汉中2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、回答下列问题：

（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2   ④ Na2CO3 ⑤ KCl  ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

（3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：

①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液  c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为________________（填序号）。

②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________。

（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为__________mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)为_________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

6、用电子式表示下列物质

(1) KI______________ Cl2_______________   NaOH__________________

(2)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在离子键的是______，既存在共价键又存在离子键的是________（填写序号）

7、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________________；

可观察到的实验现象是________(填编号)。

a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________，反应的离子方程式是________________________________________。

8、根据要求填空：

（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为___

（2）写出有机物的键线式：___

（3）写出有机物的名称___

（4）写出甲基电子式：___，乙炔的结构式___

（5）某有机高分子化合物的结构片段如下：

则合成它的单体是（写结构简式）___

9、丙烯和氨分别是重要的有机和无机化工原料。丙烯主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：

主反应：；       

副反应：。

测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w％)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

(1)在10L恒容密闭容器中，投入1mol丁烯，在一定温度下进行反应，5分钟后测得体系压强变为开始时的1.2倍，乙烯0.1mol，则以丙烯表示的主反应的速率为___________。

(2)主反应的平衡常数表达式___________，如果反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。

a．一定向正反应方向移动       b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c．一定向逆反应方向移动       d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

(3)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是___________(填字母)。

A．300℃       

B．700℃       

C．300℃       

D．700℃       

(4)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是___________。

(5)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是___________。

10、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：

（1）②的元素符号为_________。

（2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③_____⑦（填“>”或“<”）。

（3）绘出元素⑤的离子结构示意图_________________。

（4）元素①的氢化物的电子式为____________，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________________。

11、Ⅰ．固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验。X的焰色反应为砖红色，溶液B中只有一种溶质，沉淀D可溶于NaOH溶液。

(1)X所含的三种元素为H、____、____，X化学式为______。

(2)溶液C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为____。

II．利用图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。

(3)装置D的作用____。

(4)请写出装置B中发生反应的化学方程式____。

(5)取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，该现象不能说明C中溶液具有漂白性的原因是____。

12、按要求完成下列问题。

(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

①该反应的ΔH___________(填“＞”或“＜”)0。

②加入催化剂，b___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH___________。

③该反应的热化学方程式为___________。

(2)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-702.2kJ·mol-1

②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.4kJ·mol-1，

则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=___________kJ·mol-1。

(3)已知：①H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+241.8KJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5KJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5KJ/mol

则表示C的燃烧热的热化学方程式为___________；10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________kJ。

13、某学生欲配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：① 胆矾(CuSO4·5H2O)；②16%的CuSO4溶液 (ρ=2.3 g/mL)。回答下列问题：

(1)配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________。

(2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量___________g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为___________mL。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。

①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填下列选项的编号字母)。

a．称量时物质和砝码位置放反了   b．转移液体时溶液未冷却

c．摇匀后，液面下降，补充水   d．定容时俯视刻度线

(5)课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是___________(填化学式)，猜测生成该黑色难溶物的原因是___________。

14、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

(1)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)

2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)

当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填字母)。

A．1.9          B．1.8          C．1.6          D．1.3

(2)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为___________。

15、某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题:

（1）“焙烧”时V2O5、Cr2O3转化为NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3转化为________和_______。

（2）滤渣1中主要含______。 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于______。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。

（3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH4VO3煅烧过程中的化学方程式是______。

（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，反应的离子方程式是________。

（5）已知:25 °C时，H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10-2，Ka2=6. 4×10-5，则25° C时，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH= 2.5时，溶液中c(C2O42-) ：c(H2C2O4)=_______（保留两位有效数字）。

16、已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)写出化学式：D_______，W_______。

(2)H在潮湿空气中变成M的化学方程式_______。

(3)写出Q+B→N的离子方程式_______；在B与R反应中，当有1molN物质生成时，参与反应的氧化剂有_______mol。

(4)D→E过程中①的离子反应方程式_______。

(5)将一定量和混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含的质量为_______g；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为_______。