随州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

(1)葡萄糖分子的摩尔质量___________

(2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________

(3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________（用NA表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为___________。

6、从物质内部能量的角度分析化学反应中能量变化

反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量，反应释放能量(放热反应)

反应物所具有的总能量_______生成物所具有的总能量，反应吸收能量(吸热热反应)

7、已知：，按要求完成下列空格。

(1)用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。

(2)该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。

(3)被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比___________。

8、回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，c()___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，NH3·H2O的电离平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为___________。

(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)___________c(NH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时

①用___________(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是___________(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外

B．滴定起始时仰视读数

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

9、成都外国语学校化学兴趣小组探究了原电池、电解池的相关工作原理。

(1)小组同学进行了如下两个实验，其中电池工作效率更高的应是实验_______。实验2中，盐桥(含KCl饱和溶液的琼胶)中K+流向_______(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为_______mol·s-1。

(2)小组同学分析研究甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。甲醇在_______极反应；电极反应式为_______。

(3)小组同学设计了如下装置，用电解法把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。

电解过程中，Na+的移动方向为_______(填“左至右”或“右至左”)。Na2Cr2O7在阳极区产生的原理为_______。

10、叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车的安全气囊中、已知叠氮化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaN3+H2SO4=Na2SO4+2HN3，氢叠氮酸(HN3)是一种可溶于水的无色液体。将15g叠氮化钠样品(假设杂质只有Na2SO4)加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算：

(1)氢叠氮酸中氢元素和氮元素的质量比为___。

(2)求所得溶液中Na2SO4的质量分数___(计算结果精确到0.1%)。

(3)若要将所得溶液中Na2SO4的质量分数变为8%，求需要加入水的质量___。

11、6.02×1024个Na＋ 约含___mol Na＋,其质量为____克。

12、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的外围电子排布图________________________；基态p3+的最外层电子排布式___________________；n的原子结构示意图____________________。在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。

(2)原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上________________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

(3)上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_________________________________________________。

(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序________________________（用元素符号表示）。

13、影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。

(1)实验一：取3mol/L的H2O2溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响。

②表中数据a的值应该为___________；实验2、3研究的是___________对H2O2分解速率的影响。

③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

(2)实验二：查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是___________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是___________。

(3)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下：

第一步反应历程为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+

第二步反应历程为：___________；

②该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。

a．由图中信息可知___________法制取得到的催化剂活性更高。

b．推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是___________。

14、将45.0gFeC2O4•2H2O隔绝空气加热使之分解，最终可得到19. 6g某种铁的氧化物，请通过计算推测该铁的氧化物的组成：_______(写出化学式)。并写出计算过程：_______

15、三氯化钌(RuCl3 )和硫化铋(Bi2S3)用途广泛。利用某含钌、铋的废催化剂(主要成分为Ru、Bi2O3、SiO2)回收RuCl3和Bi2S3的工艺流程如下：

已知：

I．滤液1中溶质的主要成分为Na2 RuO4、NaBiO2、NaCl和Na2SiO3；

Ⅱ．RuO4的沸点为40℃，易挥发，微溶于水，极易溶于CCl4，RuO4有强氧化性，超过100℃时，RuO4就爆炸分解，室温下与乙醇接触也易爆炸；

Ⅲ．Ksp(Bi2S3)=1.0×10-20。

回答下列问题：

(1)“氧化碱浸”时，为提高反应速率，可采取的措施有_______ (写出两条)。

(2)向滤液1中加入乙醇生成Ru(OH)4沉淀和乙醛，则“转化”过程中乙醇作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)①Ru(OH)4与NaClO发生反应的化学方程式为_______；反应过程中NaClO的利用率与温度的关系如图所示，温度高于25℃时NaClO的利用率开始下降，主要原因可能是_______。

②“蒸馏”过程中常采用的加热方式为_______。

(4)盐酸“吸收”RuO4过程中产生的Cl2经进一步处理可以转化为_______、 _______(填两种物质的名称)，在本工艺流程中循环利用。

(5)滤渣3的主要成分为_______(填化学式)。

(6)“沉淀”时，向1L 1.0 mol· L-1BiCl3溶液中加入0.2L Na2S溶液，反应后混合溶液中c(S2-)为1×10-6mol·L-1，则Bi3+的沉淀率为_______(忽略溶液体积变化)。

16、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是___。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为___。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同时有H2SO4生成，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___。