福州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、常温下，往20.00mL 1.000 mol∙L−1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。

(1)a、d两点水的离子积(a)_______(d)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)a点pH=x，则常温下_______(用含x的代数式表示)。

(3)b点溶液中与的比值小于1的原因是_______。

(4)c点溶液，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)a、b、c三点中，水电离程度最大的是_______。

6、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式：___________  。

(2)已知H2O(l)= H2O(g)；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。

(3)已知N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。

7、利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。

（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。

（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。

②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

a．混合气体的密度 b．逆反应速率

c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比   d．气体的平均相对分子质量

（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。

A．增加LaNi5H6(s)的量    B．升高温度

C．使用催化剂      D．减小压强

8、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，a是电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，X电极的材料是____________，电极反应式是_____________________________________。

(2)若X、Y都是惰性电极，a是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

①首先变红的是______________（填“X”或“Y”）极；Y电极上的电极反应式为________________。

②电解一段时间后，迅速去除电源，用导线将X、Y连同电流表直接相连，观察到电流表指针发生偏转，原因是__________________________________________________。

9、为什么相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点___________？为什么甲醇、乙醇、丙醇易溶于水，而碳原子数较多的高级醇水溶性较低___________？

10、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________；符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。

(2)图中V1和V2大小的比较：V1_____V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液（填化学式）。

(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果____（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。

11、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池选择的电解质溶液是 （填化学式）；

（2）正极电极反应的离子方程式是   ；

（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银的质量为 g。

12、某化学学习小组为了探究葡萄糖的结构与性质，在实验室中分别取18g葡萄糖进行下列几个实验。试回答下列问题：

(1)发生银镜反应时，消耗___________mol反应后葡萄糖变为一种盐，其结构简式是___________。

(2)与乙酸反应生成酯，若一定条件下葡萄糖中60%的羟基参与了反应，那么这些葡萄糖发生酯化反应消耗的乙酸为___________g。

(3)若使之完全转化为CO2和，所需氧气的体积为___________L(标准状况下)，反应的化学方程式是___________。

13、次氯酸盐是常用的水处理剂。

已知：①有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为。

②物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高。

③相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐

(1)配制的溶液

i、量取冰醋酸时应选用仪器___________。(填标号)

ii、冬季低温环境冰醋酸凝固时如何取出___________。

(2)温度及pH对溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响：

在不同温度下，用的乙酸溶液调节pH得到溶液COCA、ORP的关系如图1、图2所示。

i．由图1可知，随着少量乙酸的滴入，溶液的pH在___________(填“增大”或“减小”。)

ii．溶液氧化性在最大的原因是___________。

iii．溶液用于消毒时适宜的条件是：温度___________、pH___________(填标号)。

A．25℃       B．70℃       C．5.75       D．6.85

(3)某小组探究70℃时，pH值及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下

i．设计实验1和2的目的是___________。

ii．实验5中的a___________0.935(填“大于”、“小于”或“等于”)。

iii．根据实验3-5，可得出的结论是___________。

iv。下列物质中最适宜做为NaClO溶液稳定剂的是___________。

A．       B．NaCl       C．       D．

14、研究、、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质S。已知：

①

②

则CO和气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式是_______________。

(2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：

①△H =-a kJ/mol(b＞0)

②△H =-b kJ/mol(b＞0)

若用标准状况下3.36 L CO将还原至(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___________________mol，放出的热量为_______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用催化还原也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

若1 mol 将还原至，整个过程中放出的热量为867.0 kJ，则△H2=_________________。

15、氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。

(1)已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1=-1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1

NH3分解为N2和H2的热化学方程式___。

(2)在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图。使反应的活化能最小的催化剂为__。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因__。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为__。(填“a”、“c”或“d”)

(3)T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH3和0.2molH2，20min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=__；0～20min时段，反应平均速率v(NH3)=__；达到平衡后再加入1.0molNH3和0.2molH2，此时体系中v正__v逆(填“>“<”或“=”)。

16、实验室欲用的硫酸溶液配制的硫酸溶液，实验老师想要把上次实验剩余的的硫酸溶液利用上，不足的部分用的硫酸溶液来补充。回答下列问题：

(1)的硫酸溶液中溶质的质量为___________g。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为___________。

(3)配制时，操作顺序如下，将操作步骤补充完整。

A．用量筒准确量取所需的硫酸溶液___________，沿烧杯壁缓慢倒入适量水中稀释，并用玻璃棒不断搅拌；

B．将步骤A所得溶液与硫酸溶液混合均匀并冷却至室温，将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

C．___________；

D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线下___________处；

E．改用___________加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)物质的量浓度的误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

①量筒量取硫酸溶液时仰视读数，所配溶液浓度___________；

②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，所配溶液浓度___________；

③如果省略操作C，所配溶液浓度___________；

④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，所配溶液浓度___________。