金昌2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点：PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。

（4）磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。

③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。

6、某温度时0.1molL-1Na2CO3溶液中，=＞2，其原因是（用离子方程式表示）___。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，=＞，其原因是（用离子方程式表示）__，此时c(HCO)=__。

7、_____（科学家名）发现了铀的放射性．

8、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体②液态③液态的醋酸④汞⑤固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的⑨液氯

以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是_____。

(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式____________________________________

(3)和HCl两溶液混合，反应的离子方程式为___________。

9、常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？___________。

乙组混合溶液中和的大小关系是________填字母。

A.前者大                              后者大

C.二者相等                           无法判断

从丙组实验结果分析，该混合溶液中____填“”、“”或“”。

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：___________。

某二元酸H2B在水中的电离方程式是。

①的NaHB溶液显酸性，原因是________。

②在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________填字母。

A.

C.

10、（1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是___________（填字母）。

a．SO2 b．NO2 c．CO2 d.PM2.5

（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。明矾能净水的原理是_______，写出检验明矾中Al3+的实验方法________。

（3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH变化如下图1 所示。

①受酸雨危害最严重的是_____________城市。

②汽车尾气中含有NO2、NO、CO 等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式______________。

③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式____________________。

④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用下图2 简单表示，则阳极发生的电极反应_________________。

11、如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___。

（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝___。

（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___。

（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：___(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：___。

12、今有10种物质：①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒

(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)

(2)电解质，但熔融状态下并不导电______．

(3)强电解质_______；

(4)非电解质_______；

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______；

(6)实验室中①通常保存在_______中；

(7)写出②和⑨反应的离子方程式_______．

(8)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现___________，原因：________，随后________，原因________(用离子方程式表示)。

13、实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。

Ⅰ.生成并检验性质

操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。

(1)ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。

(2)ⅱ中现象说明具有_______作用。

(3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由：_______。

Ⅱ.制备并检验性质

(4)ⅳ中反应的离子方程式为_______。

(5)进行实验：

①A中溶液褪色，说明具有_______性。

②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______。

③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1C中溶液于试管中，_______(填试剂和操作)，产生白色沉淀。

乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：_______。

综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。

14、现有一定量(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积之间的关系，图乙表示放出NH3的体积(标准状况下)与加入Ba(OH)2溶液的体积之间的关系(假设NH3全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物质的量为_____mol。

(2)混合溶液中NO的物质的量为_____mol。

(3)当加入的Ba(OH)2溶液的体积在100～200mL之间时，发生反应的离子方程式为______。

(4)若向原混合溶液中一次性加入同浓度的Ba(OH)2溶液200mL，则发生反应的离子方程式为______。

15、水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质，了解电解质在水溶液中的存在形式及其变化规律具有实际意义。根据所学知识回答下列问题：

(1)将溶液蒸干并灼烧，得到的固体化学式为_______。

(2)25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的之比为_______。

(3)25℃时，pH=a的强酸和pH=b的强碱按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，则 _______。

(4)可利用浓溶液和浓溶液来制作泡沫灭火器，使用时需将灭火器倒置，原理为_______(用离子方程式表示)。

(5)25℃时，在浓度均为的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为)，由大到小顺序为_______。

(6)已知电离常数：，；，。若向KCN溶液中通入少量气体发生反应的离子方程式为_______。

(7)室温下，若在溶液中将固体完全溶解(忽略溶液体积变化)，则溶液的最初浓度不得低于_______(保留2位有效数字)。 [已知室温下：、]

16、NaClO用途非常广泛。NaClO溶液中微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图-1所示，某NaClO溶液中有效氯含量与温度的关系如图-2所示。

(1)工业上常用NaOH溶液与Cl2反应制备NaClO。Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为____，当通入Cl2至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的微粒是____(填“Cl2”“ClO－”或“HClO”)。

(2)NaClO溶液在空气中易失效，其与空气中CO2反应的化学方程式为____(已知H2CO3的Ka1、Ka2依次为4.47×10－7、4.68×10－11)。

(3)NaClO溶液可用于脱除黄磷生产尾气中PH3等有害气体。脱除PH3机理为：

H3O+ + ClO－= HClO + H2O

PH3 + HClO= [PH3O] + H++Cl－

[PH3O]+ClO－= H3PO2 + Cl－

室温下，用3%的NaClO溶液分别在pH=9、pH=11时处理含PH3的尾气，PH3的脱除率如图-3所示：

①下列措施能提高尾气中PH3的脱除率的是____(填标号)。

A．增大尾气的流速

B．将吸收液加热到40℃以上

C．采用气、液逆流的方式吸收尾气

D．吸收尾气的过程中定期补加适量NaClO并调节合适的溶液pH

②已知PH3几乎不与NaOH溶液反应，黄磷生产尾气中除PH3外，还有大量的H2S等有害气体。黄磷尾气通过NaClO吸收液前需预先用30%NaOH溶液吸收处理，其目的是____。

③pH=9时PH3的脱除率总是比pH=11的大，其原因是____。