资阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。

(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。

资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O。

①冰水浴的作用是______。

②烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：________。

______Cl2+_____I-+_____OH-=______Cl-+___+______

(2)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是___________(填字母序号)。

A．FeSO4

B．O3

C．KMnO4

D．SO2

(3)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂。实验室制备K2FeO4的方法如下：将氯气通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO4和另一种盐，写出该反应的化学方程式____。

6、“甲醇经济”是指利用工业废气或大气捕获的CO2制备甲醇(CH3OH)，以减轻人类对化石燃料的依赖，实验室在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2在催化剂作用下通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.4kJ·mol-1制备甲醇，实验测得CH3OH和CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)0～3min内，CO2的转化率为____。

(2)由图可知，当反应进行到____(填“3min”或“10min”)时，正反应速率和逆反应速率恰好相等。

(3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。

a.单位时间内消耗1molCO2的同时生成1molCH3OH

b.H2的物质的量浓度不再发生变化

c.容器内总压强不再发生变化

d.混合气体的密度不再发生变化

(4)若上述反应中生成水的总物质的量不变，但水为液态，则反应过程中放出的热量____(填“增多”、“减少”或“不变”)。

(5)若上述反应在2L的绝热密闭容器中进行，则反应在达到平衡状态之前，正反应速率先增大后减小。请简述正反应速率增大的原因：____。

7、I．聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示：

写出下列反应的化学方程式。

(1)B→C：_____________；

(2)C→D：_____________；

II．牛奶放置的时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解变成乳酸，乳酸的结构简式为。

(3)乳酸分子中含有____________（写名称）两种官能团；

(4)已知有机物分子中若含有相同的官能团，则它们的化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式_____________；

(5)已知乳酸在一定条件下经聚合生成一种塑料，用这种塑料制成的餐具可降解，不会对环境造成污染。写出乳酸生成六元环酯的化学方程式_____________。

8、元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。回答下列问题：

(1)表示核素的符号共___种。

(2)互为同位素的是___和___。

(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是___和___。

(4)中子数相等，但质子数不相等的是___和___。

9、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于哪种类别的物质：_______。

(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______。

10、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___。

（2）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___、___；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是__。

11、现有下列4种重要的有机物：

①  ②  ③  ④

请回答：

（1）能发生银镜反应的是______（填序号）。

（2）能与浓硝酸在一定条件下生成烈性炸药TNT的是______（填序号）。

（3）能与③在一定条件下反应并相互缩合成高分子化合物的是______（填序号）。

（4）写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式：______。

12、在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：

(1)实验过程中，观察到的主要现象是：

①____________________；

②_____________；

③________________；

④_____________________。

(2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的特点是：_____________________。

(3)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是_______________。

(4)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液(NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足________。

A V(NO)＞V(NO2)

B V(NO)＜V(NO2)

C V(NO)≤V(NO2)

13、实验室欲用Na2CO3·10H2O配制1.0mol·L-1的Na2CO3溶液240mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的仪器有___。

（2）配制时，一般可分为以下几个步骤

①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却

正确的操作顺序为：___（填序号）。通过计算可知，该实验需要称量Na2CO3·10H2O___g。

（3）定容的正确操作是：___。

（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是___（填字母）。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.定容时俯视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

(1)已知12.4gNa2R中含有Na＋0.4mol。Na2R的摩尔质量为_______。R的相对原子质量为_______。若Na2R中含R的质量为1.6g，则Na2R的物质的量为_______。

(2)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是_______。

(3)标况下，相同质量的O2、O3的体积之比为_______，氧原子的个数之比为_______。含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为_______。在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为_______。标况下，已知CO和CO2的混合气体共22.4L，质量为36g，则其中CO2为_______mol。

(4)在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和Al3+的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1molCl-的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为_______。用1L水吸收560L氨气(标准状况)，氨气的物质的量是_______mol所得氨水的密度是0.90g·mL-1，求所得氨水溶液的物质的量浓度是_______。

(5)相同条件下，H2和O2的体积比为a:b和质量比为a:b的混合气体，其平均相对分子质量分别是_______和_______。

15、铁、钴均为第四周期VIII族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：

(1)基态Co2+中成单电子数为___________；Fe和Co的第三电离能I3(Fe)___________ I3(Co)(填“>”“<”或“=”)。

(2)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的结构简式如图所示：

①EDTA中电负性最大的元素是___________ ，其中C原子轨道杂化类型为___________；

②EDTA存在的化学键有___________(填序号)。

a.离子键 b.共价键 c.氢键   d.σ键 e.π键 f.配位键

(3)将1 mol CoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1 mol AgCl沉淀。则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为___________ ；已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断NH3分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：

已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA

①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为___________；

②该铁氮化合物的化学式为___________；

③计算Fe(II)构成正八面体的体积为___________cm3

16、碘是合成甲状腺激素的必需成分，海带中含有丰富的碘。常用(俗名大苏打，易溶于水，水溶液显弱碱性，常用作还原剂)测定海带中的碘含量。其测定过程涉及的反应为：，测定流程如下：

已知：在水中溶解度小，可与发生反应：。

(1)灼烧时应将海带置于___________中(填仪器名称)。

(2)加入适量的作用是___________，加溶液的作用是___________，指示剂选用___________。

(3)盛装溶液应该选用___________(填“甲”“乙”)装置，理由是___________(用离子方程式表示)。某次滴定后液面如图丙所示，则记录读数为___________。

(4)经实验测定平均消耗溶液40.00mL，则海带中碘的质量分数为___________%。若滴定前平视刻度，滴定后俯视刻度，则滴定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。