武汉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、A.迄今为止， 化石燃料仍是人类使用的主要能源， 同时也是重要的化工原料。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是_______、_______等， 解决这些问题是现今面临的重要挑战。

（2）请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入下表。

_____________________、_________________________、______________________，以上方法中， 属于物理变化的是______（ 填序号） 。

（3）由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 产 品 ： ， 则X 是______； X 在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷， 该反应的化学方程式是____________。

（4）碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是___________；在此基础上，由水煤气可进一步合成甲醇（ CH3OH），则合成甲醇所需的CO 和H2 的体积比是____________。

6、下列物质中  a.石墨   b.液氯 c.熔融Na2O  d.NO2    e.氨水      f. NaCl溶液    g. CuSO4·5H2O h. 冰醋酸     i.盐酸     j.蔗糖

属于电解质的是____________， 属于非电解质的是 ____________，能导电的是______________。（用序号填写）

7、已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。

实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：

①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

试回答下列问题：

(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为

。

（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。

 (3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的   (填序号)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。

(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。

①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

8、S2O82-具有强氧化性，其还原产物为SO42-，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：__。

9、I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。

（2）乙组实验中HY溶液的pH=______。

（3）丙组实验发生反应的离子方程式为__________________，

所得溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol/L。

II. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

（2）N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）_________。

（3）下列说法正确的是_______ （填字母）。

a. M点c（HA）-）

b. M点c（Na+）>c（OH-）

c. P点c（Cl-）=0.05 mol·L-1

（4）NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）

10、请配平以下反应方程式并回答下列问题：_________

___K2Cr2O7+___HCl(浓)→___KCl+___Cl2↑+___CrCl3+___H2O

(1)K2Cr2O7 中Cr的化合价为______，该反应中被氧化的元素是_____，还原产物是_____。

(2)此反应中HCl表现出酸性和_____性，这两部分HCl的物质的量之比为______，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。

(3)若该反应在标准状况下收集到4.48 L的Cl2则转移的电子物质的量为_____。

(4)用双线桥法表示以下反应的电子转移方向和数目。_______

3NO2+H2O=2HNO3+NO

11、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_____。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_____(已知该反应为置换反应)，钠的原子结构示意图为________：

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为___。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____，CO2的结构式 _______。

12、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_____、______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____。

(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。该反应体现了浓硫酸的______性。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理?______。理由是______。

13、阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知：①反应方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH

②抽滤的实验装置如图所示。

请回答有关问题：

（1）仪器A的名称是____。

（2）在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___，促使晶体析出。

（3）实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是____。

（4）仪器C中两玻璃导管的位置是否正确？答：____。(填“正确”或“不正确”)

（5）在步骤④中，用饱和NaHCO3溶液可以将阿司匹林和副产物等分离，其化学原理是____。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是___。

（6）步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至___为止。

（7）若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____。

14、（1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量___mol；

（2）乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为___g•L-1；

（3）现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+，则___L矿泉水中含有1mol Mg2+；

（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为___mol•L﹣1；

（5）已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为___g；

15、我国的“天宫”空间站的核心舱“天和号”选择了柔性砷化镓(GaAs)薄膜电池来供电，制备GaAs的方法有多种。回答下列问题：

(1)Ga与B同主族，但比B原子核外多2个电子层，Ga在周期表中位置是_______。

(2)在750℃时，GaCl与和反应可制备GaAs，该反应的化学方程式为_______。

(3)将和与盐酸反应制得含一定浓度的和电解质溶液，然后利用电解共沉积法可制备GaAs薄膜，装置如图所示：

①制备含的电解质溶液时，温度为50℃，生成过程分两步进行：、_______(用化学方程式表示)。

②电解共沉积装置工作时，盐桥中迁移至阳极区的离子是_______；阴极电极反应式为_______。

(4)某溶液中含As物种的物质的量分数与pH的关系如图所示：

由图可知，的结构式为_______；pH由13到14过程中，主要反应的离子方程式为_______；0.1的溶液中，、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序为_______。

16、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出反应I的热化学方程式___。

（2）反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是___(反应未使用催化剂)。