拉萨2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、硅与NaOH溶液反应：__________________________________________________。

6、按要求完成下列反应中(1)(5)的离子方程式，(6)的化学方程式：

(1)向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸___________

(2)铁盐作净水剂的原因___________

(3)工业上以作沉淀剂除去废水中的___________

(4)将小苏打溶液和明矾溶液混合___________

(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液___________

(6)用制备 ___________

7、用所学的化学知识填空

（1）用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是______________(填字母)；

A．稀硫酸     B．NaCl溶液   C．紫色的石蕊溶液

（2）12C和13C互称为_______________（填“同素异形体”或“同位素”）；

（3）油脂，淀粉，葡萄糖，蛋白质四种物质中不能水解的物质是______________；

（4）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe2O3发生铝热反应的化学方程式：______。

8、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式：_______。

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_______。

(3)该反应是由_______开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

9、A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：

（1）A、B、C的元素名称分别为________、________、________；

（2）A的离子结构示意图为________；

（3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_______。

10、丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2－甲基丙烷。完成下列填空：

(1)A可以发生加聚反应，写出反应方程式__________________________

(2)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入溴水：________________________________________________；

A通入溴的四氯化碳溶液：_________________________

(3)烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有________种。

11、按要求书写名称或结构简式：

(1)羟基的电子式___________　；

(2)-C3H7结构简式：___________；

(3)的系统命名为___________；

(4)相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式___________　；

(5)C5H10O2的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为___________

12、实验室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取NaOH固体___________g。

(2)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是___________。

A．干燥的

B．瓶塞不漏水

C．用欲配制的溶液润洗过

D．以上三项都要求

(3)若实验加水时越过刻度线，溶液的浓度是___________；若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

13、获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：

①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

②将自己配制的0.010mol·L-1标准Na2S2O3(显碱性)溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

(1)步骤①发生的离子反应方程式为____，加入的指示剂是___。

(2)步骤②、③中将标准液装入____滴定管(填“A”或“B”)，达到滴定终点的现象是___。

(3)实验测得氯气的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是___(填字母序号)。

a.锥形瓶水洗后直接装待测水样

b.配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线

c.装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

d.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

e.装标准Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(4)滴定过程中消耗标准液的体积为26.00mL，工业废水水样中Cl2的浓度是____mg·L-1。

14、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。

(1)写出该有机物的化学式___。

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应。已知同一个碳上连接多个羟基不稳定，请写出该有机物的结构简式___。

15、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(设NA为阿伏加德罗常数的值。)

(1)写出反应I的化学方程式_______。

(2)反应Ⅲ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为_______；为充分利用副产品CO，工业上常用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，已知1gCO完全反应生成甲醇气体时放出6.9kJ热量，请写出由CO与H2合成甲醇的热化学方程式：_______。

(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_______。

(4)根据合成流程，可以循环利用的是_______。

(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵溶液反应的离子方程式_______。

16、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是___________。

(2)下列反应不能发生的是___________(填字母)。

A．+2CH3COOH=2CH3COO—+CO2↑+H2O

B．ClO—+CH3COOH=CH3COO—+HClO

C．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO—

D．2ClO—+CO2+H2O=+2HClO

(3)25℃，一定浓度CH3COONa溶液的PH=9，该溶液呈碱性的原因______(用离子方程式表示)。溶液中=___________

(4)①100℃时，Kw=1.0×10—12，将amol∙L—1的醋酸与0.01mol∙L—1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，Ka=______。

②该温度下某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol∙L—1的溶液PH为____或___。

(5)H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑥

B．②③⑥

C．③④⑤

D．①②⑤