新星2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、完成下列表格。

6、“生活无处不化学”，请回答下列问题。

(1)为了除去不慎洒落的汞，冯同学将硫黄粉洒在汞的表面，请写出该过程的化学方程式___________；为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末___________(填试剂学式：也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到___________现象，就可说明煤油中掺有水，写出相关的离子反应方程式___________。

(2)使用84消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与及空气中的充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的___________(填物质名称)，同时得到小苏打，该反应的离子方程式是___________

(3)镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是___________(用化学方程式示)。

(4)将7.8g过氧化钠投入500mL 0.1mol/L氯化铝溶液中(忽略体积变化)，可观察到的现象是___________。

A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀

B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解

C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解

D．无任何现象

(5)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠()，若过程中消耗3mol NaClO，则制得的物质的量为___________mol。

7、（1） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积 （填“＞”“=”“＜”）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。

（3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________。

（4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是____________（用一个等式和一个不等式表示）。

8、有机物的命名：

(1)__________。

(2)__________。

(3)CH3CH2CH2OH__________。

9、A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的___(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为___。

(2)写出乙烧杯中的电池反应方程式：_____。

(3)若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是___。

(4)如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(5)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO－4e－=4CO2，正极反应式为___。

10、（1）常温时，将浓度为m mol•L﹣1的CH3COOH溶液和n mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m____ n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH______ 7。

（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________________.

（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为_________.

（4）常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为____.

（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O，c（NH4+）由小到大的排列顺序是___________（填序号）。

11、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol－1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示____，___，E的大小对该反应的反应热__（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___（填“升高”或“降低”），ΔH___（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）图中ΔH=____kJ·mol－1。

（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：_____。

②1molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量：_____。

③在25℃、101kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_____。

12、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为______________________。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_______________W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________________。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________________。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是______________。

13、探究银氨溶液与甲酸(HCOOH，C为+2价)的反应及银镜产生的原因。

(1)配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至___________，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。

(2)进行甲酸的银镜反应实验。

查阅资料：i．银氨溶液中存在平衡：

ii．白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2O

iii．Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成

①与实验ii对照，实验i的目的是___________。

②经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银(HCOOAg)，推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含___________。

③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。实验ⅳ的现象___________(填“能”或“不能”)证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。

④甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是___________。

(3)探究实验iv中的含碳产物。取实验ⅳ试管中的产物静置后，取上层清液继续实验：

①白色沉淀1溶解的离子方程式为___________。

②上述实验能证实ⅳ的清液中含的理由是___________。

(4)综合以上实验，小组同学得出以下结论：

a．溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。

b．溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有___________(写出两点)。

14、为了测定某铜银合金成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体（已换算成标准状况），并测得溶液中c(H+)=1mol•L-1。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算（已知Ag可与HNO3反应）：

（1）被还原的HNO3的物质的量为___；

（2）合金中银的质量分数为__。

15、回答下列问题

(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是______，基态原子核外未成对电子数较多的是____________。

(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。

①氮原子的价电子排布图为__________________。

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。

其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是________，氮元素的呈现异常的原因是______。

(3)工业上常用CO与合成甲醇，热化学方程式为：    kJ/mol在温度T时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数(中)与的关系如图所示。

①当起始时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为60%，则0~5 min内平均反应速率_______。

②当时，达到平衡后，的体积分数可能是图像中的____(填“D”“E”或“F”)点。

(4)CO和是最为常见的两种碳氧化物，可以实现相互转化。已知由生成CO的过程中存在如下基元反应：，其正反应速率为，逆反应速率为，k为速率常数。2500K时， L·s·mol， L·s·mol，则该温度下该反应的平衡常数K为______。

16、铁是生产和生活中的重要元素。

（1）钢是用量最大、用途最高的合金，它的熔点比纯铁___（填“高”或“低”）。

（2）若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2（已换算到标况下），则转移电子的物质的量为____mol。

（3）现有一瓶溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+。___

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为___。

（5）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___。

②酸浸时，通入O2的目的是___。

③“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+)，则SnCl2、Fe2+和 Cr3+三者中还原性最强的是___。