吴忠2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式_____________

6、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________（填序号）。

A 只有还原性              B 还原性和酸性

C 只有氧化性              D 氧化性和酸性

（3）若产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为__________mol。

7、用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

（1） 10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为____；

（2）计算出该反应的平衡常数的值K=________；

（3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是____ （填序号字母）；

A．容器内压强保持不变 B．2v正（NO）= v逆（N2）

C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________；

（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率__________ （填“增大”、  “不变”或“减小”）。

8、中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H1=-57.3 kJ/mol。

(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是_______(填序号)。

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液

B．盐酸与氢氧化钠溶液

C．浓硫酸与氢氧化钠固体

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液

E．氢氧化镁溶于稀盐酸

(2)若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1 mol H2O(l)，则反应放出的热量__(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是_______(从化学键的角度简单解释即可)。

(3)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol H2O(l)，则反应放出的热量__(填“大于”“等于”或“小于”)57.3 kJ，原因是_______。

(4)醋酸(CH3COOH)是一种常见弱酸，在水溶液中不能完全电离，而酸碱的中和反应是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O的反应。醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)    △H2=a kJ/mol，则△H1和△H2的大小关系为△H1_______△H2（填“＞”“＝”或“＜”）。

9、电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。

每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。

(1)甲烷燃料应从__________口通入(图1)，发生的电极反应式__________________。

(2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在__________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为_______________。.

(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是____。

a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．电能全部转化为化学能

(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。

①电源的正极为________(填“A”或“B”)。

②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________(填“增大”、“减小”、“不变”);若两极共收集到气体6.72 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

10、生活生产中常用的干燥剂、净水剂有：①固体氢氧化钠，②变色硅胶(主要成分是二氧化硅和少量的无水 CoCl2 作指示剂)，③P2O5(五氧化二磷)，④氯化钙，⑤浓硫酸，⑥碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)，⑦明矾，⑧Fe(OH)3 胶体等。

(1)上述物质中，属于电解质的是 ______。

(2)下列气体中，能用碱石灰干燥的是 ______。

a CO2    b HCl    c H2    d Cl2

(3)固体氢氧化钠不能干燥 SO2，原因为 ______(用化学方程式表示)。

(4)往具有正电性的 Fe(OH)3 胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mmol·L－1)，称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力 ______(填“越强”、“越弱”)，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向 Fe(OH)3 胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为 ____________。

a NaCl      b MgCl2     c K2SO4     d Na3PO4

11、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)表述中没有氧化还原反应发生的是_______。

A. 沙里淘金 B. 蜡炬成灰 C. 百炼成钢

(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______。

A．NaNO2被还原

B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C ＞ Fe2+

D．NaNO2是还原剂

(3)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag + H2S + O2 → X +H2O。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为_______。

(4)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______。

12、CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2）.重整过程中部分反应的热化学方程式为：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g）  △H=+75.0 kJ/mol

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）  △H=+41.0 kJ/mol

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=-131.0kJ/mol

（1）反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g） + 2H2（g）的△H=____________；

（2）固定n（CO2）= n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下左图。

①同温度下CO2的平衡转化率____________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是____________；

②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是____________。

（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如上右图所示，该反应的化学方程式为____________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____________。

（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=____________[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]

13、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用___________。

(2)装置B的作用是___________。装置E中碱石灰的作用是___________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________，___________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积(并折合质量为0.32g)，则Na2O2试样的纯度为___________。

14、将40.0gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，将产物全部溶于盐酸后，通入一定体积Cl2将Fe2+全部转化为Fe3+，试计算：

(1)反应生成Fe3O4的物质的量为___________mol；

(2)通入标准状况下Cl2的体积为___________L；

(3)混合物中Fe、FeO的物质的量之比为___________。

15、硫酸四氨合铜晶体的化学式为，是制取含铜化合物、媒染剂和杀虫剂的重要原料。某化学实验小组利用硫酸铜溶液和氨水反应来制备硫酸四氨合铜晶体。

Ⅰ.配制溶液

(1)配制250mL0.1mol/L的溶液，需要用托盘天平称量的质量为________g。需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________。

Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体

①取20mL配制好的硫酸铜溶液于试管中，向其中滴加1mol/L氨水，有蓝色沉淀生成。

②继续慢慢加入氨水并振荡试管，沉淀逐渐消失，生成深蓝色溶液。

③再向试管中加入15mL无水乙醇，混合后静置30分钟，有深蓝色晶体析出。

④抽滤，洗涤沉淀，60℃左右烘干得到产品。

(2)中，形成配位键提供孤电子对的原子是________（填元素符号），1mol该微粒中，含有σ键的数目为________（设为阿伏加德罗常数的值）。

(3)步骤②中蓝色沉淀溶解的离子方程式为________。

(4)步骤③中加入无水乙醇的目的是________。

Ⅲ.测定产品的纯度

从实验Ⅱ获得的硫酸四氨合铜晶体中混有和。测定所得产品纯度的方法是：准确称取产品1.000g，加水溶解，加入足量浓NaOH溶液并加热，使氨气完全蒸出。将蒸出的氨气用50.00mL0.5000mol/L的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用0.5000mol/L的NaOH溶液滴定剩余的盐酸。重复实验三次，最终测得消耗NaOH溶液的平均体积为22.80mL。

(5)滴定时，指示剂选择________（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），该产品中硫酸四氨合铜晶体的质量分数为________％（保留四位有效数字）。

16、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：

(1)Fe的基态原子核外价层电子排布图为_______。

(2)是一种很好的配体，的沸点_______(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)N原子核外有_______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。

(4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为_______。

(5)As的卤化物的熔点如下：

表中卤化物熔点差异的原因是_______。

(6)向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表，则与氮原子之间形成的化学键是_______，的配位数为_______。

(7)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；分子中键的数目为_______个。