晋中2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、钠及其化合物在生产、生活中有着重要的应用。

(1)钠是一种银白色的金属，取2.3g钠块在干燥空气中放置一段时间后，其表面会失去金属光泽生成Na2O，此时固体质量为2.46g，则原钠块中已被氧化的钠为___________mol；再将该钠块在干燥空气中充分加热，会得到浅黄色的___________(填化学式)粉末；经过上述两步实验后，最终得到的粉末的质量应为___________g。

(2)45.4g由Na2CO3·xH2O和NaHCO3组成的固体混合物在300℃左右充分加热，将产生的气体和剩余的固体分别进行下列操作。

实验①：将剩余固体溶于水，并加入足量氯化钙溶液，最终得到20g沉淀。

实验②：将加热产生的气体通入足量的澄清石灰水中充分吸收后，最终得到10g沉淀。

实验①中生成的沉淀的化学式为___________；实验②中反应的离子方程式为___________；由实验测得数据可知x=___________；混合物中碳酸氢钠的质量分数为___________(保留两位有效数字)%。

6、钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：

(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为___(填化学式)。

(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为___。

(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为___，其用途是___。

(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有：___、___。

(5)在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应的化学方程式为___。

7、I.实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O，请回答以下问题：

(1)上述化学反应方程式改写为离子方程式___________

(2)该反应中氧化剂为___________(填化学式)。起酸作用的HCl与起还原作用的HCl的质量之比___________

(3)已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O，则RO中R的化合价是___________

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

II.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)

(4)①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)

(5)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式______

(6)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是______

8、I、某有机物的结构简式如下图所示

试回答：

（1）该有机物的分子式 ，苯环上一氯代物有   种。 

（2）含有官能团的名称

（3）1mol该有机物分别与足量的H2、溴水反应需消耗H2 mol，Br2   mol

（4）该有机物与金属钠反应的化学方程式为  

（5）该有机物在Cu催化下发生氧化反应的化学方程式为 。

9、(1)根据要求填空

①画出硫原子和镁离子的结构示意图：_________ 、_________。

②过氧化钠的化学式：_________。

③写出CH3COOH的电离方程式：___________。

④用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO___________。

(2)标准状况下，同体积NH3与H2S气体的质量比为_____，所含氢原子个数比为_____；同温同压下，同质量NH3和H2S的体积比为______，所含氢原子个数比为_______。

10、已知：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-。

（1）含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入2.5molCl2，此时依次被氧化的离子是___，被氧化的离子对应的物质的量之比是___。

（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为___（用含a、b、c的代数式表示）。

11、据报道复旦大学修发贤教授课题组成功制备出砷化铌纳米带，并观测到其表面态具有百倍于金属铜薄膜和千倍于石墨烯的导电性。相关研究论文已在线发表于权威科学期刊《自然》。回答下列问题：

（1）铌元素(Nb)为一种金属元素，其基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外电子排布式，其中失去最外层1个电子所需能量最小的是___（填标号）。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

（2）砷为第VA族元素，砷可以与某些有机基团形成有机化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子与2个C原子、1个Cl原子形成的VSEPR模型为____。

（3）英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫用微机械剥离法成功从石墨中分离出石墨烯，因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖；而石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面结构如图所示，一定条件下石墨烯与H2发生加成反应生成石墨烷，石墨烷中碳原子杂化类型是___，石墨烯导电的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化学方法进行制备如采用六氯苯、六溴苯作为原料可制备石墨烯。下表给出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名为蜜石酸的熔点和水溶性：

六溴苯的熔点比六氯苯高的原因是____，苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异本质原因是___。

（5）出于以更高效率利用太阳光等目的研制出金红石型铌氧氮化物(NbON)，比以往的光学半导体更能够吸收长波长侧的光，作为光学半导体的新材料。该化合物的晶胞有如图所示的两种构型，若晶胞的边长为apm，该晶体的密度为__g·cm-3。（NA是阿伏加德罗常数的值，相关原子量：Nb—93）

12、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_____________。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，能“吃掉”盐酸的氧化物有________.

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是______(填写物质序号，下同)，属于单质的是____。

(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ _________________。

13、Ⅰ.利用纯净干燥的氯气和铜粉反应制备氯化铜。装置如图1所示，将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过装置B和装置C，然后再通过加热的石英玻璃D(玻璃管中预先放置铜粉)和球形干燥管E，试回答：

(1)烧瓶A中发生的化学反应方程式(若是离子反应写出离子反应方程式)：___。

(2)装置B中盛装的溶液为__；其作用是__。装置C中盛装的溶液为__；其作用是__。

(3)玻璃管D中发生反应的化学方程式是__。

(4)干燥管E中盛装的药品为__；其作用是__。

Ⅱ.甲、乙两位同学为探究Cl2是否有漂白性。在C装置后连接如图2装置。

(5)通入Cl2一段时间后，观察到F中布条___填“褪色”或“不褪色”)，G中布条___(填“褪色”或“不褪色”)。说明干燥的Cl2___(填“有”或“无”)漂白性。

(6)甲同学查阅教材，得出结论：___有漂白性；乙同学认为甲的说法不严密。请你分析乙同学认为不严密的原因___。为了使该实验更加严密，请设计出你的实验方案___。

14、质量同为46g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为，原子个数之比为，二者所含O原子个数之比为，在同温同压下的体积之比为。

15、镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及Fe2O3、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)提高“碱浸”速率的措施是_______(任写一点即可)。

(2)“碱浸”溶解的物质是_______。“滤液②”可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+和_______。

(3)“转化”步骤中加入H2O2的目的是_______，反应的离子方程式是_______，选择________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。

(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是_______。

(5)滤液③可用于电镀镍，电镀镍时阴极反应式为_______。

16、回答下列指定问题。

（1）用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目：4NH3＋5O24NO＋6H2O___________。该反应中，氧化剂是___________，还原产物是___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，原子数之比为___________。

（2）有如下反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应的离子方程式是___________。其中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。