阿坝州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、金属铁、铝可用于含铬(主要成份是)酸性污水的处理。

(1)铝在含铬污水中将还原为Cr3+，再调节pH生成Cr(OH)3沉淀除去。用铝处理不同初始pH的酸性含铬污水，去除率与反应时间的关系如图1。

①基态Cr3+的核外电子排布式为___________。

②铝处理酸性含铬污水发生反应的离子方程式为___________。

③铝处理初始pH=3的污水，前180min污水中的还原较慢，180min后变快，其原因是___________。

(2)将铁屑装入玻璃管中制成如图2所示污水处理柱。以同样的流速缓慢通入不同高度的处理柱进行酸性含铬污水处理实验，处理柱失活的时间与处理柱中铁屑高度的关系如图3。

①铁屑的高度为27cm时，处理柱的失活时间不增反降，其可能的原因是___________。

②铁屑中掺入一定量炭黑，污水的处理效果明显提高，炭黑的作用是___________。

③铁处理后的废水加入石灰调节pH=9，同时通入适量的空气，其目的是___________。

6、氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____。(填名称)

(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_____。

(3)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式_____，流程中可以循环使用的物质有_____。(填化学式)

7、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为___________。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为：___________(填化学式)；

③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？___________，其溶液显___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。

（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式___________；

②分析产品室可得到H3PO2的原因___________；

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___________杂质。该杂质产生的原因是___________。

8、硫元素和氨元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。

I.图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。

(3)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。

A．

B．

C．

D．

II.氮及其化合物在很多方面有广泛应用。

(4)实验室常用与制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是_______。

(5)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：

请回答：

①根据下图判断，使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

②利用微生物处理含氮废水的优点为_______。(答出2点即可)。

(6)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式_______。

9、在我国青海湖地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。

(1)湖水晒盐的原理与化学实验中的______(填一种实验操作的名称)原理相似，该过程是______变化(填“物理”或“化学”)。

(2)Na2CO3的摩尔质量为______，Na2CO3是属于______类物质(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(3)将捞得的碱提纯得到纯净的Na2CO3固体，实验需要0.05mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为______(填序号)。

A．1000mL，5.3g

B．950mL，5.04g

C．1000mL，5.04g

D．950mL，5.3g

(4)若配制溶液定容时俯视刻度线，则对所配溶液的浓度有何影响______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)若配制溶液时的操作完全正确，则下列有关该溶液的说法正确的是______。

A．1L该溶液中含有Na+的个数为6.02×1022

B．从该溶液中取出10mL，溶质的物质的量浓度仍为0.05mol/L

C．2L该溶液中Na+的物质的量浓度为0.20mol/L

D．1L该溶液中含有氧原子的个数为9.03×1022

10、用化学用语回答问题：

(1)①的结构式___________。

②结构示意图___________。

③分子的电子式___________。

④氮元素在周期表中位置___________。

(2)制作印刷电路板的离子方程式___________。

(3)铝和溶液反应的化学方程式___________。

(4)向溶液中滴加少量新制氯水的离子方程式___________。

11、[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

①CO2　②SiF4　③SCl2　④CO32－　⑤H3O＋

12、锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：【提示：在物质中，可以理解为锂元素的化合价为零价。】

试回答下列问题：

(1)连接、时，被还原的物质是_______。

(2)连接、时，b极发生反应的电极反应式是_______。

(3)连接、时，a作_______极。

(4)锂离子电池的电极废料(含)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是_______。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含、的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是_______。

13、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加___溶液，溶液颜色无明显变化，由此可知样品中无Fe3+。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，称石英玻璃管(带开关K1和K2)(设为装置A)的质量，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次称其质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是___。

②将下列实验操作步骤正确排序___(填字母)；重复上述操作步骤，直至A质量不变，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式，结晶水数目x=___。若实验时按a、d次序操作，则使x___(填偏大偏小或无影响)。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已质量不变的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为___(填字母)，可观察到C、D中有气泡冒出。

a.品红   b.NaOH   C.BaCl2   d.Ba(NO3 )2   e.浓硫酸

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___。

14、在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

(1)温度为时，反应开始19s内的平均反应速率：v(N2)=___________

(2)温度为时，平衡常数K=___________(填计算结果的数值)

(3)温度为时，反应达到平衡时的转化率为___________。

15、钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_______。

(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_______。

(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______；金属离子与氧离子间的作用力为_______，Ca2+的配位数是_______。

(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为anm，则晶体密度为_______g∙cm-3(列出计算式)。

16、燃煤排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气。采用化学吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)NaClO溶液可同时吸收和，原因是和均具有___________性。若只脱硫，则用溶液比NaClO溶液更好，理由是___________。(从平衡角度分析)

(2)在温度为323K时，将烟气匀速通过足量浓度为碱性溶液，1min后，测得溶液中浓度为。则平均反应速率___________。(忽略体积变化)

(3)在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中，和NO的平衡分压如图所示。

由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___________(填“增大”“不变”或“减小”)。原因可能是___________。

(4)若用碱液吸收烟气后，还剩余NO，则可用如图所示装置电解吸收：

①从A口出来的物质有___________。

②写出电解池阴极的电极反应式：___________。