学方程式为_______。

(3)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。

(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_______。

(5)Fe2+与硝态氮(NO)反应脱氮生成N2，反应后的溶液为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液。为检验溶液中含有Fe2+和Fe3+，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：KSCN溶液、0.1mol·L-1的KMnO4溶液、3%的H2O2溶液)。

7、地球是人类赖以生存的家园，如何中有效地减少大气污染，改善大气质量成为人们日益关注的问题。某校研究性学习小组将造成城市空气污染的主要原因分为以下四种，并就所在城市的空气污染情况调查了该市100名市民和环保部门人士，调查结果如图所示。

A．燃烧农作物秸秆   B．燃烧含硫煤  C．粉尘污染   D．机动车尾气污染

(1)调查结果显示，多数人认为该市空气污染最主要来自_______。

(2)目前我国使用最多的燃料是煤、石油和天然气，它们都属于______燃料。

(3)生产生活中，该城市可在燃煤中添加适量石灰石以减少燃煤产物中SO2的排放。请你写出有关反应的化学方程式：_______________。

(4)减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，它的作用之一是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体， 请写出CO与NO在催化转化器中反应的化学方程式：_________。

(5)下列措施中还有利于改善该市空气质量是______。

① 用天然气代替煤炭做民用燃料 ② 植树造林

③ 工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④使用电动车

8、如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口．立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）．打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为： ________

9、在①金属铁　②氯化铵　③硝酸钾　④单质碘　⑤二氧化碳　⑥烧碱　⑦盐酸　⑧氧化钙中，属于金属单质的是_______(填序号，下同)；属于非金属单质的是_______属于盐的是_______；属于碱的是_______；属于酸的是_______；属于氧化物的是_______。

10、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。

(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为______.

(2)常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______。

②常温下H2N2O2的Ka1为_______.

③b点时溶液中c(H2N2O2)________c()(填>、 <或=，下同)

④a点时溶液中c(Na+)_____c()+c().

⑤a、b、c三点，水的电离程度最大的是_______。

11、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

(2)C在周期表中的位置为第______周期______族，E的离子结构示意图________；

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。

(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。

12、氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等元素，在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Bi的价电子排布图为_______。

(2)中和中键角较大的是_______。

(3)氮元素的常见含氧酸根为，其空间构型为_______。

(4)和可形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

13、(1)下列仪器中A的名称是______；B的名称是_________，仪器在使用之前必须进行的一项操作是___________；C的名称是__________。

(2)实验室需配制100 mL 1 mol/LNaOH溶液， 请回答下列问题：

①配制上述溶液所需NaOH固体质量为_________g；

②________ (填“能”或“不能”)在(1)的B容器中，直接溶解NaOH固体。

③定容时，若仰视刻度线会造成所配液度____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

14、向100 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，求：

(1)原混合溶液中FeCl3的物质的量___________

(2)c点溶液中FeCl2的物质的量浓度___________

15、现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有________种运动状态不同的电子。

（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：____________________________________。

（3）A2C分子的空间构型为______________ED3分子的VSEPR模型名称为______________。

（4）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为____________________________。

(5)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是__________________

(6)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配体为______________________，配位数为______.

16、请在标有序号的空白处填空：

(1)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面表中。

①请填全表中的各空格；

②实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。

请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号_____。

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)  ΔH=64.39kJ∙mol-1 

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=196.46kJ∙mol-1  

H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH=-285.84kJ∙mol-1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_____．

(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____．

②体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_____．

(4)①求常温下pH=2的H2SO4溶液中由H2O电离的c(H+)和c(OH-)．

c(H+)=_____，c(OH-)=_____。

②在某温度时，测得0.01mol∙L-1的NaOH溶液pH=11，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=_____。