阿里地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、 自重轻、体积小、容量大、使用安全、环保是新型电池的典型特点，回答下列问题：

I.“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池部分结构如图所示。

(1)电池的正极为电极___________(填“a”或“b”)，其表面上发生的电极反应为___________(填电极反应式)。

(2)“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的载人飞船，其返回舱使用的是银锌蓄电池组。银锌电池结构如图所示，放电时总反应为。电池放电时负极质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池放电时电解质溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．非水系锂氧()电池因其高能量密度而成为一种有前景的先进电池技术，其放电电池示意图以及正极示意图分别为图1和图2，隔膜a只允许通过。

(3)放电时，电池的总反应为___________；电解液a不选用水溶液的原因可能是___________。

(4)不考虑其他副反应，若放电前两电极质量完全相同，放电时，电路中转移1mole-，正、负电极的质量之差为___________g(假设生成的不溶物全覆盖在电极表面，生成的可溶物全部扩散至电解液中，参与电极反应的物质均过量)。(相对原子质量：Li～7     O～16   )

6、卤素元素包括F、Cl、____、____（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次___，单质的氧化性依次___。

7、写出下列反应的化学方程式(有条件的注明条件)并标明反应类型 

①向苯酚溶液中加入足量浓溴水的反应：________，________。

②乙醛的银镜反应________，________。

③写出丙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应________，________。

④实验室制乙烯的反应________，________。

8、现有下列物质：①HCl ②CO2 ③H2O ④NaHSO4 ⑤Cl2 ⑥CaO ⑦MgCl2 ⑧He请回答下列问题。

(1)属于离子化合物的是_______(填序号)。

(2)写出CO2的电子式_______；用电子式表示MgCl2的形成过程_______。

(3)存在分子间作用力的物质有_______(填序号)。

(4)写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_______

(5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是_______；NaHSO4加热熔化时，断开的化学键类型是_______。

9、回答下列问题：

(1)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：

、、、沸点依次升高的原因是___________。

(2)肥皂的主要成分是硬脂酸钠，在水溶液中电离成和。将沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗时，将衣物洗净的去污原理是___________。

10、回答下列问题：

(1)为了在实验室中鉴定晶体和氯丙烷中氯元素的存在，现设计了下列实验操作程序：

①加热  ②滴加溶液  ③滴加溶液  ④加催化剂  ⑤加蒸馏水振荡、过滤后取滤液  ⑥取过滤后的滤渣  ⑦用稀酸化

则鉴定晶体中氯元素的操作步骤是_____(填序号，下同)；鉴定氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________．

(2)已知在同一碳原子上连接两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动脱去一分子水生成含有___(填官能团结构)的化合物．

(3)苯甲醛在浓碱条件下可发生自身氧化还原反应，即部分作还原剂，部分作氧化剂，请写出反应产物的结构简式：___．上述产物经酸化，在一定条件下进一步反应，可生成一种新的化合物，其相对分子质量恰为苯甲醛的两倍该化合物的结构简式是______．

(4)某混合物由一种饱和一元醇和一种饱和一元醛组成，该混合物和足量银氨溶液反应后，还原出银，则该混合物中饱和一元醇和饱和一元醛的质量比为_____．

11、为治理环境污染，工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q＞0)，

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_______；欲使K值变大，可采取的措施是_______。

(2)吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_______(选填序号)。

a.适当升高温度     b.适当降低温度     c.增大压强      d.减小压强

12、钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱”)。

(2)钠与水反应，观察不到的实验现象是______(填编号)。

a.钠沉到水底   b.钠熔成小球   c.小球四处游动

(3)跟S在加热条件下反应，生成物的化学式为______。

(4)铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为______。

(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是______。

A.Na+   B.Mg2+   C.OH-   D.

13、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是__________。

（2）实验操作的先后顺序是① →      →    →       → ⑤。

①检查装置的气密性后加入药品

②熄灭酒精灯，冷却

③在“气体入口”处通干燥HCl

④点燃酒精灯，加热

⑤停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是     。

（4）装置D中发生反应的离子方程式是 。

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。

②若杂质是CuO，则产生的原因是 。

（6）若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化学方程式   。

14、我国发射神舟八号的火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.2mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。

(1)写出热化学方程式_____________________。

(2)已知H2O(1)=H2O(g)  △H=+44kJ/mol，则0.5mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________kJ(保留小数点后两位)

15、某兴趣小组采用分类思想、利用方程式：A+H2O→B+C总结相关物质的知识。

(1)若A为单质：B能腐蚀玻璃，单质C为空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式：___________。

(2)若A为氧化物：A为淡黄色固体，则A的电子式为___________。

(3)若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则有机物A的名称是___________。

(4)换一种方法给反应分类，下述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

①2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O

⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

(5)现有100mL含Cu2+、Al3+、NH、H+、Cl-的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：

则原溶液中Cl-物质的量浓度为___________，x－y=___________。

16、高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。

(1)氟原子激发态的电子排布式有_____(选填编号，下同)，其中能量较高的是_____。

A.1s22s22p43s1 B.1s22s22p43d2 C.1s22s12p5 D.1s22s22p33p2

SO2F2的分子结构如图所示，键角α1＞α2的主要原因是______。

(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是_____，写出(HF)2发生第二步电离的电离方程式：_____。

(3)已知：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H=-10.4kJ•mol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1

则HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)的△H=______kJ•mol-1。

如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。

若固定隔板位于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)(HF)2(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为p1；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器压强为p2。

(4)p1_____p2(选填“A：＞”“B：＜”或“C：=”)。该温度下，2HF(g)(HF)2(g)反应的平衡常数Kp=_____kPa-1。

(5)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是____(选填编号)。

A.容器右侧气体的密度不再改变

B.容器右侧的温度不再改变

C.容器右侧气体的压强不再改变

D.容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变

E.2v(HF)正=v[(HF)2]逆

某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH3COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升较快。

(6)据此判断，(HF)2与HF的酸性相比，较强的是_____[选填“A：(HF)2”或“B：HF”]。

(7)NaF和HF的混合液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。用电离平衡理论解释NaF和HF混合液具有一定缓冲能力的原因______。