邵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，随着人类社会的发展，能源种类越来越广。

（1）列举出两种新能源：______________。

（2）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。

已知下列物质的燃烧热：

回答下列问题：

①表示辛烷燃烧热的热化学方程式是________________________________。

②的热值为_____________（结果保留四位有效数字）。

③上表所列燃料的热值最大的是_____________（填化学式）。

④常温常压下，使一定量的氢气和甲烷完全燃烧且二者放出的热量相等，则消耗的_____________（列出算式即可）。

6、醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

(1)碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程表示) _______________________。

(2)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___________ 。

A．两溶液的pH相同               

B．两溶液的导电能力相同       

C．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同   

D．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_________。

A．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

B．0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

C．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO‾)/[c(OH－).c(CH3COOH)]不变

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH＞7

(4)25 ℃时， pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是________________。

7、Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品：

（1）以下危险标签你认为贴造盛放液氯的钢瓶上为___。

A.     B.     C.      D.

（2）氯气常用于自来水杀菌消毒，结合化学方程式说明其原理___。

（3）84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，根据所学知识判断84消毒液的有效成分是___，并写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式___。

（4）工业上可以用Cl2和H2的反应制盐酸，若要生产12.5mol·L-1的浓盐酸1L，计算理论上要消耗的氯气在标准状况下的体积是___L?需要氢气的质量是___g?

8、目前城市空气质量恶化的原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO均为汽车尾气的成分这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  △H=-a kJ/mol，在一定温度下，将，气体通入固定容积为2L的密闭容器中，发应过程中部分物质的浓度变化如图1所示计算结果保留三位有效数字。

(1)的平均速率______，CO的转化率为______。

(2)15 min后反应达到平衡，若将此时得到的气体用含有的溶液吸收，则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。

(3)20 min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是______ 填序号。

缩小容器体积 扩大容器体积 增加 NO的量

降低温度 增加CO的量 使用催化剂

(4)若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、各，化学平衡将______填“向左”、“向右”或“不”移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为______。

(5)对于反应，在温度为，时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所2示。则下列说法正确的是______。

、C两点的反应速率：

、C两点气体的颜色：A深、C浅

、C两点的气体的平均相对分子质量：

由状态B到状态A，可以用加热的方法

9、合成氨工业的流程

原料气的制取-_______-_______-_______-分离-液氨。

10、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名：_______；

(2)官能团的名称是_______；

(3)分别完全燃烧①1molC2H6、②1molC2H4、③1molC2H2，需要氧气最多的是_______(填序号)；

(4)的分子式为_______；

(5)含有22个共价键的烷烃的分子式为_______；

(6)支链含乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为_______；

(7)写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：_______。

11、钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该

钒渣中回收V2O3的工艺流程如下：

(1)滤液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(写化学式)。

(2)检验滤渣I中是否含有Fe2O3的方法是_________________。

(3)用离子方程式表示NaAlO3溶液具有碱性的原因_________________。

(4)加入硫酸铵溶液后溶液的pH会有所降低，已知常温时氨水的电离平衡常数Kb=2×10-5；则0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的PH约为__________。

(5)在沉钒操作中，选择使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉钒效率高，其原因为___________。

(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合下图，分析为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中______点对应的温度。

(7)最后制备V2O3时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000℃时，偏钒酸铵(NH4VO3)会分解生成V2O3>和N2以及其他常见的氧化物，请写出偏钒酸铵在1000℃时分解的化学方程式：___________________________________。

12、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。

(1)X、Y两种元素符号分别是____和____。

(2)Mg的原子序数为____。

(3)氧元素位于第二周期第____。

(4)表中失电子能力最强的原子是____。

(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。

(6)F与N相比，原子半径较小的是____。

(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是____。

(8)NH3中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。

(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。

(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。

A．氧化性：O2＞N2

B．金属性：Na＜Mg

C．酸性：H2SO4＞HClO4

D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2

13、学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验。

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式___。

（2）物质②可能为___。

（3）请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式___。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，该过程的现象为___，过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）___。

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③___，提纯此分散系的方法叫___，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是___。

14、(1)加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是_______。

(2)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为____________。

(3)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100 L锅炉水中含氧气8 g/L的溶解氧，需要肼的质量为__________。

15、某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、 Mn2+、Co2+、Cd2+及30 ~60g·L-1 H2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

已知：

回答下列问题：

(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的Na2S2O8；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。

①氧化”时，Mn2+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为_______。

②“沉渣”的主要成分除MnO2外还有_______。

③“氧化”时，若加入过量的Na2S2O8，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为_______mol·L-1。

(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为_______。

(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体，同时产生大量的气体。

①产生大量气体的原因是_______。

②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O需洗涤，检验是否洗净的试剂是_______。

(4)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20% Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为_______。

16、以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=___。平衡时H2的转化率为___%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：

①写出化学平衡常数K的表达式___。

②试比较K1、K2的大小，K1___K2(填“＞”、“＜”或“=”)；

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正___v(N2)逆(填“＞”、“＜”或“=”)。