天水2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在有机化合物分子中，碳原子可能以那些成键方式满足“碳四价”的原则：_________________________？

6、为实现“碳中和”目标，我国科学家做出了卓越贡献，最新科研成果之一为：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。

(1)转化过程的能量变化如图所示，可知转化为的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2) 转化为的总反应为。下列描述能说明该反应已经达到限度的是___________。

A．的生成速率与的生成速率相等时

B．恒温恒容时，容器内气体的总压强不再随时间而改变时

C．容器内气体的总质量不再改变时

D．恒容时，、、、的浓度相等时

(3)科学家提出有关甲醇的碳循环如图所示。

①碳循环过程中的能量转化方式有___________(答出两种即可)。

②甲醇合成原理为，若合成甲醇，则理论上可吸收工厂排放的___________L(标准状况)；电解槽中发生电解反应，制备所需的转移的电子数为___________(用表示阿伏伽德罗常数)。

7、分子的性质是由分子的结构决定的,通过对下列分子结构的观察来推测它的性质:

（1）苯基部分可发生_____反应和______反应。 

（2）—CHCH2部分可发生______反应和____反应。 

（3）写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式:_______。

8、资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。CO2经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.6kJ•mol-1

反应②：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ•mol-1

(1)反应①的活化能Ea(正)_____Ea(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)一定温度下，在某一恒容密团容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。

A．混合气体的密度不再随时间变化而改变

B．气体的压强不再随时间变化而改变

C．CH3OH的物质的量不再随时间变化而改变

D．单位时间内每形成1.5molH－H键，同时形成1molC－H键

(3)在T温度下，将2.5molCO2和5.5molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.25mol。计算该温度下反应①的平衡常数K=_____。

(4)催化剂作用下，充入CO2和H2同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH产率的变化曲线如图。220℃~240℃温度区间CO2转化率和CH3OH产率的变化不一致的可能原因是_____。

(5)向2L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在一定条件下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＜0，CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示。其他条件不变，在t2时间将容器体积缩小至原来的一半，t3时重新达到平衡。请画出t2~t4时段内CO2浓度的变化曲线_____。(在答题卷对应区域作图)

9、一定条件下铁可以和 CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如下图所示：

(1)t1时，正、逆反应速率 大小关系为 v 正_______v 逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)=_______。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(填序号，下同)。

①降低温度       

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大

④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_______。

①v(CO2)=v(CO)

②单位时间内生成 n mol CO2的同时生成 n mol CO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

10、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）①中发生反应的化学方程式为__________。

（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是__________。

（4）某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为__________。

11、XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

（1）配平反应的离子方程式：

__XeO3+__Mn2++__H2O→__MnO4-+__Xe↑+_H+

（2）反应现象为：①__，②__。

（3）发生还原反应的物质（或微粒）是__。

（4）将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，此时转移电子__mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=__。

12、“人生有酒须当醉，一滴何曾到九泉”这是关于酒的诗句，酒在我国历史上有着非常悠久的文化蕴涵，自古以来文人大多对酒也情有独钟。乙醇俗名又叫酒精，已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O和Cr3+和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

（1）该反应_______(填“是”或“不是”)离子反应。

（2）写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_______。

（3）该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒驾_______(填“能”或“不能”)，简述其原理：_______

13、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________，D：____________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_________________，D：____________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因________________________________________________（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。

14、试回答下列问题：

(1)0.5 mol的CH4气体中：①质量为_______g，②约含_______个氢原子，③_______mol电子；

(2)含2.3 g Na+的Na3PO4溶液100 mL，取出10 mL，Na+的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)已知AR3-电子数为18，则R的中子数为_______。

15、用黄铁矿(主要成分为FeS2)与软锰矿(主要成分为MnO2)制备MnO并向收单质硫的流程如下。

已知：①酸浸反应时有Fe2(SO4)3和S生成，滤液1主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等金属阳离子

②形成Fe(OH)3沉淀较Fe(OH)2沉淀更利于去除完全

③氧化性顺序：MnO2＞Fe3+＞S

④(NH4)2S等铵盐受热易分解

Ⅰ.制备MnO：MnO是一种重要的化工原料，可出Mn(OH)2在隔绝空气的条件下加热制得：Mn(OH)2MnO+H2O

(1)①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：___________。

②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是___________。

③请补充完整由滤液2(主要含有MnSO4)制取MnO的实验方案：边搅拌边向滤液2中加入1mol/L的NaOH溶液，静置后向上层消液中继续滴加1mol/L的NaOH溶液不再产生沉淀，过滤___________得高纯的MnO固体。(实验中必须使用的试剂：蒸馏水，0.1mol/L的盐酸，0.1mol/L的BaCl2)

Ⅱ.回收硫单质

(2)①回收单质硫的流程中可循环利用的物质是___________。

②(NH4)2S溶液浸取滤渣1时的反应为(n-1)S+S2-=，硫单质浸取率随温度变化曲线如图-1所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是___________。

(3)热分解过程中也可能产生SO2气体，用FeS2/Al2O3负载型催化剂(以Al2O3为催化剂载体、FeS2为催化剂)来催化H2还原烟气中SO2制S，处理SO2的同时回收硫，反应部分机理如图-2所示。

①图-2中X的电子式为___________。

②其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得S的产率与温度和的关系如图-3所示。500℃时，的值从2变化到3，S的产率减小的原因是___________。

16、汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、

(1)已知：i.N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol-1

ii.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393kJ·mol-1

iii.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221kJ·mol-1

则NO与CO反应iv的热化学方程式：_______。

(2)某研究小组在三个容积为2L的恒容密闭容器中，在三种不同实验条件分别充入4molNO和4molCO发生上述反应iv。反应体系保持各自温度不变，体系总压强随时间的变化如图1所示：

①温度：T1_______T2(①②③问均选(填“＜”“=”或“＞”)。

②CO的平衡转化率：I_______II_______III。

③反应速率：a点的v逆_______b点的v正。

④若该反应的速率v正=k正·p2(CO)·p2(NO)(kPa·min-1)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)(kPa·min-1)，k正与k逆仅与温度有关，p(M)表示M的分压，分压=总压×物质的量分数。

i．T1K下，NO的平衡转化率为_______，反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(以分压表示)。已知T1K时k正=60(kPa)-3·min-1，则平衡时v逆=_______kPa·min-1。

ii．升高温度时，的比值_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)反应iv在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示。在工业生产中应选用_______催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是________。