六安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为。如图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

(1)据此推断该晶胞中氯原子数目为_______。的摩尔质量为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(列出计算表达式，后同)。

(2)图中A、B两原子的核间距为_______。

6、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：

完成下列问题：

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”

戊的化学式为_______。

(2)将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的的离子方程式为_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→已必须加还原剂才能实现

7、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示

(1)装置甲中发生的离子方程式为_______；

(2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；

(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______；

(4)戊中反应化学方程式为_______；

(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为_______；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______。

8、某小组同学设想利用燃料电池和电解池组合，设计一种制备硫酸和氨的装置，相关的物质及工作原理示意图如图。a、b、c、d均为惰性电极，电解池中d上有可催化N2放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许O2-在其中迁移。

(1)燃料电池制备硫酸。

①a为_____(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_____。

②H+的迁移方向为______(填“a→b”或“b→a”)。

③电池总反应的化学方程式为______。

(2)电解池制备氨。下列关于电解过程的说法正确的是_____。

A.d上，N2被还原

B.c的电极反应：2O2--4e-=O2↑

C.固体氧化物中O2-的迁移方向为d→c

(3)燃料电池中每消耗48gSO2，在电解池中，理论上产生的NH3在标准状况下的体积为_____L。

9、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

(1)浓硝酸具有以下性质：

①强氧化性       ②酸性       ③还原性       ④不稳定性       ⑤挥发性

下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：

①久置浓硝酸显黄色_____(填序号，下同)，请写出反应的化学方程式_____。

②用稀硝酸清洗试管壁上的银_____。

③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体_____。

(2)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目______。

(3)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是______(填字母代号)。

A．0.5mol

B．1mol

C．2mol

D．3mol

(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是______(填字母代号)。

A．CuCu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2

(5)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为NO2、N2、NH4NO3等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式_____，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为_____。

10、有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的 Fe2+浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：

(1)铁离子和铁粉会反应，请写出反应的离子方程式_______

(2)溶液中H2SO4与 Fe(NO3)3的物质的量之比为_______

11、已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

(4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A．

B．

C．

D．

12、在N、O、S中第一电离能最大的是________。

13、Cl2、ClO2、NaClO2均是强氧化剂，根据要求回答下列问题：

(1)Cl2与NaClO2溶液反应可制取ClO2和NaCl。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

(2)Cl2与ClO2均具有杀菌能力。ClO2杀菌效率是Cl2的___倍(已知杀菌效率是指单位质量的氧化剂得电子数目的多少，结果保留三位有效数字。)

(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，向NaClO2溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等c(H+)的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体迅速加快，产生这种现象可能的原因是___。

(4)ClO2易分解，为了运输和贮存常将其制成NaClO2固体。反应原理为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，某同学模拟工业制NaClO2，其装置如图所示：

①仪器a的名称是___，装置B的作用是___。

②装置A中反应生成KHCO3和ClO2，写出该反应的化学方程式：___。

③已知饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，设计从NaClO2溶液中制取晶体NaClO2的操作：___。

14、根据所学知识，回答下列问题：

(1)19.2 g O2与___________L(标准状况下)NO中的氧原子数相等。

(2)设N为粒子的数目，N2与CO2质量相等时，N(N2)：N(CO2)=___________；氮原子数相同时，m(NH3)：m(N2)=___________；同温同压下，NH3、N2、CO2三种气体中，密度最大的是___________(填化学式)。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g RO2气体含原子总数为N，则标准状况下，b g RO2的体积为___________L。

15、已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X的价电子层中有3个未成对电子，X与Z同主族；Y与W同主族，W元素原子M层有两对成对电子；Q的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

(1)X、Y、W的第一电离能由大到小的顺序是_______(填字母对应的元素符号)。

(2)已知元素Z的某钾盐(KH2ZO4)是其酸(H3ZO2)的正盐，则酸H3ZO2的结构式为_______(元素Z用对应的元素符号书写)。

(3)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_______；

(4)元素W的含氧酸根离子(WO)的空间构型为_______，与之互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子符号；等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子)。

(5)对于基态Q原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。

A．遵循能量最低原理，核外电子排布应为[Ar]3d94s2

B．排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远

C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

D．电子先排入4s轨道，再排进3d轨道，故3d轨道的电子能量比4s高

(6)配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为_______。

16、已知H2S和HF都是弱电解质，请回答下列问题：

(1)25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______mol·L-1。

②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀。(已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13)

(2)已知25℃时，2.0×10−3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F−)与溶液pH的变化关系如图所示。

①25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_______。

②已知HF(aq)⇌H+(aq)+F−(aq)ΔH=−10.4kJ/mol，现将室温下0.1mol/LHF溶液升温至30℃(不考虑溶质和溶剂的挥发)，下列各量增大的是_______。

a.Kab.Kwc.n(H+)d.