太原2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、甲烷的分子结构模型如图所示：

根据甲烷的分子结构模型，回答问题：

（1）甲烷的电子式是__，其含义是__。

（2）甲烷的结构式是__，其含义是_。

（3）甲烷分子的空间构型是__。

（4）更能真实反映甲烷分子结构模型的是__。

6、元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期，①～④代表4种元素。

(1)①在元素周期表中的位置是___。

(2)②、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。(用元素符号表示)

(3)铝元素的金属性比②___(填“强”或“弱”)。

(4)比较③的氢化物和④的氢化物，稳定性强的是___(用化学式表示)。

(5)②和③分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___。

7、乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：________________________________。

（2）25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。

（3）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。

（4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________；________________________________。

8、(1)在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________。

(2)铁与氯气反应的方程式为_________，用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目_________；铁与盐酸的反应式为_________，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性____(填“强”“弱”)，用单线桥法表示此反应的电子转移的方向和数目__________。

9、有机物种类繁多，结构多样。已知有下列有机物，请按要求回答问题：

①       ②

③       ④

⑤⑥

⑦⑧       ⑨

(1)属于链状脂肪烃的是_______(填标号，下同)。

(2)①中含有的官能团的名称为_______。

(3)③⑦的系统名称分别为_______、_______。

(4)与苯互为同系物的是_______，⑤与⑨_______(填“是”或“不是”)同系物。

(5)互为同分异构体的是_______。

10、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_______。

(2)公元8世纪左右，我国炼丹士开始将硫酸亚铁加热到500℃左右，生成氧化铁和硫的氧化物，反应的化学方程式是_______。此法是最早生产硫酸的关键反应，当时若有m kg硫酸亚铁可生成_______kg50%的硫酸(填写计算表达式)。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为aFe+bNaOH+cH2OdNa2FeO4+eH2；该反应中若a=1，则e=_______。

(4)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。

①在碱性条件下，湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是_______。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

11、某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

（1）该产品的结构简式为__________________________，

用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有_______种吸收峰。

（2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号），与该产品互为同系物的是_____________（填序号）。

①CH3CH=CHCOOH ② CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④ CH3CH(CH3)COOH

（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，请写出这种高聚物的结构简式：

____________________。

12、(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_____________________________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____。

(2) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。

13、I 、金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。

（1）实验中，装置依次连按的顺序为A _________（填字母序号）；装置B 的作用是______；

（2）用来检验N2的实验装置为__________（填字母序号）；

（3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2 ____________；

Ⅱ、工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。

（4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为__________。

（5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH2)2 开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）___________；___________。

14、甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。

①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有_______

②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。

(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol 的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO。则

①反应结束后的溶液中、的物质的量之比为_______。

②标准状况下，计算生成NO气体的体积_______。

15、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如图。

已知：过程Ⅰ的反应原理为：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

(1)写出过程Ⅱ中，往滤液A中加入稀H2SO4产生CO2的离子方程式_____。

(2)过程Ⅲ中，往滤液B中，加入适量蒸馏水，加热并不断搅拌，加入适量Al2(SO4)3，_____、_____、过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾(填具体的实验操作步骤，铵明矾的溶解度曲线如图1所示)。

(3)向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化关系如图2所示。

①写出m点反应的离子方程式_____。

②若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_____mol。

16、工业上用、和在催化剂下制取甲烷、甲醇等有重要的意义。

(1)已知①   

②   

③   

则___________。

(2)①利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该反应的，且

B．若时最初充入1mol和2mol，经过5min达到B点的平衡状态，此段时间

C．在C点时，的转化率为75%

D．A、B、C、D的平衡常数大小关系：

②下图所示中(图2)虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始与投料比和平衡转化率的关系图。

当其条件完全相同时，请用实线在图2中画出不使用催化剂情况下平衡转化率的关系图。_________

(3)和在雔化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成和。

反应Ⅰ：；

反应Ⅱ：

控制和初始投料比为1：3时，温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图3所示。

①反应Ⅰ自发进行的条件是___________。

②由图可知温度升高的产率上升，其主要原因可能是___________。

③由图可知获取最适宜的温度是___________。

(4)目前二氧化碳加氢合成甲醇常选用铜基催化剂()，在相同氢碳比下，某研究小组对催化剂组分的不同配比(假设为Cat1、Cat2、Cat3)进行了对比研究，结论如图所示。

①催化效率最佳的催化剂是___________，在该催化剂下工业生产中最佳温度是___________K。

②温度高于时，以Cat2为催化剂，转化率下降的原因可能是___________。