盐城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主页，岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_________(填序号)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如图：

①上述四种电池中，属于二次电池的是____(填序号，下同)，属于一次电池的是____。

②a装置中，外电路中电子的流向是______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为___。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是___。

②当外电路中转移1 mol e-时，电解质溶液增加的质量是__g。

6、回答下列问题：

(1)现有下列各组物质：

①O2和O3②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2③和④H2O和H2O⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥A和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)2CH3

属于同系物的是____；属于同分异构体的是___；属于同位素的是___；属于同素异形体的是___；属于同种物质的是___。(填序号)

(2)在下列反应中，属于取代反应的是___(填序号)；属于加成反应的是___(填序号)；属于氧化反应的是___(填序号)。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。

(3)写出正确的化学方程式乙烯使溴水褪色____。

(4)下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题：

①上述哪一种更能反映其真实存在状况___(填字母，下同)。

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___。

a.CH3Cl只代表一种物质      b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质      d.CCl4只代表一种物质

7、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；

每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

8、填表

9、Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。

(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。

(2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。

(3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。

10、常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。

(2)在B点，a___________12.5mL(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前___________。

(3)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：___________，还满足___________。

11、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、③、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为：___（填离子符号）。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：___（填化学式）。

（3）⑥单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：___。

（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___。

（5）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性弱的事实是：___（用离子方程式说明）。

（6）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式：___。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为：___。

12、Ⅰ.请回答下列问题：

(1)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是___________。

(2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)

a．CH3COONa             b．Na2CO3             c．NaClO             d．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(3)已知常温时，a mol/L醋酸在水中与0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh=___________(用含a的代数式表示)。

Ⅱ.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

(4)0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(5)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]___________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“＞”、“＜”或“=”) 。

(6)向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)： c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=___________。

13、近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。

实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

查阅资料：

(1)“二氧化硫能酸性高锰酸钾液褪色(由紫红色变为无色)，请完成该反应的离子方程式：_______

根据上述资料，甲同学和丙学分别实验方案进行探究。

实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

(2)乙同学认为甲的方案不合理，其理由是_______。

实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：

(3)图C装置的作用是_______。

(4)证明煤中含有碳元素和硫元素的现象_______。

(5)装置C中的高锰酸钾溶液可以替换为_______。

A．足量l2的淀粉溶液

B．足量饱和 NaHCO3溶液

C．足量Na2SO3溶液.

D．足量溴水

(6)煤燃烧会产生含SO2的废气，可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的SO2最终转化为CaSO4，请写出该反应化学方程式为_______。

14、某有机物含C、H、O中的两种或三种元素，为了测定A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物在足量O2中完全燃烧，将所得混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和4.4 g ；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物得如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。（要有计算过程）

（1）有机物A的分子式。

（2）写出A的结构简式。

15、Ⅰ.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，

Ⅱ．电化学技术是有效解决CO、SO2、NOx等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：

(3)电解质溶液中SO离子向___________(填“A极”或“B极”)移动。

(4)请写出负极电极反应式___________。

(5)用该原电池做电源，石墨做电极电解2LAgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为___________，析出银的质量___________g。

Ⅲ．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：

请回答下列问题：

(6)反应②是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(7)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)。

(8)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正___________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

16、氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答问题：

(1)H、B、N中，原子半径最大的是__。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素__的相似。

(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为__键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O+9H2，B3O的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由__变为__。

(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是__。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是__(写结构简式)，其熔点比NH3BH3__(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在__，也称“双氢键”。