六盘水2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、[化学——选修3：物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。

②下列叙述不正确的是   。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式   。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是    

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在   。

A、共价键

B、非极性键

C、配位键

D、σ键

E、π键

写出一种与 CN-  互为等电子体的单质分子式     。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区。

（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

① 确定该合金的化学式   。

②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为   cm。

6、回答下列问题

(1)1.5mol CH4约含有___________个CH4分子，质量为___________ g，标准状况下体积为___________升。49 gH2SO4溶于水得到0.5升溶液其物质的量浓度为___________mol/L。

(2)碳酸钙是___________(填电解质或非电解质)，写出硫酸铝的电离方程式___________。

(3)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为___________；用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________。

(4)标明下列氧化还原反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O电子转移的方向和数目___________ (标在方程式上)，其中MnO2为___________(填还原剂或氧化剂)。

7、NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：

(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_____________。

(2)NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的___________。

(3)①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。

②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：____________。

(4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。

①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式：_____________。

②验证制得的分散系是胶体的方法为____________。

8、(1)1分子烷烃A中含有20个氢原子，写出该烷烃的分子式___。

(2)相对分子质量为212的烷烃，写出该烷烃的分子式___。

(3)正戊烷的结构简式为__。其同分异构体为___(填结构简式)。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式___(写第一步即可)。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是___。(填序号)

A． B． C． D．

9、某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH－)为_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-6mol/L，则c(OH－)为_____________。

10、I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。

①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。

③下列叙述错误的是________。（单选）

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

Ⅱ.现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中

（1）固态能导电的是_________________________

（2）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________

（3）属于电解质的是_________________________________

（4）属于非电解质的是_________________________________

Ⅲ. 写出以下离子反应的离子方程式

（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：__________________________________________________

（2）氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________

（3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙：_____________________________________________________

（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________

（5）硝酸银溶液与稀盐酸反应：_____________________________________________________

11、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

Ⅰ.某些烃分子的模型如图所示，回答下列问题：

(1)丁的分子式是_______，写出戊的同分异构体的结构简式_______(一种即可)。

(2)写出乙完全燃烧的化学方程式_______。

Ⅱ.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸()等。

(3)丙烯酸中含氧官能团的名称是_______。

(4)丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为_______，写出反应的化学方程式_______。

(5)3.6 g乳酸(分子量：90)与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为_______L。

(6)丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式：_______。

12、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，结构中有三种位置不同的氢原子。

（1）X的分子式是________；官能团名称________。

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________。

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________；X还可以被高锰酸钾溶液直接氧化成________（填写名称）。

13、三草酸合铁(III)酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)翠绿色的单斜晶体，易溶于水(溶解度0℃，4.7 g/100 g；100℃，117.7 g/100 g)，难溶于乙醇。

(1)I制备：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀：(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4

然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁(III)草酸配合物，该反应的化学方程式为______________。

(2)II测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是__________。

步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL，请回答下列问题：

①写出步骤三中发生反应的离子方程式：_______________。

②实验测得该晶体中铁的质量分数为____________。

③在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量______。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

14、某铁的氧化物中含氧化亚铁14.37%，三氧化二铁47.91%及四氧化三铁； 37.72%。称取此混合物10.0 g，加入100.0 mLx mol·L-1HCl溶液，立即通入N2，溶解完成后，加入7.2493 g铁粉(假定铁粉与HCl不反应)。待溶液变澄清后，滴入5.00 mol·L-1NaOH溶液200.0 mL。此时恰好完全生成白色沉淀，试求x值。___________________________

15、硫酸铅是一种重要的化工粉末材料，被广泛用于涂料和电池等行业。湿化学法从方铅矿(主要成分为)直接制取硫酸铅粉末的转化流程图如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)浸出过程中，产物中Pb以形式存在，同时可观察到黄色沉淀，浸出过程中的反应的离子方程式为________________。反应后期，有少量气体产生，产生气体的化学方程式为________________。

(2)浓缩结晶过程中是将浸出液静置于冰水混合物中，从平衡角度解释使用冰水混合物的作用为________。

(3)氧化过程中通常加入，发生反应的离子方程式为__________。

(4)向固体中加入，发生反应的方程式为，计算该反应的平衡常数为________。

(5)单位体积溶液中加入的质量对方铅矿的浸出率的影响如图，高于之后，浸出率基本不变，可能的原因是_____________。

(6)传统工艺是经火法冶炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅，然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比，湿化学法的优点是________(任写两点)。

16、按要求填写：

(1) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸时的化学反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中氧化剂是_____，还原剂是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO2(标准状况下)气体需要__g硫参加反应，并用双线桥法来表示电子转移的方向和数目：______。

(2)铁是人类较早使用的金属之一。

①鉴别胶体和溶液的常用方法是_____，两者本质区别是_____ 。

②电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜生产氯化亚铁和氯化铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式______。

③胶体制备实验：

实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。

实验现象：烧杯中溶液呈_____色；化学方程式：_____。