深圳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列反应的离子方程式。

（1）碳酸银溶于稀硝酸___________

（2）工业上用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）___________

（3）向Ba（OH）2溶液中逐渐加入NaHSO4溶液至钡离子完全沉淀___________

（4）用滴管向棉花上（包有少量Na2O2）滴几滴水，棉花立刻燃烧起来___________

（5）漂白粉溶于水中，对染色的衣物起到漂白作用，原理___________

（6）工业废水中Cr2O72-有毒，酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+________ 。

6、下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图，按要求回答问题：

(1)写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式___________。

(2)工业生产硫酸的方法之一是：

①，配平该反应方程式；________

②___________，写出该反应的方程式；

③。

(3)可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________。

(4)硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式：___________，生成标准状况下22.4L的还原性气体，转移的电子数为___________。

7、降冰片烯的键线式是。

(1)降冰片烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：___________。

(2)降冰片烯与氢气加成之后的产物的一氯代物有___________种。

(3)降冰片烯中官能团的名称是___________。

(4)各写出一种降冰片烯的符合下列条件的同分异构体：

①分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳双键：___________。

②分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳三键：___________。

8、取14.3g Na2CO3•XH2O溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（标准状况）。试计算：

（1）稀盐酸物质的量浓度为   mol/L；

（2）x值是   。

9、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:

（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。

（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y 和Z之间的有__________________。

（3）Y 和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。

（5）已知WX的密度为3.25 g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。

10、(15分)按要求回答下列有关问题。

（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

已知如下信息：

①化合物的生成热可以表示其相对能量。化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0。几种物质的生成热：NH3(g)为mkJ·mol-1，H2O(l)为nkJ·mol-1。

反应的△H=产物的生成热之和---反应物的生成热之和

②几种化学键的键能数据如下：

上述反应中，△H=_______kJ·mol-1，H-N键的键能为_______kJ·mol-1。

（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____________________；

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为____________；

③由表中数据可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

d．A、C两点的化学平衡常数：A=C

（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-(N为-3价，下同)，装置如图所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最终阴、阳两极均有无色无味气体产生。

①铁电极应连接直流电源的____________(填写电极名称)。

②上述反应方程式配平后“□”内应填写________；

③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

11、反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________ mol·L－1。

②下列措施中能使平衡常数增大的是________(填序号)。

A．升高温度

B．增大压强

C．再充入一定量的CO2

D．再加入一定量铁粉

(3)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________。

A．升温

B．增大CO2浓度

C．使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v(逆)变化曲线_______。

12、（11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________。

a．体系的密度不发生变化

b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为   ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=     ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为   (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是   点，温度T1   T2（填“>”或“=”或“<”）

13、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质是，发生的反应是_______。

(2)装置B中的试剂是_______，E中的试剂是_______。

(3)C中的装置应选用图中的_______(填甲或乙)

(4)装置C中集气瓶中有大量白烟产生，另一产物是空气主要成分，写出发生反应的化学方程式_______。

(5)兴趣小组查资料得知，在催化剂作用下，与能反应生成无污染的产物。另外收集了少量充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。

14、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L；

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为___mol；

（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为___。

15、下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

(1)该溶液的物质的量浓度为_________。现在要配制该浓度的溶液，需称量__________g固体氢氧化钠。

(2)将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：__________→B→__________→F→__________→__________。

(3)将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是__________。

a．天平称量把放在右盘上

b．转移时有少量液体飞溅出来

c．定容时发现容量瓶液面超过刻度线，立刻用滴管吸出来

d．定容时俯视观察液面

(4)溶液可用于吸收尾气氯气，防止污染空气。则该浓度溶液可最多吸收________L氯气（标准状况下）。

16、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在： 。该反应分两步完成，如图所示。回答下列问题：

(1)写出反应①的热化学方程式___________(用含物理量E的等式表示)。

(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡，另一个是慢反应。决定反应速率的是___________(填“反应①”或“反应②”)

(3)T1温度，容积为2L恒容密闭容器中发生反应： 。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=，v逆=v(NO2)消耗=，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下表：

①0～2s内该反应的平均速率v(NO)= ___________。

②T1温度时，化学平衡常数K=___________(结果保留三位有效数字)。

③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2___________ T1 (填“＞”“=”或“＜”)。

(4)工业上利用NH3在催化剂(V2O5是活性组分)作用下处理NO

主反应：

副反应：

在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[]，不同温度下V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。

②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。

③若烟气中O2含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当时，随着该比值的增大，NO去除率无明显变化，可能的原因是___________。