抚州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：

（1）需称量纯碱的质量为___________g。

（2）配制溶液时下列仪器中：

A.锥形瓶   B. 托盘天平   C.烧杯   D.胶头滴管 E.药匙

不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容 E．溶解  F．摇匀 G．转移 H．装瓶。

其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

①B E A G C G D F H   ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A   ④B E A G C G D H F

（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。

①纯碱晶体部分失水   ②容量瓶使用时未干燥

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒   ④定容时俯视刻度线观察液面

⑤定容时仰视刻度线观察液面

⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

6、下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：

（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号），还原性最强的单质是__________（用元素符号）；

（2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__________（用化学式）；

（3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程__________；

（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式__________

7、右表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为 。

（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。

8、2021年，我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以CO2为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。

I.在催化剂的作用下，氢气还原CO2的过程中可同时发生反应①②。

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-50kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ·mol-1

(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=_______kJ·mol-1。

(2)已知反应①的△S=-177.2J·mol-1·K-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)。

A．0℃

B．5℃

C．25℃

D．500℃

(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：

已知p0=1.4p，则表中m=_______；反应①的平衡常数Kp=_______(kPa)-2(用含p的代数式表示)。

(4)向恒压反应器中通入3molH2和1molCO2，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：CH3OH的产率=100%。

图中500K以后，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

II.固体氧化物电解池(SOEC)利用废热电解水和CO2来制合成气(主要组分为一氧化碳和氢气)，因为高温电解可降低内阻，所以相比于低温电解池表现出更高的电解效率。

(5)a为电源的_______极(填“正”或“负”)。

(6)生成一氧化碳和氢气物质的量之比为1：3时的电极反应式为_______。

9、如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央A处，则原来H2和O2混合气体的平均摩尔质量为________。

10、2-氯-1，3-丁二烯是制备氯丁橡胶的原料。它比1，3-丁二烯多了一个氯原子，但由于碳碳双键上的氢原子较难发生取代反应，不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得。2-氯-1，3-丁二烯的某种逆合成分析思路可表示为：

请你根据以上逆合成分析完成合成路线____________，并指出各步反应的类型____________。

11、Ⅰ.胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如图：

(1)胡椒酚所含官能团的名称为_______。

(2)它能发生的化学反应是_______(填序号)。

①氧化反应   ②取代反应     ③加成反应     ④消去反应     ⑤加聚反应

(3)1mol胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗_______molH2。

(4)1mol胡椒酚与浓溴水发生反应，理论上最多消耗_______molBr2。

(5)写出所有符合下列条件的胡椒酚的同分异构体的结构简式：_______。

①能发生银镜反应； ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

Ⅱ.有机化合物A含有碳、氢、氧三种元素。已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如下表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

(6)A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_______，则A的分子式是_______。

(7)A能与NaHCO3溶液发生反应，A的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_______

12、、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)25℃，101kPa时，8.0g完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。

(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2，一定温度下发生反应：。测得CO和H2的转化率随时间变化如图-1所示。

①从反应开始到6分钟，CO的平均反应速率___________，6分钟时，H2的转化率为___________。

②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母)

a.容器中混合气体的密度保持不变

b.容器中混合气体的总压强保持不变

c.容器中的质量分数保持不变

d.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol

(3)甲烷燃料电池装置图如图-2，电池总反应为。现用此燃料电池电解饱和食盐水。

①通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)

②若通入0.1mol充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积(标准状况下)。写出计算过程，否则不得分。___________。

13、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验。请回答：

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式： _________________________________。

（2）装置B 的作用是__________________，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)

①水 ②澄清石灰水

③Na2CO3溶液   ④饱和的NaHSO3 溶液

（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式：_______________________________________，而D 中则是由于SO2 具有_______性，D中反应的方程式：________________________。

（4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是___________

A．可再加入锌粒   B．可再加入氯化钡溶液

C．再加入银粉   D．再滴入碳酸氢钠溶液

14、实验室配制500mL 5mol / L 的稀硫酸，需98% 的浓H2SO4 （密度为1.84g / cm3 ）的体积为____。

15、化学反应都有能量变化。丙烷(C3H8)是一种优良的燃料，如图是一定量丙烷在常温常压下完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题：

(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO和液态水共放出1607 kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。

16、研究氮及其化合物参与的反应，对于提高含氮物质的平衡转化率和产品产率都具有重要的意义。回答下列问题：

（1）已知：Ka1（H2SO3）＞Kb（NH3·H2O）＞Ka2（H2SO3）。工业上用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，恰好生成（NH4）2SO3时，溶液显_______性（填酸、中或碱）；继续吸收SO2恰好生成NH4HSO3时，溶液显________性（填酸、中或碱）。

（2）在α-Fe（III）铁原子簇表面，以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下：

①H2(g)=2H(g) ∆H1②N2(g)+2H(g)⇌2(NH)(g) ∆H2

③(NH）(g)+H(g)⇌(NH2)(g) ∆H3④(NH2)(g)+H(g)⇌NH3(g) ∆H4

总反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H。则∆H4=_______（用含∆H1、∆H2、∆H3、∆H的式子表示）。

（3）660K在恒容容器中，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的速率方程为：v=k·cm(NO)·cn(O2)，k是该反应在660K时的速率常数。NO和O2的初始浓度为c（NO）和c（O2），反应的初始速率v如下表所示。

①m=______，k=_____（只写数值，不写单位）。

②第1组达平衡时，n(NO)+n(O2)=n(NO2)，平衡常数K=_____（保留一位小数）。

③一定温度下，向恒容容器中充入NO和O2，O2初始的体积分数[（O2）]与平衡时NO2的体积分数[（NO2）]关系如上图所示。（O2）=时，（NO2）可能为_______点（填C、D或E）。