吉安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是___________(填字母)。

A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是___________(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br

(4)写出乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式：___________。

6、Si元素在地壳中含量较高，用其单质或化合物生产的计算机芯片、光导纤维、超硬材料、干燥剂等具有广泛的应用。请回答下列问题：

(1) Si原子核外有3个电子层，所以Si位于元素周期表的第____周期。

(2) Si与C同属于第族元素，但Si的原子半径比C的___（填“大”或“小”）。

(3) SiC中元素显正价，所以Si的非金属性比C的____（填“强”或“弱”）。

(4) Si元素最高价氧化物对应的水化物是一种酸，其化学式为_________。

7、2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。

(1)根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。

(2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。

A．铜盐       B．碳酸盐       C．碱式盐       D．碱       E．含氧酸盐       F．碱

(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同)

①___________，②___________。

(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：

反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。

8、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O      ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O   ②

在反应①中，氧化剂是_________，还原剂是______________。

在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

（2）汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为_____________。

（3）在一定条件下NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出NH3和NO2在一定条件下反应的化学方程式：_______________________。

9、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为：___________________________。

 （2）名称为：________________________。

10、（1）浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为_________；

（2）等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为__________；

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的离子方程式为__________；

（4） Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________；

（5）常温下，NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________

（6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合， 当溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

11、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

(3)关于该反应的说法正确的是___________。

A．到达2min时该反应已停止

B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在2min时Y的正反应速率等于逆反应速率

D．在2min达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

(4)平衡后再充入1molHe，若体积不变，则反应速率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)

12、同温同压下，若A容器中充满气体O2和B容器中充满气体O3

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是____。

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是____。

（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为____，质量之比为____，密度之比为____。

13、氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。利用纯净的VOCl2制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的装置如图：

实验过程：将净化的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。待反应结束后，在有CO2保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体，洗涤2次，得到粗产品。回答下面问题：

(1)装置A中的仪器名称是_____，装置C中a玻璃导管的作用是_____。

(2)装置B中反应的离子方程式_____。

(3)实验开始先关闭K2，_____(填实验现象)，关闭K1、打开K2进行实验。

(4)写出装置C中发生反应的化学方程式_____。

(5)下列装置不能代替装置A的是_____。

(6)抽滤装置如图所示：

仪器b的名称是_____，仪器c的作用是______。

(7)测定粗产品中钒的含量，称取2.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解，滴入几滴亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液，用0.2mol/L的Fe2(SO4)3标准溶液进行滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为：VO2++Fe3++H2O=VO+Fe2++2H+。)

①滴定终点时的现象为_____。

②粗产品中钒的质量分数为_____。

14、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）10s内，用Z表示的反应速率为_________________。

（2）10s内，X的物质的量浓度减少了__________，反应的化学方程式为_____________________，10s内，Y的转化率为____________。

15、硼的化合物有重要应用。

(1)写出基态B的电子排布式_______。

(2)硼酸的结构如图所示。在水溶液中硼酸的电离方程式：，时，。

①将“”视为一个原子，硼酸分子的空间结构名称为_______。

②硼酸能够结合形成的原因是_______。

③电离过程中，B原子的杂化轨道类型变为_______。

④由于硼酸的酸性极弱，无法直接用标准液滴定其浓度。甘油可以与形成稳定的硼酸甘油酯离子，从而促进硼酸的电离：。含两个六元环，它们共用一个顶点B原子，试写出的结构简式_______。

(3)硼砂在水溶液中可以水解出等物质的量浓度的和，该溶液在一定温度下具有固定的，可作为校准计的标准液。计算常温下硼砂溶液的_______。

(4)氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：。

①氨硼烷中N为价，B为价。H、B、N的电负性由大到小依次为_______。

②用单线桥表示电子转移_______。

③的结构为，存在大键，简述大键如何形成：_______。

16、镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣(含主要成分为NiO、CoO、Co2O3及少量杂质Al2O3)提取碳酸钴、硫酸银的工艺如下:

已知:25℃，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3。

(1)“酸浸”中，Co2O3转化为Co2+的离子方程式为_________。为提高酸浸效率，可采取的措施有_______________(写出两条)。

(2)“沉淀”的主要成分是________(写化学式)。

(3)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+NiX2+2H+。为了将有机层的镍充分“反萃取”得到NiSO4溶液，需要往有机层中加________(填“酸”或“碱”)。

(4)“沉钴”反应的离子方程式___________，25℃，若“沉钴”开始时c(Co2+)=0.010 mol/L，为了防止生成的CoCO3中混入Co(OH)2，则应控制溶液的pH＜______。

(5)某工厂用m1 kg废渣(含钴10%)制备CoCO3，最终得到产品 m2 kg，产率为___________。