临夏州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、I ．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(3)盐类水解的本质是___________水的电离，(填促进，抑制)。升高温度___________盐类的水解。(填促进，抑制)

(4)弱电解质的电离常数只受___________影响，升温电离常数___________(填增大，减小或不变)

II．已知H2A在水中存在以下平衡: ,

(1)常温下，溶液的pH___________(填字母序号)，原因是___________(填离子方程式)。

A．大于7   B．小于7   C．等于7 D．无法确定

(2)常温下，若向0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是___________(填字母序号)。

A．c(H+ ). c(OH-)= 1.0×10-14 B．

C． D．

(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有___________(填字母序号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．加入少量蒸馏水   D．加入固体

6、用一种试剂除去下列各物质的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。

（1）O2（CO2）试剂：____，离子方程式：_________。

（2）SO42-（CO32-）试剂：_____，离子方程式：_______。

（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）。A．分液  B．过滤  C．萃取  D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．加热分解

①除去CaCl2溶液中的CaCO3 ____；

②从碘水中提取碘________；

③用自来水制取蒸馏水  ______；

④分离植物油和水____。

7、我国科学家提出了由物质A和物质B转化为高附加值产品乙酸(CH3COOH)的催化反应历程，该历程示意图如下(模型中的短线仅代表原子间的连接方式)。

请回答下列问题：

(1)物质B的化学式是_______；实验室中制备A的化学方程式是_______。

(2)反应过程中，催化剂吸附的物质是_______。(写名称)

(3)写出物质A、B反应生成乙酸的化学方程式_______。

(4)物质A能与氢氧化钠溶液反应生成纯碱，反应的化学方程式是_______。

(5)物质B和乙酸都能完全燃烧生成二氧化碳和水，等质量的物质B和乙酸完全燃烧时消耗氧气的质量比为_______。

8、某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？   。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H2O2发生反应的化学反应方程式   。

②.实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。

9、目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：NONO2NO3N2O5HNO3。回答下列问题：

(1)NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价_______；NO3极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：_______。

(2)N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N2O5+O3=2NO3+O2中，N2O5的作用是_______(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”)。

(3)请写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式_______。

10、求25℃时以下溶液的pH

(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后(忽略体积变化)，pH= ___________

(2)pH=9和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，pH= ___________

(3)pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ___________ ，再稀释到原来的1000倍后，pH ___________ 。

(4)pH=12的NaOH和pH=5的HCl等体积混合后(忽略体积变化)，pH= ___________ 。

11、计算填空：

（1）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

（3）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

（4）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

（5）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。

（6）将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L－1。

12、下表列出了A～R10种元素在周期表中的位置：

请填空：

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。

(2)D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______(填元素符号)。

(4)EF2的电子式为___，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____。

(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是_______。

(6)A2F2所含的化学键类型有_______。

13、亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2（装置可重复使用，A中加热装置已略去）。

兴趣小组查阅资料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；

③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2，NO2-被还原为NO；Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）连接装置的顺序为________。

（2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。

A．P2O5   B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰

（3）C装置的目的是_____________；E装置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取mgNaNO2样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定终点的判断方法是____________；②NaNO2的质量分数__________%（写出表达式即可）。

14、取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图，请回答下列问题：

（1）OA段生成沉淀的化学式为______；

（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：______；

（3）原溶液中的c（HCl）=______mol•L﹣1．

15、还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

I．氢气还原法。

H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

(1)该反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。上述反应分两步进行：

反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)

反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___________(填“1”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度___________c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

II．NH3还原法。

在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)N2(g)+12H2O(g)。

(2)下列表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体密度保持不变

B．NO2和N2的消耗速率之比为6：7

C．混合气体中c(N2)=c(NO2)

D．混合气体压强保持不变

III．CO还原法。

利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图：

(3)下列说法正确的是___________(填字母)

A．图像中，T1＞T2

B．上述反应在高温下能自发进行

C．增大NO的浓度，反应物的转化率增大

D．10min时，T1K下平衡常数K=1

(4)已知2NO2(g)N2O4(g)，用分压p(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积)表示的平衡常数。298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知Kp=2.7×10-3kPa-1，则NO2的转化率为___________。

16、为减少CO2排放、科学家着眼于能源转换和再利用等问题。

(1)CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。

①已知部分共价键键能如表。

则反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)的∆H=_______kJ•mol-1。

②向刚性绝热密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是 _______(填编号)。

A.容器内温度不变     B.混合气体平均密度保持不变

C.CH4的体积分数保持不变   D.v正(CO2)=v逆(H2O)

(2)CO2与H2在某催化剂表面制甲醇的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ∆H＜0。

①320℃时，CO2与H2按体积比1：4投入到刚性密闭容器中，同时加入催化剂发生合成甲醇的反应，测得初始时压强为p，反应一段时间后达到平衡，测得CO2的平衡转化率为50%，则平衡时体系的压强为 _______。

②若将2molCO2和6molH2充入密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H＜0。图甲表示压强为0.1 MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。

a、b两点正反应速率分别用va、vb表示，则va_______vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。

b点对应的平衡常数Kp=_______MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。

(3)我国科学家用S-In催化剂电催化还原CO2制甲酸的机理如图乙所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。

①图乙中，催化剂S2-活性位点在催化过程中的作用是 _______。

②图丙为催化还原CO2的反应历程图。其中，生成甲酸的决速步骤的电极反应式为 _______，从反应能垒角度分析该催化剂对生成甲酸具有高选择性的原因：_______。