宣城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)该反应的平衡常数K表达式为________。

(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。

(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

6、为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol·L-1氨水、NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法____(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH=b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足的关系为________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变____(填“深”或“浅”)。你认为这一方法____(填“能”或“不能”)证明NH3·H2O是弱电解质，原因是________。

7、甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_______。

a．随时将与反应混合物分离        b．降低反应温度        c．增大体系压强                  d．使用高效催化剂

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K和温度的关系如下：

回答下列问题：   

①该反应_______反应(选填吸热、放热)，平衡常数表达式K=_______。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中不变            c．v正(H2)=v逆        d．

③830℃时，若起始时加入、均为，该温度下达到平衡时转化率是_______，若再加入和则平衡的移动方向_______。

8、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。

按要求回答下列问题：

(1)元素A在元素周期表中的位置为___________。

(2)画出D的原子结构示意图___________。

(3)A和E可以形成具有正四面体结构的化合物，用电子式表示该物质的形成过程___________。

(4)E的气态氢化物可以和F的简单气态氢化物反应，生成物的电子式为___________。

(5)B和C的单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液能形成原电池，负极的电极反应式为___________。

9、SO2、CO、NO、NO2及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有____(填化学式)。

(2)回收大气污染物SO2的方法如下：

方法一：在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知：

CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1) △H=-295.9kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.2kJ·mol-1

则CH4的燃烧热的热化学方程式为：___。

方法二：在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为____(填化学式)。

②0～t1时间段的温度为____。

方法三：利用反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。

③一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

a.混合气体的密度保持不变

b.SO2的物质的量保持不变

c.容器内混合气体原子总数不变

d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO

e.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变

④已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，此时v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)在发动机的高温下，空气中的N2和CO2可能发生：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2来模拟此过程，其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①图中A点v正____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

②第10min时，外界改变的条件可能是____(填字母)。

A.加催化剂

B.增大C的物质的量

C.减小CO2的物质的量

D.升温

E.降温

10、应用电化学原理，回答下列问题：

(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是：K+移向_______，Cl-移向_______。一段时间后，当电路中通过电子为0.5mol时，锌电极质量_______(填“增加”或“减少”，下同)，铜电极质量_______了_______ g。

(2)乙中正极反应式为_______；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。

(3)丙中铅蓄电池放电时正极的电极反应式为：_______，放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池 _______极相连接。

11、回答下列问题：

(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

①s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；

②p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。

(2)写出下列元素基态原子的电子排布式。

①Co：_______；

②Cu：_______。

(3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。

①P：_______；

②F：_______。

12、（1）现有下列五种物质：A、食盐；B、苹果汁；C、氨基酸；D、青霉素；E、葡萄糖

①富含维生素C的是__________；

②蛋白质水解的最终产物是_________；

③应用最广泛的抗生素之一是___________；

④可作为调味剂的是____________；

⑤可发生银镜反应的是_____________；

（2）钠、碘、钙这三种元素中，被称为智力元素的是_________；为改善碘缺乏病，我国选择在缺碘地区实行“食盐加碘”，其中的“碘”指的是_________；

A、碘离子   B、碘原子   C、碘元素

（3）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质；现有以下几种合金，请按要求填空：

A、铁合金；B、铝合金；C、铜合金

①我国使用最早的合金是____________；

②不锈钢属于_____________；

③________________是制造飞机和宇宙飞船的理想材料；

13、某学生设计如图Ⅰ装置，测定的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：

(1)图I装置中盛放硫酸的仪器名称是___________。

(2)按照图I装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是___________。

(3)实验结束后，得到的结论是___________。

(4)该学生又将图I装置中的气体收集装置改为图II，实验完毕待冷却室温后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是___________。

(5)探究一定质量的锌粒与足量的稀硫酸反应时，能减慢反应速率，又不影响氢气体积的条件是___________。

A．加入一定量的浓硫酸

B．加入一定量的硫酸铜

C．加入一定溶液

D．加入一定体积的溶液

14、由C、H、O三种元素组成的有机物X，，X含有两种官能团。称取8.8g X，与足量金属钠充分反应，生成1.12L氢气(标准状况)。另取8.8g X，在Cu丝作用下，加热与足量反应得到产物Y，Y与足量新制氢氧化铜溶液反应，析出砖红色固体，经洗涤、干燥称量得28.8g。试求出X的相对分子质量以及写出X的结构简式。

(1)X的相对分子质量_______

(2)X的结构简式_______(要求写出简要推理过程)

15、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

Ⅰ.海水提溴

(1)吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的离子反应方程式：_____。

(2)蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90℃最有利于生产，原因可能为：温度过高，_____；温度过低，_____。

Ⅱ.海水提镁

(3)工业上常用于沉淀Mg2+的廉价试剂①的俗名是_____。

(4)步骤A的化学方程式为_____。

Ⅲ.海带提碘

(5)步骤C中反应的离子方程式为_____。

16、煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。

（1）已知：①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)    △H1=+131.3kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H2=+41.3kJ/mol

③C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)    △H3

△H3=__kJ/mol，在反应②的体系中加入催化剂，△H2____(填“增大”“减小”或“不变")。

（2）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   △H=-49.0kJ/mol；向1L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。

①图1中N表示的是__(填化学式)；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=__(保留两位有效数字)mol/(L·min)。

②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(a)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是__(填“温度"或“压强”)，L1__(填“＞”或“＜")L2。

（3）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。

1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=__。

（4）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示(电解液不参加反应)，Pb电极是__(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。则Zn电极上的电极反应式为__。