无锡2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)计算机芯片的主要成分是_______光导纤维的主要成分是_______(填化学式)

(2)写出工业制粗硅的反应方程式_______其中氧化剂为_______还原剂为_______(填化学式)

6、已知一元强酸和一元弱酸是生活中常用的两种酸。某实验小组对两种酸溶液进行以下实验：

(1)的电离方程式为___________。

(2)25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)常温下，在溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)常温下的、溶液稀释过程如下图，曲线I代表的酸是___________，溶液中由水电离出的___________，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是___________。

(5)25 ℃时，水电离出的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的硫酸溶液中，溶液的pH为___________；pH为12的NaOH溶液100mL，要使pH变为11，加入0.01mol·L-1HCl溶液___________mL。(忽略溶液体积变化)

7、回答下列问题：

(1)Mg在CO2中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为。

①做氧化剂的物质是___________，碳元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

②反应中每生成1molMgO，消耗Mg的物质的量是___________mol，转移电子的物质的量是___________mol。

(2)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸(盐酸)的原理为___________(用离子反应方程式表示)。

(3)写出漂粉精中的有效成分与空气中的CO2和水蒸气发生反应的化学方程式___________。

(4)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

写出“平炉”中反应的化学方程式___________。

(5)考古学上常用于测定文物年代的核素的符号是___________。

8、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是______，违反了洪特规则的是______。

(2)用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。

②电负性：O______F，F______Cl。

③能量高低：ns______(n+1)s，ns______np。

9、运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：

(1)已知在25 ℃，101 kPa下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol I—I键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol I—H键要吸收298 kJ的能量。

①通过以上数据计算当I2和 H2反应生成2 mol H—I时会放出9kJ的能量；若将1 mol I2和1 mol H2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25 ℃，101 kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是_______________________。

(2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率υ(H2)＝__________ mol·L－1·min－1， 平衡时CH4的转化率为_____________。[转化率＝×100%]

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外， 还可以采取的措施有_______________________（任写一条）。

③下列能说明上述反应达到平衡状态的是________（填代号）。

a υ逆(CH4)＝3υ正(H2)

b 恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变

c CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变

d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3

e 断开3 mol H-H键的同时断开2 mol O-H键

10、现有①  ②  ③  ④  ⑤CO  ⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：

(1)甲中有________；乙中有________。(填序号)

(2)由，可知，欲实现I反应过程应从________(填“甲”或“乙”，下同)中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从________中找物质。

(3)请将下列6种物质：、、、、、(提示：能按________+________→________+________+形式反生化学反应)写出该反应对应的离子方式_______；并在离子方程式上标出电子转移的方向和数目______。

(4)一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：，请推出X的化学式为_____。

11、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是   ；

（2）Z元素在周期表处在   区（填s、p、d），迄今该元素有   种同位素；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为   ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是   ；

（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示） ， 。

12、某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

（1）该反应的化学方程式是_____________________________。

（2）该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

（3）计算2 min内，Y的转化率为_____________；用物质X表示反应的平均速率为___________；用物质Z表示反应的平均速率为___________________。

13、轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化镁的工业原料。某研究性学习小组用如图所示装置确定轻质碳酸镁的组成。向广口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反应后测得D装置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、低温干燥、称量所得Mg(OH)2固体为1.45 g。

⑴ 反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是________。

⑵ 某同学旋转分液漏斗下面的活塞，发现液体不能顺利流下，可能的原因是________。

⑶ 由浓硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________填字母）。

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体

D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶

⑷ 该轻质碳酸镁中MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为________。

14、(1)12.8g某气体含有的分子数目为1.204×1023，则该气体的摩尔质量为__。

(2)在标准状况下有①44.8LCH4，，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的排列顺序是__(填序号)。

(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，则CO的质量为__g，CO的体积为__L，混合气体中所含有的氧原子个数为__。

15、碱式氧化镍(NiOOH)是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液(含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、H3AsO3等杂质微粒)为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：

已知：Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，H3AsO3的还原性比Fe2+强。

回答下列问题：

(1)“萃取”时需充分振荡，目的是_______。

(2)“氧化1”中H2O2的作用是_______，若该废液中H3AsO3和Fe2+的浓度分别是0.02 mol·L-1和0.12 mol·L-1，除去砷后的废液中c()=_______mol·L-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)

(3)“沉钙”时，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是_______。

(4)“氧化2”反应的离子方程式为_______。

(5)“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是_______。

(6)已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为MH+NiOOHM+Ni(OH)2，则放电时，OH-移向_______电极(填“MH”或“NiOOH”)，充电时NiOOH电极上的电极反应式为_______。

16、铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

(1)催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：______________。

②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______(列式表示)。

③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_______(用“⃗”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。

(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：

(ⅰ)          

(ⅱ)            

①下列有关溶液的说法正确的有_______。

A.加入少量硫酸，溶液的pH不变

B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C.加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动

D.加入少量固体，平衡时与的比值保持不变

②25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、，则x、y、z之间的关系式为_______；计算溶液中的平衡浓度_____(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长()有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、不同的稀溶液，测得其A随的变化曲线如图，波长、和中，与的最接近的是_______；溶液从a变到b的过程中，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。