曲靖2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）气体的物质的量为__________mol；

（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（3）该气体所含原子总数为__________个。

6、I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl

（1）当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

（2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。

（3）下列叙述错误的是________。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．明矾可以用于净水，净水原理和胶体有关

D．用盐卤点豆腐与胶体性质有关

Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：

（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。

（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_____________________________。

（6）写出A溶液中阴离子的检验方法______________________________________。

7、下列物质中

①硫酸（H2SO4）  ②碳酸氢钠（NaHCO3）   ③氢氧化钡[Ba（OH）2]   ④葡萄糖（C6H12O6）⑤硫酸氢钠（NaHSO4）  ⑥氯化氢（HCl）  ⑦二氧化碳（CO2）  ⑧碳酸钙（CaCO3 ）⑨氨气（NH3）   ⑩生石灰（CaO）。

（1）属于离子化合物的是（填序号，下同）______________；

（2）属于共价化合物的是______________；

（3）写出②在水溶液中的电离方程式__________________；

（4）写出⑤在水溶液中的电离方程式__________________；

（5）写出⑥与⑧在水溶液中反应的离子方程式__________________；

（6）写出①与③在水溶液中反应的离子方程式__________________；

8、在水溶液中加热后所得含苯环产物的化学名称为_______。

9、“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好的了解氮的循环。

(1)I．“价-类”二维图中A的类别为___________； 丙为钠盐，其化学式为___________。

(2)甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。

(3)用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________(填标号)。

A．Na2SO4

B．Mg

C．CO2

D．NH3·H2O

(4)丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，且生成能使淀粉变蓝的物质，则产物中含氮元素物质的化学式为___________。

II．海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。

(5)以上六种含氮微粒中，一共呈现了氮元素的___________种价态。

(6)反应③和⑤中，若生成等量的N2，则转移的电子数之比为___________。

10、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如下图所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如上图所示。

请填空：

（1）A的分子式为________。

（2）A的分子中含一个甲基的依据是________。

a．A的相对分子质量   b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图   d．A分子的红外光谱图

（3）A的结构简式为________。

（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种。

11、结合图回答问题：

（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需________。

②所取浓硫酸的体积为________ mL。 

（2）写出上述装置中仪器的名称：②________；③________。  

（3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________。 

（4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘， 进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________（填序号）。①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互不相容  ④密度要比水大。

12、（1）从下列四组物质中选择合适的一组，将对应字母填写在空格内。

A.H2O和Na2O B.空气和碘酒  

C.CuSO4·5H2O   D.C2H4和C2H5OH

其中属于混合物的是__________；属于盐的是__________；属于有机物的是__________；属于氧化物的是__________。

（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是C+H2OH2+CO，其中氧化剂是__________；还原剂是__________。

13、常温下，氯化亚硝酰(NOCl)足一种红黄色气体，其熔点- 64.5℃，沸点-5.5℃，可被水分解，其一种制备原理为Cl2+2NO =2NOC1。实验装置如下图所示，回答下列问题：

（1）实验前须排尽装置I、Ⅱ、Ⅲ中的空气，其原因是__________________________。

（2）NO是用铜与稀硝酸反应制得，其离子方程式为__________________________。

（3）图中各装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

（4）装置I、Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速和________________________________。

（5）装置V是为了吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NOC1时反应的化学方程式为____________（非氧化还原反应）。

14、计算：

（1）agNa2S中含b个Na+，则阿伏伽德罗常数为__（用含a、b的代数式表示）

（2）OH-与H2O数目之比为1：20的KOH水溶液中，溶质（KOH）的质量分数是__%（结果保留一位小数）

（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

①葡萄糖的摩尔质量为___；

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___。（保留两位小数）

③检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL；1mol=1000mmol）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6～6.1mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___。（结果保留1位小数）

15、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金，某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I．铍、铝元素化学性质相似；II．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表。

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)。

(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤及顺序为___________。

a. 加入过量的氨水         b. 通入过量的CO2 c. 加入过量的NaOH

d. 加入适量的HCl         e. 洗涤                f. 过滤

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质(MnO2还原成Mn2+)。写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_________________________(任写一条)。

(4)滤液D中c(Cu2+) = 2.2 mol·L-1、c(Fe3+) = 0.008 mol·L-1、c(Mn2+) = 0.021 mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是____________(填离子符号)，若忽略溶液体积变化，使Cu2+完全沉淀分离时常温下调节溶液pH应控制的范围是_______________(已知lg2 = 0.3，lg5 = 0.7，通常溶液中离子浓度低于10-5 mol/L则认为沉淀完全)。

(5)用石墨电极电解NaCl-BeCl2混合熔盐可制备金属铍，已知混合熔盐中存在[BeCl4] 2-，阴极上得到Be的电极反应式为____________________________________________。

16、深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：

(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是_______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是_______。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的价层电子排布式：______________。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+____________颜色(填“无”或“有”)。

(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_______(填元素符号)。

(5)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有_______molσ键。