双鸭山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

回答下列问题：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）____________________。

（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________（填化学式）。

（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ___________________________ 。

（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______________________________________________   。

（5）下列叙述正确的是______________（填字母）。

A．③、④处于不同周期

B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

C．⑥在同主族元素中非金属性最强

D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

E．①与⑧形成的化合物具有两性

6、感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为。

试回答下列问题：

（1）该物质的单体是______。

（2）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有__________(填序号)。

①加成反应   ②氧化反应 ③取代反应   ④酯化反应

（3）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：

①A的分子式是_____。

②A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是________。

③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、和，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是_______、______。

7、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=_______。

(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O=S4O＋2I-)。

①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______。

8、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

(1) A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：__________。写出A+B→C的化学反应方程式为_______________。

(2)C中3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

(4)D→F的反应类型是_________, 1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式:____________________。

①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

(5)己知:

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：_________________________________________

9、已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0(填“＜”“＞”“=”)；

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c(A)=______mol•L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______；

(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为______。

10、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ．键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。

(1)已知H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是___________(填字母，下同)。

A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量       B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量       D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

(2)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1.则下列分子受热时最稳定的是___________。

A．HF　　　B．HCl　　　C．HBr　　　D．H2

(3)能用键能大小解释的是___________。

A．氮气的化学性质比氧气稳定                  B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应            D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

Ⅱ．已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

11、SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：

（1）硫原子核外电子排布式____，钠离子的核外有___种能量不同的电子。

（2）SO2分子构型为“V型”，则SO2是___（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气___（选填“大”、“小”、“一样”）。

（3）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：___S2O32-+___Cl2+___H2O→___SO42-+___Cl-+___H+

配平该反应方程式，若反应中生成2molSO42-，则转移电子____mol。

（4）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因___。

（5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是___（填微粒符号）。在Na2SO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是____。

a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)

b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

12、化学反应通过改变条件可以调控反应速率及反应限度，工业合成氨反应       ，在400-500℃、10MPa-30MPa、铁触媒为催化剂条件下，实现了氨的高效生产。以合成氨为情境，完成下列填空：

(1)其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，逆反应速率v逆___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”)。

(2)其他条件不变的情况下，高温条件下___________(选填“有利”、“不利”)平衡向正反应方向移动。

(3)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在时刻曲线发生变化后，平衡混合物中的百分含量___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

(4)若达到平衡时，、、的物质的量分别为2mol、2mol、1mol。保持温度不变，再充入、、，则平衡___________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”)

13、某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数（铁架台、铁夹等均已略去）。

实验步骤如下：

①按如图所示连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20；

③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥熟后称得干燥管D的总质量为86.36g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，且其质量为86.80g。

试回答：

（1）装置B中发生反应的化学方程式为__。

（2）装置A中试剂X应选用足量的__（填标号）。

A.饱和NaCl溶液       B.浓H2SO4

D.NaOH溶液           C.NaHCO3溶液

（3）①装置C的作用：__。②装置E的作用：___。

（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果__（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果___。

（5）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为___。

14、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示

(1) 在NaCl的晶胞中，与Na+最近且等距的Na+有_____个，在NaCl的晶胞中有Na+_____个，Cl-____个

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+与Cl-通过_________结合在一起。

(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧键。

(4)设二氧化碳的晶胞密度为a g/cm3，写出二氧化碳的晶胞参数的表达式为____n m (用含NA的代数式表示)

15、硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。

(1)基态硫原子的价电子排布式为___________，共有___________个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是___________(填标号)。

(2)S与O同族，H2S与H2O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H2O分子中的键角比H2S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因___________。

(3)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5-Zn-C2H5分子中原子的杂化方式有___________，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是___________，推断的依据，是___________。

(4)闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2+填入S2-组成___________空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；NA为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm3，则S2-离子之间最短核间距离为___________pm(用含ρ、NA的代数式表示)。

16、Ⅰ.某二元酸(H2B)在水中的电离方程式：H2B=H++HB—，HB—H++B2—。

(1)Na2B溶液显__(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__(用离子方程式表示)。

(2)0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__。

A．c(B2—)+c(HB—)+c(H2B)=0.1mol•L-1

B．c(Na+)+c(OH—)=c(H+)+c(HB—)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HB—)+2c(B2—)

D．c(Na+)=2c(B2—)+2c(HB—)

(3)已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能__0.11mol•L-1(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___。

Ⅱ.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：

已知：

且Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。

(4)加入NH3•H2O调pH=8可除去___(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__。