南平2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________________。

（2）苹果醋的分子式为________。

（3）1 mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H 2 ________L。

（4）苹果醋可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应  

B．与石蕊试液作用

C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应  

D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应

（5）两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯有 种。

6、已知可由制取，是强酸。回答下列问题：

(1)中锰元素的化合价为_________，固体的颜色为_________。

(2)与溶液反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)已知。

①该反应中，氧化剂是_________(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

②若该反应中消耗，则转移的电子为_________。

7、欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓NaOH溶液，反应的离子方程式为____________________。

再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡静置后，溶液将出现________现象，然后分液。从分液漏斗上口倒出的上层液体是________，从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再向溶液中加入FeCl3溶液，出现的现象是___________________。

8、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu；②Cl2；③胆矾；④Fe(OH)3胶体；⑤浓硝酸；⑥CO2；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)；

(2)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；

(3)以上物质中能导电的是_______________(填序号)；

(4)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________；

(5)将少量的①加入到⑤中，写出该化学反应方程式并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目_______________________。

9、碘及其化合物广泛应用于医药、染料等领域。的一种制备方法如下：

步骤1：向净化除氯后的海水中加入硝酸银溶液，得到AgI的悬浊液，静置，过滤。

步骤2：过滤后的沉淀与适量铁粉混合，加水搅拌，充分反应，静置，过滤。

步骤3：向滤液中通入适量氯气，得到含的溶液。

(1)加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，“转化”步骤提高转化率的方法为_______。

(2)“氧化”时，理论上_______。若氯气过量单质碘的收率会降低，原因是_______。

(3)“氧化”后溶液中的溶质可以制备。蒸汽状态下以双聚分子形式存在，其结构中含有四元环结构，画出该双聚分子的结构_______。

(4)已知：、均可氧化。酸性条件下，也可氧化。以为原料制备的实验方案为：_______，得到含的溶液(可选用试剂：溶液、溶液、溶液)

10、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。在下列物质：①Cl2②KCl③NaClO④KClO2⑤KClO3⑥KClO4中，请回答：

(1)哪些物质中氯元素不能发生氧化反应：_______；

(2)哪些物质中氯元素不能发生还原反应：_______；

(3)哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原：_______；

11、按要求回答下列问题：

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2，2，3，3­-四甲基戊烷_____________；

②2，5­-二甲基庚烷_____________；

 (2)写出下列物质的分子式：

①______________；

②____________。

(3)写出下列物质的键线式：

①______________；

②CH3CH＝CHCH3______________。

(4)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____________。

12、用符合要求的物质的序号填空：①干冰；②金刚石；③聚乙烯；④明矾

(1)可用于切割玻璃的是___________；

(2)可用于生活净水的是___________；

(3)可用于人工降的是___________；

(4)可用于食品包装的是___________。

13、某化学课外小组查阅资料得知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是______________________。

（2）装置C中看到的现象是______________，证明________________。

（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体。如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？__________（填“是”或“否”），理由是_____________________。

（4）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯_________（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯___________且_____________。

14、（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为_______，原子个数之比为_____，质量之比为_________，电子数之比为________。

（3）用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_____。

15、近年来，有机-无机杂化金属卤素钙钛矿作为优良的光电材料受到广泛研究和关注，回答下列问题。

(1) Ca、Ti元素基态原子核外电子占据能级数之比为___________，与 Ti 处于同周期单电子数与Ti相同的元素还有___________种，Ca的前三级电离能数据分别为589.8 kJ/mol、1145.4 kJ/mol、4912.4 kJ/mol，第三电离能增大较多的原因是___________。

(2)卤族元素可与N和P元素形成多种稳定卤化物，其中NCl3分子构型为___________， P元素可形成稳定的PCl3和PCl5，而氮元素只存在稳定的NCl3，理由是___________。

(3)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)、TiF中的配体所含原子中电负性最小的是___________；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti4+的配位数是___________。

(4)研究表明，TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。

已知TiO2晶胞为长方体，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为___________g/cm3(列出计算式)。TiO2-aNb晶体中a=___________，b=___________。

16、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)＞ I1(Na)，原因是_________。I1(Be)＞ I1(B)＞ I1(Li)，原因是________。

(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。

(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。