南充2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题

(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_____。

(2)写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_____。

(3)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：_____。

(4)写出铅蓄电池放电时的正极反应：_____。

6、蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_________________性。

7、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。

①金刚石与“足球烯”C60  

②D与T； 

③乙烷与新戊烷；

④乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

（1）属于同素异形体的是______，

（2）属于同位素的是______，

（3）属于同分异构体的是______，

（4）属于同系物的是______。

8、完成下列问题。

(1)基态Cu原子有______种不同能级的电子。的价电子轨道表示式为________。

(2)在溶液中FeCl2稳定性小于FeCl3，从电子排布的角度分析，其主要原因是________。

(3)图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。

①M为_____(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，______(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极电极反应式________，当N极有3.2g O2完全反应时，通过质子交换膜的H+的数目为_______。

②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重_____g，硫酸铜溶液的浓度将_______(填写“增大、减小、不变”)

9、【化学——选修3：物质结构与性质】

已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是   ，离子化合物YX5的电子式是 。

（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。

（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做

一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。

①制备A的化学反应方程式是   ；

②在A晶体中，Z的配位数为 ；

③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的 。

（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为   。R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。

（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为   g·cm—3（列式并计算）。

10、某研究性学习小组用重铬酸盐测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：□＋□C＋□____→□Cr3+＋□CO2↑＋□H2O

(1)CO2的电子式为________。固体CO2中存在的作用力有________、________。

(2)请完成上述离子方程式并配平________；该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24LCO2转移________个电子。

11、原电池是一种可将___________直接转化为___________的装置，其中发生的化学反应属于___________。原电池的必要组成部分有___________。

12、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。

回答下列问题：

(1)以上主要成分中属于弱电解质的有_______ (填序号)。

(2)当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是_______ 。

(3)KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为_______。

(4)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______ ；Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取的除杂方法为_______。

(5)NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为_______。

(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由： _______。

13、用下图装置制备氯气并研究其性质。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是______，装置A中反应的化学方程式为_________。

(2)组装好仪器，关闭仪器a的活塞，装置E中加水浸没导管，加热仪器b，当装置E中_______(写实验现象)，证明装置气密性良好。

(3)反应开始后，装置C中的现象为_________。

(4)装置E中宜选用的试剂是_________。

A．澄清石灰水     B．浓硫酸     C．NaOH溶液     D．蒸馏水

(5)在实验中发现通入Cl2的过程中装置D中溶液先变红，然后红色褪去。为探究其原因，查得资料如下：

ⅰ．Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3是一个可逆反应，当反应物或生成物浓度变化时，会影响反应进行的程度。

ⅱ．SCN-类似于卤素离子，(SCN)2性质与卤素单质类似。

①预测：装置D中溶液褪色的原因可能是_________(用离子方程式表示)。

②验证：取装置D中少量褪色后的溶液，滴加______溶液，若溶液颜色变成______，则上述预测合理。

14、100℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为？（已知100℃时水的离子积为10－12,假设混合后溶液体积为酸碱体积之和）

15、按要求完成下列填空：

（1）H、H、H互为__；O2、O3互为__。

（2）在下列固体中：a.CaCl2   b.KOH   c.He   d.H2SO4   e.NH4Cl   f.金刚石

①其中不含化学键的物质是__。

②既含有离子键又含有共价键的物质是__(填序号)。

（3）如图是几种常见的电池装置。请回答：

①电池Ⅰ中负极反应式是__，溶液中H+向__(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是__mol。

②电池Ⅱ属于__电池(填“一次”或“二次”).

③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是__。

16、实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：

(1) “酸浸”需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________。(任写一条）

(2) “熔融”过程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。

①该反应的化学方程式为_____________________。

②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有_________________.

③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为__________。(选填序号）

a.石英坩埚   b.铁坩埚   c.氧化铝坩埚

(3)己知：①MnO42-只存在于强碱环境(pH>13.5)中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2;②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如下图。

请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，_____________，低温供干得KMnO4晶体。