三沙2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、球墨铸铁是生铁的一种，它具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，有一定的弹性，广泛用于制造曲轴、齿轮、活塞等高级铸件以及多种机械零件。

(1)生铁属于_____________（填材料类型）。

(2)用铁制容器不能盛放波尔多液，用方程式解释原因______，该反应的类型为____。

6、1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_______周期第_______族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_______(气、液、固选一填入)态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若己知原子结构规律不变，该元素应是第_______周期第_______族元素。

7、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。

(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。

(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目__________________________

8、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。

请填空：

（1）充电时，①原电池的负极与电源___极相连。

②阳极的电极反应为____。

（2）放电时：负极的电极反应式为____。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____L(标准状况下)。

（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。

9、氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)科学家目前合成了分子，其结构如图所示。分子中氮原子的杂化轨道类型是_______，键角为_______；分解后能产生并释放出大量能量，推测其用途可为_______。

(2)①维生素可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：

以下关于维生素的说法正确的是_______。

a.只含σ键和π键

b.既有共价键又有离子键

c.既含有极性键又含有非极性键

②维生素燃烧可生成、、、、、等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有_______。

(3)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①_______；②极性键；③_______。

10、Na2CO3溶液中粒子浓度关系判断。

（1）离子浓度大小关系______________________________________。

（2）电荷守恒关系_________________________________________。

（3）物料守恒关系_________________________________________。

（4）质子守恒关系__________________________________________。

11、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物CE来制备C单质，回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是   ，非金属性最强的是   （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是   （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为   ，

其中存在的化学键类型为 ；

（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为   ；

（5）B与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式   。

12、氮的化合物丰富多彩

(I)从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质(如甲烷跟氨气对应)，请找出下列含碳化合物对应的含氮物质： C2H4_______C2H2_______H2CO3_______

(2) 叠氮化钠(NaN3)受猛烈撞击时可发生分解反应2NaN3=2Na+3N2。另一种仅由两种元素组成的叠氮化物，每1mol该叠氮化合物分解时只产生4mol气体单质，写出该叠氮化合物分解的化学方程式_______。

(3)硝酸与金属反应时往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸(HNO3浓度低于2mol·L-1)与过量金属镁混合反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出体B，将两次放出的气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后通过灼热氧化铜固体，观察到固体变红，再将剩余气体用浓疏酸干燥，气体体积变为原来的三分之一。

①A的化学式_______A和B的体积比为_______。

②写出B跟氧化铜反应的化学方程式_______。

③镁与稀硝酸反应的离子方程式_______。

13、利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图1所示：

(l)A是氯气发生装置，该实验中A部分的装置是图2中的_______(填字母)。

(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②_____________；③_____________。

(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是______________________。

(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_________________________。

(5)该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______(填序号)。

A.CH4       B.CH3Cl     C.CH2Cl2     D.CHC13      E. CC14

(6)将l molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成四种有机产物，其中CH3Cl、CH2Cl2 , CHCl3的物质的量依次为amol、bmol、cmol，则参加反应的Cl2的物质的量为_________________mol。

14、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：

(1)1mol Cl2中约含有______个氯气分子，约含有______个氯原子，含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是______；

(2)标准状况下11.2L N2O4和______mol NO所含有的原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是______。

(4)2L 1mol/L MgCl2中镁离子的物质的量为______，Cl-的物质的量浓度为______。

15、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中___________和___________。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________和___________。

(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___________。

(5)过量溶液和过量溶液滴加顺序___________(填可以或不可以)调换，理由是___________。

(6)写出第③步一定能发生的离子反应方程___________。

16、海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取溴的流程图(部分)。据图回答下列问题。

(1)写出一种工业上海水淡化的方法：_______。

(2)过程1发生反应的离子方程式是_______。该反应可证明氧化性：_______(填“＞”、“＜”或者“=”)，从原子结构角度解释原因_______。

(3)过程2中发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)上述过程2中将转化成的目的是_______。

(5)若过程2用溶液吸收溴，补全方程式：_______。

3＋_______＋_______=_______＋_______＋_______

若反应中转移电子的物质的量为5mol，则被还原的溴单质的质量为：_______。